人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測題含答案

《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題一、單選題(g);1.實驗室用4mo1SO?與2m。1。2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O?(g)^^2SO3(g);△H=-197kJ-mo1-i,當(dāng)放出315.2kJ熱量時，SO?轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.80% D.90%2.下列圖中的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)證證明穩(wěn)定性：NaCO3>NaHCO34233證證明穩(wěn)定性：NaCO3>NaHCO34233笠去小蘇打下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是3.除去C12中的雜質(zhì)氣體HClA.碳和二氧化碳A.碳和二氧化碳B.1mo1碳和3mo1碳C.3mo1<^^(CH)和C.3mo1<^^(CH)和1mo1苯D.淀粉和纖維素4.《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是A.“外化”時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能“化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅“內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差D.反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色5.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池D.該反應(yīng)向外界放出的熱量為Ej%6.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()A.若2HJg)+O2(g)=2H2O(g)AH=—483.6kJ/mol,則日的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則H2sOjaq)+Ba(OH)Jaq)二BaSO4(s)+2H2O(l) AH=—114.6kJ/molC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol與置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NHjg),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：Njg)+3H2(g)=：2NH3(g)AH=—38.6kJ/molD.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=—2834.9kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)AH=—3119.1kJ/mol,則Q比Q穩(wěn)定.已知膽磯溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ,而膽磯分解的熱化學(xué)方程式是CuSOj5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)AH=+Q2kJ/mol,則《與q2的大小關(guān)系為()A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1<Q2 D.無法確定.下列各組比較中，前者大于后者的是( )A.等質(zhì)量的硫磺和硫蒸氣分別完全燃燒放出的熱量B.中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量C.2HJg)+O2(g)=2H2O(l) AH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AHj兩個反應(yīng)熱AH的大小D.相同溫度、相同濃度的NH4cl和NH4HsO4溶液中c(NH4+)9.關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是( )A.兩者對應(yīng)反應(yīng)的AH均小于0B.兩者的單位均為kJ/mol,但mol-1的含義不同

C.兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變D.兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變10.可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.甲烷燃燒有氨氣放出。C.鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H211.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.甲烷燃燒B.WBa(OH)A.甲烷燃燒有氨氣放出。C.鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H211.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.甲烷燃燒D.硫酸和NaOH的中和反應(yīng)。C.石灰石高溫分解D.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)C.石灰石高溫分解D.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)12.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo1-i,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mo1-1B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mo1-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ-mol-1C.500℃、30MPa下，將0.5mo1,和1.5mo1q置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),傕放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N(g)+3H(g)bdoC.SMPi2NH(g) △H=-38.6kJ?mo1-12 2 3D.已知25℃、101KPa條件下：4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H=—2834.9kJ-mo1-1,4A1(s)+2O3(g)=2A12O3(s)△H=—3119.1kJ?mo1-1,則"比"穩(wěn)定13.下列說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.由C(石墨)+1.9kJ-mo1-1-C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多二、實驗題100mL0.50mo1/L鹽酸與100mL0.55mo1/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：溫，度計硬紙板溫，度計硬紙板碑噩條(1)從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是。(2)燒杯間填充碎紙條的作用是。(3)按如圖裝置進(jìn)行實驗，測得中和熱的數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)其原因是。(4)若實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、“不相等”)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J-g-i?℃-i。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.5依據(jù)該學(xué)生測得的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)測定中和熱(填“能”或“否”)。(1)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中 所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是②實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）。驗相比，所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）。（2）①如圖I表示10mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是mL。②圖H為6,量筒中液體的體積是mL。②圖H表示50mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積（填代號）A.是代號）A.是amLB.一定大于amLC.是C.是(50—a)mLD.一定大于（50—a）mL（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸（H2cJ/氧化:22MnO-+HCO+H+-Mn2++COt+HO（未配平）22MnO+HCO+2H+=Mn2++2COt+2HO某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol-L-iKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題:①方程式（i）配平后H2cq的計量系數(shù)為。②0.020mol-L②0.020mol-L-iKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若2“否”，試說明原因?！澳堋钡挠嬎憬Y(jié)果或“否”的原因說明。④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時消失B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.定容時，俯視刻度線E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗16.中和熱的測定實驗（如圖）。（1）量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol-L-i的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填序號）。50mL0.50mol?L-iNaOH溶液50mL0.55mol?L-iNaOH溶液1.0gNaOH固體（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）。A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容F.溶液混合后的最高溫度(3)若用50mL0.5mol-L-i醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。三、元素或物質(zhì)推斷題17.X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價-4,+4-2-1,+7-3,+5+3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是(填字母序號)。a.常溫下丫的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式。(5)反應(yīng)3X2(g)+Pjg)=2PXjg)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：

①該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?—,原因是—(從能量說明)(1)d、e、f對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為(用具體微粒符號表示)。⑵元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式⑶以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式II.(1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化:形成1m加電00的其價犍

釋放9前kJ能量形成1m加電00的其價犍

釋放9前kJ能量*H2O(g：因][mnlCh?的共價鋌斷裂2 2喙收—j能也甲 乙①Hjg)與Ojg)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出的熱量為kJ；②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序為：⑵鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2sO4(aq)=2PbSO4(s)+2H?。負(fù)極反應(yīng)式為,一段時間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子mol。四、計算題CHjCO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-75kJ/molC(s)+02(g)=C02(g) △H=-394kJ/mol，、1 一，一C(s)+-O(g)=CO(g)△H=-111kJ/mol22該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是。(1)若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△，與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：HjgLClJg)-2HC1(g)△H=-185kJ/mo1,斷裂1mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ,斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ,則形成1molH-Cl鍵放出的能量為kJ。(3)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KN03(s)+3C(s) K2s(s)+Njg)+3C02(g) AH=xkJ/mol已知：碳的燃燒熱AH=akJ?mol-11S(s)+2K(s)K2s(s) △HjbkJ-mol-12K(s)+N(g)+30(g)=2KN0(s)△H=ckJ-mol-1則x為 kJ。2 2 3 3(4)根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2s(g)+30jg)=2S02(g)+2H20(1) AH=-Q1kJ/mol2H2s(g)+0jg)-2S