桂林18中高三第二次月考化學(xué)

桂林十八中08級高三第二次月考試題化學(xué)命題人：孫海珍審題人：王連祥1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請將各卷答案填在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32P-31Ba-137Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共48分。）1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 A．晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分 B．合金至少含兩種以上的金屬元素 C．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯藍(lán)色鈷玻璃乙藍(lán)色鈷玻璃乙丙氣球b鐵釘H2O甲石墨丁水HClA．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：檢驗(yàn)CaCl2中的Ca2+

C．裝置丙：向試管中滴加液體 D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性3．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點(diǎn)燃4．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”A.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上B.全氟丙烷的電子式為：C.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3HD.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵5.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)K2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)6.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是AabcdCuSO4溶液AabcdCuSO4溶液甲飽和NaCl溶液乙B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A． B． C． D．8.2005年10月12日“神州六號”的順利發(fā)射和10月17日的返回，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700℃。已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+moL，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/moL，對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確A.燃燒時(shí)NO2作氧化劑B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：；△H=moL9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為NAB．1L的醋酸溶液中氫離子數(shù)為NAC．6.2克白磷分子中含P—P鍵為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為NA10．某溶液中大量存在四種離子：NO3－、SO42－、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+A．①②④B．②C．③D．①②11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL·L-1CH3COONa與6mL1mol·L-1鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)B．·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)12.R2O8n—離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，該反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是A.1 B.2 C.3 D.413.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是A.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大14.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOB.氟氣通入水中：2F2+2H2O==4F－+4H++O2C.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4

D.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O15.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是 A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2 C.若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2D.若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+16.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．FeCl3全部被還原為FeCl2B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其Y分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子。（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為。（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為。18.（15分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是。（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）（4）判斷混合物中是否存在K+并說明理由？。19.（14分）下圖（I）是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和（物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇一種物質(zhì)和水反應(yīng)，寫出后一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時(shí)氣體應(yīng)從口進(jìn)氣。（填“a”或“b”）（3）實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下： KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù)），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20．（11分）用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵（PFS），其化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)]m廣泛用于污水處理。其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室用18．4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需。（2）濾渣的主要化學(xué)成分是（3）向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏（填“高”或“低”）。

桂林十八中08級高三第二次月考試題化學(xué)答案題號12345678答案CDBDCDAC題號910111213141516答案ABCBADDA17．（12分，每空2分）（1）X的電子式為其Y分子屬于極性分子。（2）單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（3）熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－mol（未配平不得分，書寫不規(guī)范不得分）（4）N極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-（5）FC2的轉(zhuǎn)化率為90%△18．（15分，第1空3分，其它每空2分）（1）Mg2+、Cu2+、Ba2+?！鳎?）NH4++OH-==NH3+H2O。（3）陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）SO42-CO32-（4）有，根據(jù)確定的離子的電荷守恒可知負(fù)電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，故定有K+(答案合理得分）。19.（14分每空2分）（1）雙氧水（或過氧化氫）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）a（3）①2