精選河北省衡水中學(xué)2023屆高三第一次調(diào)研考試(化學(xué))

河北省衡水中學(xué)2023屆高三第一次調(diào)研考試(化學(xué))PAGE1-衡水中學(xué)2023－2023學(xué)年度第一學(xué)期一調(diào)考試高三年級(jí)化學(xué)試卷本試卷包含兩局部，第一局部為客觀題，共30個(gè)題，45分，將答案填涂到答題卡上；第二局部為主觀題，共5個(gè)題，55分，將答案答在答題紙上。請(qǐng)注意答題時(shí)間為110分鐘。可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Cu：64第一卷〔單項(xiàng)選擇題共45分〕一、選擇題〔1—15每題1分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕1、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，以下關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的表達(dá)中肯定不正確的選項(xiàng)是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2=2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、氯化溴〔BrCl〕和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，以下有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的選項(xiàng)是〔〕A在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2BBrCl氧化性比Br2強(qiáng)CBrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反響生成NaClO和NaBr3、海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的選項(xiàng)是()[來A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂4、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲中參加少量的碳酸氫鈉晶體mmol，在乙中參加少量的亞硫酸氫鈉晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是〔溶液體積變化不計(jì)〕〔〕A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲5、2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是〔A．CuB．FeC．AlD．Na6、以下物質(zhì)與其用途完全符合的有〔〕條①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4B．5C．6D．7、一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是〔〕A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3C．NaOHD．Na28、以下各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是〔〕A0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)29、以下各組物質(zhì)相互混合反響后，最終有白色沉淀生成的是 〔〕 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca〔OH〕2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤10、A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCOOH、CH3COOCH311、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水：①參加稍過量的Na2CO3溶液；②參加稍過量的NaOH溶液；③參加稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的選項(xiàng)是〔〕A．③②①⑤④B．③⑤②①④C．③①②⑤④D．②③①⑤④12、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響(反響過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時(shí)間〔t〕的變化示意圖如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB． ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol13、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是〔〕編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比擬氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響14、以下物質(zhì)的制備操作，可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰病矨．向氯化鐵溶液中不斷參加氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)315、為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔含少量NaCl〕，準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理〔除W0實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，參加甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反響，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，參加足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反響，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積二、選擇題〔16——30每題2分，每題1-2個(gè)正確選項(xiàng)〕V/mLn/molabc16、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)V/mLn/molabcA．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mLC．從a→b、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反響的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)17、有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取局部溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+D．不能確定K+、Cl—是否存在18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其它產(chǎn)物已略去〕，以下說法正確的選項(xiàng)是 A．假設(shè)X為Cl2，那么C可能為FeCl3 B．假設(shè)X為KOH溶液，那么A可能為AlCl3 C．假設(shè)X為O2，那么A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫 D．假設(shè)A、B、C均為焰色反響呈黃色的化合物，那么X一定為CO219、以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反響6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中參加氫碘酸發(fā)生反響:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O D．過量鐵粉與稀HNO3反響：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O20、將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，向反響后的溶液中參加適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+ A．22．1g B．27．2g C．30g D．無法計(jì)算21、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴參加0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如以以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LBA線說明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3CB線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反響為：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3DB曲線說明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的最大值為112mL22、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在以以以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部生成物和反響條件略去)。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，那么A可能是鐵B．假設(shè)D是一種強(qiáng)堿，那么A、B、C均可與X反響生成DC．假設(shè)D為NaCl，且A可與C反響生成B，那么E可能是CO2D．23、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，那么原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為〔〕A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量D．KOH和KHCO3以任意比混合24、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是:A．NaHCO3與石灰水反響，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí)，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí)，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反響，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時(shí)，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反響，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存25、在調(diào)節(jié)平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分別向燒杯中參加一定量的鎂粉和鋁粉。充分反響后天平仍保持平衡。那么鎂和鋁的量分別為()A．2.04gMg和2.07gAlB．5gMgC．0.2molMg和0.2molAlD．2.4gMg和2.726、某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達(dá)目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反響后把水參加反響器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將外表有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠27、化學(xué)反響中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反響〞的情況。以下反響中屬于這種情況的是〔〕A．過量的MnO2與濃鹽酸反響 B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反響C．過量的Br2與FeI2反響 D．過量的H2與N2在催化劑存在下反響28、以下四組混合氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的選項(xiàng)是〔〕A.④③②①B.④①②③C.③①④②D.③②①④29、mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，那么混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A．2.5VmolB.eq\f(m－2.5V,216)molC.eq\f(m－2.5V,188)molD.eq\f(m,216)mol30、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴參加一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀局部消失.以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+第二卷〔主觀題共55分〕31、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反響前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，?！?〕裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D〔供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰〕〔3〕E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是〔4〕假設(shè)將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，那么測(cè)得的NaCl含量將〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕?！?〕假設(shè)樣品的質(zhì)量為mg，反響后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，那么該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32、以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以以下圖所示〔局部產(chǎn)物及反響條件已略去〕。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕B中所含元素位于周期表中周期族〔2〕A在B中燃燒的現(xiàn)象是?！?〕D+E→B的反響中，n(被氧化的物質(zhì))：n〔被復(fù)原的物質(zhì)〕=。〔4〕G+J→M的離子方程式是?！?〕受熱分解的化學(xué)方程式是。33、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以以下圖〔局部產(chǎn)物已略去〕：試答復(fù)：〔1〕假設(shè)D是具有氧化性的單質(zhì)，那么屬于主族的金屬A為〔填元素符號(hào)〕〔2〕假設(shè)D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)參加少量D，其理由是〔用必要的文字和離子方程式表示〕；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反響式。〔3〕假設(shè)A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反響生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式。化合物B經(jīng)過一系列反響可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。那么固體混合物中Mg的質(zhì)量為；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。34、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反響。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示?！?〕該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為?！?〕如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。〔3〕如果鹽酸過量，生成CO2的體積為L?！?〕如果反響后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸缺乏量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道?！?〕假設(shè)NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，那么ag固體混合物與足量的鹽酸完全反響時(shí)生成CO2的體積范圍是。35、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如以以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。w.w.k.s.5.u.〔Ⅰ〕A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。〔Ⅱ〕D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀?！并蟆矰能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕上述反響中屬于置換反響的是〔填序號(hào)〕?！?〕G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象；反響③的離子方程式。〔3〕D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因?！?〕實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為；對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。整個(gè)反響過程中，每消耗0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成色〔用離子方程式表示〕繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色〔用化學(xué)方程式表示〕36、向27.2Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO和Cu〔NO3〕2.在所得溶液中參加1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算〔1〕Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？