分析化學試卷（附答案）

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總分：100分

一、名詞解釋（2分/題）

1、誤差的傳遞：2、基準物質(zhì)：3、滴定突躍：4、等當點：5、封閉現(xiàn)象：

二、填空題（2分/空）

1、分析化學是研究物質(zhì)

的分析方法及有

關原理的學科。主要分為分析兩種

分析和

2、有效數(shù)字的運算法則為：和或差的有效數(shù)字的保存，以

的數(shù)據(jù)為依據(jù)；積或商的有效數(shù)字的保

的數(shù)據(jù)為依據(jù)。

影

留，以3、影響測定結果的確鑿度，響測定結果的縝密度。

4、常用標定HCl溶液的基準物質(zhì)有NaOH的基準物質(zhì)有。。常用標定5、當用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+離子的待測液時，若采用鉻

黑T作指示劑，而溶液中有少量的Fe3+離子未除去，這將導致。

6、EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY隨溶液的酸度而改變，酸度越

，K’MY越。

；絡合物越

，滴

定的突躍越

7、cmol.L-1NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式

三、選擇題（每題1.5分）。

1、滴定管可估讀到+0.01%mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少耗用體積（）

A.10B.20C.30D.40

2、從縝密度好就可以斷定分析結果可靠的前提是（）A.隨機誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.相對偏差小3、若試樣的分析結果縝密度很好，但是確鑿度不好，可能原因是（）

A.試樣不均勻B.使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C.有過失操作D.使用的容量儀器經(jīng)過了校正

4、0.0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的結果為（）

A.0.0123B.0.01228C.0.0122D.0.1235、以下方法中，不能用來檢驗或消除系統(tǒng)誤差的是（）

A．空白試驗B.對照試驗C.校正儀器D.增加平行測定次數(shù)6、分析測定中偶然誤差的特點（）A.數(shù)值有一定范圍B.數(shù)值無規(guī)律可循

C.大小誤差出現(xiàn)的概率一致D.正負誤差出現(xiàn)的概率一致

7、用鄰苯二甲酸氫鉀（Mr=204.2）為基準物質(zhì)標定0.1moL/L的NaOH溶液，每份基準物的稱取量宜為（）

A.0.2g左右B.0.2～0.4gC.0.4～0.8gD.0.8～1.6g8、已知體積V1、濃度0.2moL/L的弱酸溶液，若使其解離度增加一倍，則溶液的體積V2應為（）A.2V1B.4V1C.3V1D.10V1

9、濃度為0.10moL/L的Na2HPO4(H3PO4的Ka1，Ka2，Ka3分別為7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）A.8.8B.7.8C.9.8D.10.8

10、用0.1moL/L的NaOH溶液滴定0.1moL/L的某一元酸（pKa=4.7）時的pH突躍范圍為7.7～9.7，由此可推斷用0.1moL/L的NaOH溶液滴定pKa=3.7的0.1moL/L的某一元酸的pH突躍范圍是（）

A.6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～9.7

11、用0.1moL/L的NaOH標準溶液滴定等濃度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲線上可能出現(xiàn)幾個突躍范圍（）A.1B.2C.3D.412、酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適合的指示劑為（）A.甲基紅（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0