高二化學(xué)《金屬的腐蝕與防護(hù)》知識(shí)同步習(xí)題檢測(含解析)

----金屬的腐蝕與防護(hù)一、選擇題1．最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測，在下列性質(zhì)中它不可能具有的是()A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化2．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為()3．為防止船體的腐蝕，通常在船殼吃水線以下位置鑲嵌一定數(shù)量的()A．銅塊B．鉛塊C．鋅塊D．鐵塊4．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下，腐蝕最慢的是()A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D．在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中5．相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()6．如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是()C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紫紅色的物質(zhì)C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕10．下列有關(guān)說法正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0＝，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大11．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()L。--A．①②B．②③C．①④D．③④二、填空題_。2．在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施。例如：(1)農(nóng)機(jī)具采用________的措施。(2)埋入地下的輸油管道采用________的措施。(3)遠(yuǎn)洋巨輪船體采用________的措施。(4)大型水庫的鋼鐵閘門采用________的措施。3．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝?1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按上圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。(1)由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于________。能表示其原理的反應(yīng)A藥品可以是________，其作用是________。(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________?！緟⒖即鸢概c解析】【解析】生鐵塊與鹽酸反應(yīng)，由于形成原電池而加快Fe與鹽酸的反應(yīng)速率?！窘馕觥夸撹F在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的【解析】鑲嵌的是活潑性比Fe強(qiáng)的金屬，與鐵、海水構(gòu)成原電池，活潑金屬為負(fù)極、鐵為正極得到保護(hù)，所以【解析】為使鑄鐵腐蝕得慢，必須防水(防止形成電解質(zhì)溶液)、防氣(防止與氧氣接觸發(fā)生吸氧腐蝕)，因此須------成電解池，兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，每極上產(chǎn)生0.001mol氣體，共0.002mol易腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)。加快鋼管的腐蝕速率B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H－T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△HC．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二、填空題1．銅線與鋁線擰在一起時(shí)，銅與鋁及附著在其表面的溶液組成原電池，鋁線易被腐蝕而失去導(dǎo)電能力2．(1)保持表面光潔、干燥、涂礦物油(2)涂防銹油漆(3)焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅等(4)外加電源的陰極保護(hù)法(2)1.8×10-7mol/L；2(3)2AgNO3==Ag+2NO2t+O2t(4)Ag++e-=Ag【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成氧化銀的緣故；(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.02-0.018)(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，Ag和N元素化合價(jià)降低，則O元素的化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。(2)球形干燥管堿石灰(或無水氯化鈣)干燥O2