復(fù)試科目考試大綱

本文格式為Word版，下載可任意編輯——復(fù)試科目考試大綱浙江師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試復(fù)試科目

考試大綱

科目代碼、名稱:

582綜合化學(xué)

適用專業(yè):070301無機(jī)化學(xué)、070302分析化學(xué)、070303有機(jī)化學(xué)、070304物理化學(xué)一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）試卷總分值及考試時間

本試卷總分值為150分，考試時間為180分鐘。（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

試卷由試題和答題紙組成；答案必需寫在答題紙相應(yīng)的位置上。（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)（考試的內(nèi)容比例及題型）各部分內(nèi)容所占分值為：

第一部分無機(jī)化學(xué)約40分其次部分有機(jī)化學(xué)約40分第三部分分析化學(xué)約40分第四部分物理化學(xué)約30分（四）試卷題型結(jié)構(gòu)

選釋題（概念題）：50小題，每題2分，共100分簡答題（簡述題）：5小題，每題5分，共25分分析論述題（綜合題）：1小題，每題10分，共10分

其它題型（完成方程式、判斷題、推斷題等）：10～15小題，共15分二、考察目標(biāo)（復(fù)習(xí)要求）

全日制攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試綜合化學(xué)科目考試內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)等四門化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)課程，要求考生系統(tǒng)把握相關(guān)學(xué)科的基本知識、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決實(shí)際問題。三、考察范圍或考試內(nèi)容概要

第一部分：無機(jī)化學(xué)

1.1無機(jī)化學(xué)基本理論1.2元素和化合物1.3綜合應(yīng)用和基本試驗(yàn)技能參考教材或主要參考書：

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《無機(jī)化學(xué)》武漢大學(xué)編第四版（上下冊）、高教出版社其次部分：分析化學(xué)

2.1分析化學(xué)試驗(yàn)基本技能2.2誤差與數(shù)據(jù)處理2.3滴定分析法

2.4酸堿滴定法2.5絡(luò)合滴定法2.6氧化還原滴定法2.7重量分析與沉淀滴定法2.8定量分開2.9吸光光度法參考教材或主要參考書：

《分析化學(xué)》(第三版),華中師范大學(xué)等校編,高教出版社第三部分：有機(jī)化學(xué)

3.1有機(jī)化合物系統(tǒng)命名法3.2異構(gòu)現(xiàn)象和立體化學(xué)3.3結(jié)構(gòu)特征與重要特性3.4有機(jī)反應(yīng)歷程

3.5各類有機(jī)物的檢定鑒別3.6有機(jī)試驗(yàn)的基本知識及基本操作參考教材或主要參考書：

《有機(jī)化學(xué)》(第四版),汪小蘭編,高教出版社；第四部分：物理化學(xué)

4.1化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)4.2電化學(xué)與膠體化學(xué)4.3化學(xué)動力學(xué)及物化試驗(yàn)

參考教材或主要參考書：

《物理化學(xué)》(第五版)傅獻(xiàn)彩編,高教出版社

四、樣卷

一、選擇題（共50小題，每題2分，共100分）

1．以下各組量子數(shù)中，那一組的電子所處的能級最低？

A．n=3，l=1，m=0，ms=1/2；B．n=4，l=2，m=-2，ms=1/2；C．n=4，l=0，m=0，ms=-1/2；D．n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2；

2．某元素位于周期表中36號元素之前，失去3個電子后，M層角量子數(shù)為2的軌道上占據(jù)10個電子，N層上只有2個電子，該元素是：

A．Fe；B．Zn；C．Cr；D．As；3．以下各對元素的第一電離能的次序如下，其中錯誤的是：A．LiOC．Be成對能；B．分裂能成鍵能；D．電離能>成對能

10．用鉑作電極電解硫酸鎳水溶液時，陽極析出物是：A．Ni；B．H2；C．SO2；D．O2；11．硫化物沉淀為黃色的是：A．Ni2?；B．Cd2?；C．Sb3?；D．

Hg2?；

12．在火焰試驗(yàn)時，以下金屬哪一種不呈紅色：A．鉻；B．鍶；C．銣；D．鋇；13．極性共價化合物的實(shí)例是：

A．KCl；B．NaCl；C．HCl；D．CH4；

14．俗名為甘汞的物質(zhì)是：

A．硫酸銅；B．氟化鈣；C．氯化亞汞；D．氯化汞；15．在

[Cu(NH3)4]2?離子中，銅的價態(tài)和配位數(shù)分別是：

A．0和4；B．＋4和12；C．＋2和8；D．＋2和4；

16.晶型沉淀的條件是:

A．熱、濃、慢、攪、陳；B．熱、濃、慢、攪、不陳化；C．熱、稀、慢、攪、陳；D．熱、濃、快、攪、陳；17．ClO3F的分子結(jié)構(gòu)屬于：

A．線型；B．平面正方形；C．平面三角形；D．周邊體；18．試驗(yàn)室中所用的鉻酸洗液是有哪兩種物質(zhì)配制的：A．C．

K2CrO4K2Cr2O7和濃和濃

H2SO4H2SO4；B．

K2CrO4和濃HCl；和濃HCl；

；D．

K2Cr2O719．現(xiàn)需配制0.100mol·dm-3

K2Cr2O7溶液，請從以下量器中選用一個最適合的量器：第3頁，共6頁

A．容量瓶；B．移液管；C．量筒；D．刻度燒杯；20．使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法應(yīng)是：

A．左手捏稍低于玻璃珠的近旁；B．左手捏稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏稍低于玻璃珠的近旁；D．右手捏稍高于玻璃珠的近旁；21．定量分析工作要求測定的誤差：

A．越小越好；B．等于零；C．沒有要求；D．在允許范圍之內(nèi)22．有數(shù)種不可憐況引起的誤差，其中表述正確的是：A．滴定管讀數(shù)時，最終一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)為隨機(jī)誤差；B．稱量時試樣吸收了空氣中水分為隨機(jī)誤差；C．試劑中含有微量待測組分為系統(tǒng)誤差；D．砝碼腐蝕為隨機(jī)誤差。

23．欲配制1000ml0.1mol·dm-3溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol·dm-3HCl）多少毫升？A．0.84mL；B．8.4mL；C．1.2mL；D．12mL24．與緩沖溶液的緩沖容量有關(guān)的因素是：

A．緩沖溶液的pH；B．緩沖溶液的總濃度；C．外加的酸量；D．外加的堿量；

25．摩爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5-10.0之間。若有氨存在，則要求控制酸度在：

A．6.5-7.2；B．4.5-8.0；C．6.5-9.2；D．6.5-9；26．以

SO42?2?沉淀Ba2?時，參與適量過量的

SO4可以使Ba2?沉淀完全。這是利用了：

A．鹽效應(yīng)；B．酸效應(yīng)；C．絡(luò)合效應(yīng)；D．共同離子效應(yīng)；27．人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍為：

A．400－780nm；B．200－600nm；C．400－780?m；D．200－800nm；28．而易用厘米比色皿有甲乙兩份不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，用同一波長的光測定，當(dāng)甲液用1厘米比色皿而乙液用2厘米比色皿時所得吸光度一致，則其濃度的關(guān)系為：A．甲是乙的一半；B．甲是乙的兩倍；C．甲等于乙；D．以上都不是；29．在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為：

A．0－0.2；B．0.1-0.3；C．0.3-1.0；D．0.2-0.7；30．液－液萃取分開法中，其萃取過程是：

A．將物質(zhì)由疏水性轉(zhuǎn)變?yōu)橛H水性；B．將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷裕?/p>

C．將水合離子轉(zhuǎn)變?yōu)榻j(luò)合物；D．將沉淀在有機(jī)相中轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；31．強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的活性基團(tuán)為：A．

R?SO3H??R?NH3；B．R?OH；C．R?COOH；D．；

32．以下化合物中哪一個能和銀氨溶液反應(yīng)：

A．丁烷；B．2－丁炔；C．1－丁炔；D．1－丁烯；33．以下離子中哪一個在DMSO中親核性最強(qiáng)A．F；B．Br；C．ClD．I；34．以下化合物沸點(diǎn)最高的是：

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A．CH3OH；B．CH3CH2OH；C．CH3COOH；D．H2O；35．以下化合物最易發(fā)生弗克反應(yīng)的是：

A．C6H6；B．C6H5CH3；C．C6H5NO2；D．C6H5OCH3；36．最易起SN2反應(yīng)的鹵代烴：

CH3I；B．CH3Br；C．CH3CH2Br；D．(CH3)2CHBr；

37．哪一位科學(xué)家于1828年由氰酸銨合成尿素，從而成了有機(jī)化學(xué)里程碑：A．Wohler；B．Olah；C．Wittig；D．Meerwein；38．二溴苯可以有幾個異構(gòu)體：

A．3；B．4；C．5；D．6；

39．以下化合物中哪一個含不對稱碳原子：

A．CH3CH2OH；B．CFBrClH；C．CFBrCl2；D．(CH3)2CHOH；40．以下底物中最易發(fā)生親核加成的是：

A．CF3COOHB．CH3COOHC．CH3COCH3D．CH3COCH2CH341．甲苯與Cl2在光照下生成芐氯的反應(yīng)是：

A．親電取代反應(yīng)；B．自由基取代反應(yīng)；C．親電加成反應(yīng)；D．親核加成反應(yīng)；42．甲苯在AlCl3存在下與Cl2反應(yīng)是：

A．親電取代反應(yīng)；B．自由基取代反應(yīng)；C．親電加成反應(yīng)；D．親核加成反應(yīng)；43．下面的說法中，正確的是：

A．分子的手征性是對映體存在的必要和充分條件；B．能測出旋光活性的必要和充分條件是有手征性碳原子；C．具有手征性原子的物質(zhì)都是可以拆分的；D．沒有手征性碳原子的分子不可能有對映體；44．以下化合物中哪一種最易鹵代？

A．甲苯；B.鄰二甲苯；C.間二甲苯；D.對二甲苯；45．最穩(wěn)定的自由基是：A．R3C·；B．R2HC·；C．RH2C·；D．H3C·；46．苯的不飽和度為：

A．1；B．2；C．3；D．4；47．指出以下哪種原料能用CH3MgBr簡便地合成叔丁醇：

A．CH3COCH3；B．C2H5OH；C．CH3CHO；D．CH3CHOCH3；48．乙醇的核磁共振親譜有幾組：

A．1；B．2；C．3；D．4；49．氧氣鋼瓶外殼涂于以下哪種顏色：

A．黃；B．綠；C．藍(lán)；D．黑；

50．以下化合物中哪個可用作滅火劑：

A．四氯化碳；B．二硫化碳；C．苯；D．氯仿；

二、判斷題（共15小題，每題1分，共15分；對的打“√〞，錯的打“×〞）1．對單電子體系(如H原子和類氫原子)，同一電子層中的能級(如2s、2p)的能量是一致的。2．全由共價鍵結(jié)合的物質(zhì)只能形成分子晶體。3．純單質(zhì)的△fH、△fG、S皆為零。

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0m0m0m4．有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(Ac-)＞c(HAc)，則緩沖溶液抗?fàn)幫鈦硭岬哪芰Υ笥诳範(fàn)幫鈦韷A的能力。

5．低自旋協(xié)同物都屬于內(nèi)軌型協(xié)同物。

6．功和熱是體系和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在體系內(nèi)部不存在功和熱的交換。7．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的降低而減小，吸熱反應(yīng)的則相反。

8．在一致的壓力下，由273K升溫到300K的水和由373K降溫到300K的水，其狀態(tài)是一致的。

9．在定溫下，某反應(yīng)系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物起始濃度或分壓的不同而異。10．.兩種分子酸HX溶液的濃度（mol·dm-3）相等，則這兩種酸有一致的pH值。

11．Cl的電子親合能比F的電子親合能大，因而常溫下單質(zhì)氯應(yīng)比單質(zhì)氟非金屬性強(qiáng)；12．C的最大配位數(shù)為4，而Si的最大配位數(shù)可達(dá)到6，這是由于Si的3d價軌道參與了成鍵的結(jié)果；

13．CN-與N2互為等電子體，因而它們有一致的空間構(gòu)型；

14．由于Cu2+的水合熱大，在溶液中Cu2+不能轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（I）的化合物；15．鑭系水合離子的顏色是其價電子發(fā)生f-f躍遷的結(jié)果。

三、簡答題（共5小題，第1