人教版初三化學(xué)教案6篇

人教版初三化學(xué)教案6篇

人教版初三化學(xué)教案1

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2.T解的概念和基本性質(zhì)；

3.學(xué)會(huì)用的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別變化和變化；

4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物

和混合物。

目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物”兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基

本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，

如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)

過(guò)晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了

甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而

然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)

論（是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子）。通過(guò)酒精和水混合后總體

積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建

立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)

動(dòng)的及之間有間隔的推論（即的性質(zhì)）。之后，教材以水變

成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化

硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步

介紹的知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變

化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)

確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用

掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)

讀者去的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立

起對(duì)的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合

實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。

然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和

混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識(shí)?？床灰?jiàn)也摸不著，對(duì)于

它的存在學(xué)生很難相信，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的

快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧

氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是

氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸

不著，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此,

建議在教學(xué)過(guò)程中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手，例如:

人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服

經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，

而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行

想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?/p>

（或粒子）擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到

了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。

糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水

的中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。

將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程中將學(xué)生

實(shí)驗(yàn)（氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn)）

融入在教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存

在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的，不同

物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加

確信的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的

苯照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它的照片。

對(duì)于概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用

多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變

成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過(guò)程，然

后讓學(xué)生用初步掌握的知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化

或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化

進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹(shù)立既有可分性又

有不可分性的辨證觀點(diǎn)？"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"

從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不可分的整體粒子，因?yàn)樵?/p>

分就不是原來(lái)物質(zhì)的，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜?/p>

是說(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子

To通過(guò)對(duì)的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨

證地思考問(wèn)題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ?/p>

論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起

表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的，如：顏色、

狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解

的概念初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對(duì)概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有

一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最

小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到非常微小，都在不停地運(yùn)動(dòng)，間有

間隔距離。在教學(xué)過(guò)程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示

微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同

狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)

的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)

習(xí)這部分知識(shí)的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)

（是運(yùn)動(dòng)的，之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)

動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果

對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，

將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從

實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并

進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純

與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

概念的建立及對(duì)行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀

上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽

象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科,

由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛

開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)很有興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對(duì)，成績(jī)

總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。

一、認(rèn)真抓好”預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五

個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習(xí)”：

預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整

體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要

學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。

同時(shí)找到教材的重點(diǎn)，劃出自己不懂的地方帶著問(wèn)題聽(tīng)講,

既能提高聽(tīng)講效率，又使自己學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣。

2.“聽(tīng)講”：

聽(tīng)講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)

學(xué)習(xí)的開(kāi)始，只看書(shū)而不注意聽(tīng)講、觀察實(shí)驗(yàn)和思考，有

的知識(shí)很難理解。聽(tīng)講時(shí)主要注意以下幾點(diǎn)：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除

一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。

有的學(xué)習(xí)活動(dòng)可以服從個(gè)人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽(tīng)

老師講解這種學(xué)習(xí)活動(dòng)就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效

控制，因?yàn)檫@種學(xué)習(xí)活動(dòng)不僅涉及到自己，還涉及到老師

和其它同學(xué)。因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首先要集中注

意力要聽(tīng)好課。

⑵要勤于思考

學(xué)生在課堂上聽(tīng)老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽(tīng)覺(jué)通道的

暢通十分重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽(tīng)”的

方面是不夠的。如果僅僅是“聽(tīng)”，充其量是聽(tīng)懂，聽(tīng)懂

不一定是掌握，不一定會(huì)靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)

行聽(tīng)課的時(shí)候，不僅要帶注意“聽(tīng)”，而且要勤于思考，

學(xué)會(huì)思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭(zhēng)從不同角度去

分析和理解所學(xué)知識(shí)。只有積極思考，才能使自己真正獲

得知識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽(tīng)講過(guò)程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更

應(yīng)該注意教師得出這個(gè)結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽(tīng)

課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己的思路。那

種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過(guò)程”，忽

視學(xué)習(xí)思維方法的聽(tīng)講是難以提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的

能力的。

⑷積極地回答和提出問(wèn)題

教師在教學(xué)過(guò)程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)

學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會(huì)向?qū)W生

提出各種問(wèn)題，有時(shí)也會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生自己提出相關(guān)的問(wèn)題，

對(duì)此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答

問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)生也要敢于提出問(wèn)題并積極尋求答案，因

為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進(jìn)?！?/p>

⑸養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣

聽(tīng)課的過(guò)程中，作一些筆記是必要的，但“聽(tīng)”和

“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會(huì)巧妙完整地記筆記的方法，

課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以

思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，和課本上

沒(méi)有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯(cuò)、易混

或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解、感受

作整理記錄。這個(gè)過(guò)程是提高每個(gè)同學(xué)的化學(xué)悟性也是將

知識(shí)消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。

3.“復(fù)習(xí)”：

復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深

對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知

識(shí)的過(guò)程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)

復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對(duì)當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)

每天所花時(shí)間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)

習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個(gè)單元后將所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，要

注意知識(shí)的拾漏補(bǔ)缺，重在知識(shí)系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習(xí)

指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識(shí)

的整體歸納、總結(jié)，將知識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)并靈活和綜合

地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再

加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多

思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

4.“記憶”：

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號(hào)、數(shù)據(jù)、化

學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先

快后慢。識(shí)記過(guò)的事物第一天后的遺忘率達(dá)55.8%,保留

率為44.2%,第二天以后的遺忘率為66.3%,保留率為

33.7%,一個(gè)月后的保留率為21.9%o自此以后就基本

上不再遺忘了。因此，及時(shí)復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功

倍的效果。同時(shí)記憶時(shí)注意把一些枯燥無(wú)味難于記憶的化

學(xué)知識(shí)盡可能趣味化記憶。如金屬活動(dòng)順序?yàn)椋骸扳?、鈣、

鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、箱、

金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一

百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可

會(huì)意記作：”氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇洃洝?/p>

過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為：“一貼、二低、

三靠”記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識(shí)即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn)，

通過(guò)做題能鞏固所學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和

深化、活化知識(shí)；能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識(shí)轉(zhuǎn)

化為解決問(wèn)題的能力。做題的過(guò)程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維

能力再提高的過(guò)程，對(duì)學(xué)生而言，做題后不要滿足于解法、

答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、邏

輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)

律就能駕馭知識(shí)，遷移知識(shí)。做題還要善于積累，積累包

括兩個(gè)方面，一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時(shí)

練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目積累成錯(cuò)題集，每隔一段時(shí)間把

這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌

握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會(huì)的題逐漸減少，直到減

少到零，既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。

對(duì)于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，

解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)

捷，這便是“一題多解”?？梢韵肽芊裢ㄟ^(guò)改變物質(zhì)、數(shù)

據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來(lái)重新解答，這便是

“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過(guò)去做

過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣

不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)

題的能力。

二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。

初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而

且雜亂，對(duì)這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌

握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因?yàn)榛靖拍?/p>

和基本原理是形成正確實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分

析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對(duì)基本概念和基本

原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時(shí)間去理解和記憶，這部分內(nèi)

容也是考試中容易失分的地方。

1.通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念

化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中總結(jié)概括出來(lái)的,

如通過(guò)觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可以形

成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化

合物的概念。通過(guò)觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成

電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可

能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2.找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將

相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)

系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原

子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍

的效果。

3.理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分

之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念,

包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中

一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部

分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為

100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分

缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不

會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。同時(shí)，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。

如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈

物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤

的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物

質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨

和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。

三、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

（一）元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)

1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系

密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石

墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性

質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、

基本理論聯(lián)系起來(lái)。

2.元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，

知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、

制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于

物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其

余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)

它的用途、存在而不要去死記硬背。

3.元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多，既有共性，又有個(gè)性。

因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題，既記通性又記特性。

如HN03具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而

生成水。

4.元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)

知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、

Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較

活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印

象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭

示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的

關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過(guò)程及化

合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了

理論基礎(chǔ)。

2.要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總

結(jié)出一般規(guī)律，同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及

解決問(wèn)題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、

乙醇、乙煥、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)

律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通

過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律,

但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2S04的吸水

性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就

會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

3.要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)，注意縱橫聯(lián)系形成知

識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之

間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),

使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。

4.將元素化合物中類別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行

橫向比較，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C、

CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和

不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，

不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性

的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或C02,從

反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

四、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法

1.牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)。

基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就

會(huì)把題做錯(cuò)。如相對(duì)分子量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式

如H20的相對(duì)分子量為18,5H20中水的相對(duì)分子量仍是18

而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)

量比為22：9,若生成4克C,同時(shí)還有多少克D生成？

其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2X9=22：18,然后再進(jìn)行

有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計(jì)算就是

錯(cuò)誤的，反映出你對(duì)相對(duì)分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。

2.掌握并運(yùn)用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原

題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學(xué)過(guò)

程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題，這是解題的前提。

析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義，

對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及

內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"

三想"，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理,

想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考

查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基

礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到

其它學(xué)科知識(shí)、方法時(shí)，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心,

最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。

3.注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，

能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能

力。如已知KC103中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%,KMnO4中氧的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%,若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)

產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KC103

中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)

這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，從化學(xué)方程式可以看出KC103中雖含氧元

素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為02,

而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為02,從而得出是

KC103生成的02多。再如有FeS04和Fe2(S04)3的混合物

測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中Fe的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解。即無(wú)論FeS04或Fe2（S04）3

中“S04”是不變的所以：原子個(gè)數(shù)比S：0=1：4,質(zhì)

量比S：0=32：64=1：2,設(shè)混合物的質(zhì)量為1,

已知S元素質(zhì)量為a%,則0元素的質(zhì)量為2a%,那“S04”

的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%,所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-

3a%。

4.要注意解題的格式

如設(shè)未知數(shù)時(shí)要寫(xiě)成“設(shè)某某的質(zhì)量（或體積等）為x”，

而不能寫(xiě)成“設(shè)某某為x克”，計(jì)算過(guò)程中己知量有單位

的要帶單位計(jì)算，計(jì)算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號(hào)，

如單位為克要寫(xiě)成g,而不要寫(xiě)成（g）。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)

一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意按“設(shè)、

方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。

五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

1.要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，

實(shí)驗(yàn)是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的

重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)

實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念，理解和鞏

固化學(xué)知識(shí)。

2.要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)

驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才

能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?duì)老師的

演示實(shí)驗(yàn)要細(xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

解實(shí)驗(yàn)原理。要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象，多問(wèn)幾個(gè)

為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)

上記住現(xiàn)象。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)

論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別

為氧氣、氮?dú)狻⒖諝?、二氧化碳?xì)狻錃夂鸵谎趸細(xì)馊?/p>

何鑒別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法，用燃

著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種

氣體，要注意回答問(wèn)題時(shí)要先說(shuō)現(xiàn)象，后說(shuō)結(jié)論。

3.要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多

問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、

解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。

4.要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些

實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況

選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提

出的問(wèn)題。

總之，只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己

的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好

初中化學(xué)方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)

【一方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),

我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見(jiàn)上)

(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1==2FeC13+

3H20

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe203+3H2S04;;Fe2(S04)3

+3H20

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1==CuC12+H20

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2S04==CuS04+H20

(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH==NaCl+H20

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2==CaC12+

2H20

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=

A1C13+3H20

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1==CaC12+H20

+C02f

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c03+2HC1==2NaCl+

H20+C02f

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HC1==NaCl+H20

+C02f

硫酸和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)：H2S04+BaC12==BaS04

I+2HC1

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多，

中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了。

初三化學(xué)教案水

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)

使了解自然界中水的分布狀況；

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；

水污染的后果及防止水體污染；

了解水的組成及性質(zhì)。

目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持

續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理

性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生

活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課

前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別

是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜

索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3

個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以

制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生的，特別是展示成果,

無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正

體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過(guò)程性。特別對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈

的表現(xiàn)欲望成為其過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類

對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)

生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，上簡(jiǎn)

單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。

讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的

浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺(jué)地

從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方

面內(nèi)容：

1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的

數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以

區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般,

為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述

兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝

置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生

氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)初三，

從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：碳單質(zhì)

1.吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木

炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性

炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微

小粒子吸附在固體表面，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。

吸收一般為化學(xué)變化，如：C02氣體被氫氧化鈉溶液吸收的

過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。

2.“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是

核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、

含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”

指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)一一木

炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí)，習(xí)慣上

用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。

3.C還原氧化銅注意問(wèn)題：

①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈

（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試

管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被

氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的；

(2)剛開(kāi)始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水

不變渾濁，原因是;

(3)繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末

中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式

(4)停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用

彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒

出。這樣操作的原因是O

其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰

的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí)，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以

看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加

熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降

低，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)

試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮

管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中，新生成的銅在加熱的

條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開(kāi)，試管內(nèi)已

恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。

答案:

(1)提高酒精燈火焰的溫度；

(2)開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣；

(4)防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中

的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學(xué)小知識(shí)

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)

化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

n、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、

燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、輅。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非

金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（l）FeO、（2）Fe2O3.

（3）Fe304o

8、溶液的特征有三個(gè)⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混

合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反

應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)

的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間

的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)

量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成

分為Fe203）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeC03）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高

溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）

加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、

恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：

氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)

溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、

向下排空法初中英語(yǔ)。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、

廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅

火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:

⑴大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)

物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫

度的升高而減小。

20、C02可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持

燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有

氣體單質(zhì)。

初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物+酸-*鹽+H20

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

CuO+H2s04=CuS04+H20ZnO+2HNO3==Zn(N03)3+H20

2、堿+酸一鹽+H20

Cu(OH)2+2HCl===CuC12+2H20

Cu(OH)2+H2S04===CuS04+2H20

Na0H+HCl===NaCl+H202NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(N03)2+2H20

Ba(OH)2+H2S04===BaS04I+2H20

Al(OH)3+3HC1中考=======A1C13+3H20白色固

體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多

3、酸+鹽-新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2f實(shí)驗(yàn)室制取C02、除

水垢

Na2C03+2HCl===2NaCl+H20+C02t有使澄清石灰水變渾

濁的氣體泡沫滅火器原理

HCl+AgN03===AgClI+HN03白色不溶解于稀硝酸的沉

淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

H2S04+BaC12===BaS04I+2HC1生成白色沉淀、不溶解

于稀硝酸檢驗(yàn)S042-的原理

Ba(N03)2+H2so4===BaS04I+2HN03生成白色沉淀、不

溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理

NaHC03+HC1===NaC1+H20+C02f有使澄清石灰水變渾濁

的氣體泡沫滅火器原理

4、鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

KCl+AgN03===AgClI+KN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2S04+BaC12===BaS04I+2NaCl

BaC12+2AgN03===2AgClI+Ba(N03)2

5、鹽+堿-*新鹽+新堿

CuS04+2Na0H==Cu(OH)2I+Na2s04藍(lán)色沉淀

FeC13+3NaOH===Fe(OH)3I+3NaCl紅褐色沉淀溶解、

溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOH有白色沉淀生成工

業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3f+H20生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的錢根離子

人教版初三化學(xué)教案2

教學(xué)分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)

學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。

本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離

子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也

有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元

素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由

宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)

變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科

學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)

很好的素材。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）

2.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種

粒子。（重點(diǎn)）

3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元

素性質(zhì)的關(guān)系。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1.通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布,

培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。

2.觀察1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原

子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初

步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。

2.喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)過(guò)程

一、情境導(dǎo)入

1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫

游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子

核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫

原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只

占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不

帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2.設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙

脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2.學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如

何運(yùn)動(dòng)？

3.探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4—9“核外

電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想

象能力，理解電子分層排布）

4.歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5.教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也

經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先

進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為

什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子

數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一

步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有

更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6.學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7.練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖

的意義：

8.展示掛圖：1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生

觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的

關(guān)系：

元素

最外層電子數(shù)

元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素

8個(gè)（He為2）

比較穩(wěn)定

金屬元素

少于4個(gè)

不穩(wěn)定

非金屬元素

多于4個(gè)

不穩(wěn)定

9.教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8

（He為2）,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬

元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)

定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生

下一步的探究）

6.引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何

區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不

同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1.小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？

2.練習(xí)：課本習(xí)題。

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法

目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師

往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)

探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)

生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住

結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共

鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知

識(shí)掌握不牢固。

在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生

的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境,

利用豐富的教學(xué)手段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1）欣賞科普小論文

《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言

鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)

的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本

課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借助

掛圖（課本圖4—9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)

生樹(shù)立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)

學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲;

（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉

的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍

（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難

以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀察掛圖

“1?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類

比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層

電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，

變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有

趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩

栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，

能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能

力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。

本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平

出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中,

知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充

分的體現(xiàn)。

點(diǎn)評(píng)

選取核心概念——離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難

度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)

的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)

過(guò)程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程

與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。

課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)，使課堂

教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。

1.探究活動(dòng)設(shè)計(jì)：（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激

發(fā)學(xué)生對(duì)本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電

子如何運(yùn)動(dòng)，體現(xiàn)對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）

角色扮演離子形成的過(guò)程，生動(dòng)活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)

效果。

2.擴(kuò)展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)

系研究采用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培

養(yǎng)。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯

的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分

別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層

電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式

活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)

生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）

3.學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如

何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求

知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層

電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最

外層電子數(shù)平均，分別為4O②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)

移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉

原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使

雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維,

有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教

師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)

于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)

生這兩種情況的難易程度）

4.學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選

擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼

到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個(gè)電子而變成Na

十,“氯原子”因得一個(gè)電子而變成C1-,由于靜電作用

而結(jié)合成化合物NaClo（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的

學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有

了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5.師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）

人教版初三化學(xué)教案3

一、教材分析

碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對(duì)非金屬

元素知識(shí)的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地

位。

根據(jù)《課標(biāo)》要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、

石墨和C60,本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化

學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的

基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得

進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培

養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)

方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如,

在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到

或見(jiàn)到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車等。本課題緊

密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石

和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，

許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了

教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生

學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯

證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫

下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。

3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素

也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，

領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。

4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的

責(zé)任感。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性

質(zhì)及用途;

2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì);

3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。

四、教法建議

教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對(duì)

提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)

本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。

1、讓學(xué)生充分利用對(duì)實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性

和主動(dòng)性。

如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎

語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對(duì)“三兄弟”有

一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的欲望和探究

問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、

觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的

不同原因，教師設(shè)問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那

么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對(duì)比一分析一討論

—總結(jié)得出結(jié)論，在討論過(guò)程中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生

參與的'積極性，激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解，對(duì)于有的

學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí)，這時(shí)教師要善于引導(dǎo)，適時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)

生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。

(1)做好演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)

謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí)，

通過(guò)反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順

利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效

果，教師要明確提出問(wèn)題——學(xué)生猜想——討論設(shè)計(jì)方案

—收集證據(jù)——解釋與結(jié)論——反思與評(píng)價(jià)，另外，還

要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等，如在探究C

還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中，教師先對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題：①C和

CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？

③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)

后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問(wèn)題觀察，加強(qiáng)其對(duì)直觀現(xiàn)

象的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出:

碳具有還原性的結(jié)論。

(2)開(kāi)展探索性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探

索新知識(shí)的能力。

在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操

作能力，又可使學(xué)生在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣，如木炭吸附

性，先讓學(xué)生猜測(cè)紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過(guò)濾后看到

什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，做兩個(gè)對(duì)

比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨

水顏色逐漸褪去。

(3)指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn)

讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn)，親身體會(huì)到化學(xué)知

識(shí)就在我身邊，學(xué)到書(shū)本知識(shí)，可以自己解決生活中實(shí)際

問(wèn)題。

五、學(xué)法指導(dǎo)

科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重

要作用，在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌

握不同的學(xué)習(xí)方法。

如采用：1、對(duì)比討論法；2、實(shí)驗(yàn)探究法；3、自學(xué)閱

讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造

性思維。

六、應(yīng)用與拓展

1、金剛石失蹤案；

2、猜真假李逵

總之，通過(guò)以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識(shí)的形

成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)

的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過(guò)程。在

“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終

生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應(yīng)社會(huì)和為

社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。

人教版初三化學(xué)教案4

一、設(shè)計(jì)思路

1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)

識(shí)”性質(zhì)決定用途”。

實(shí)物展示：用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。

多媒體播放（字畫(huà)的奧妙）：用墨寫(xiě)的字畫(huà)。

我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用

墨寫(xiě)字作畫(huà)，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫(huà)歷

經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

通過(guò)播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景

冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,

但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜

測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四

個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是

什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO,

所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃

氣熱水器使用時(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，

使燃料充分燃燒。

通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育,

聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)

和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)(重點(diǎn)探究)

碳與氧氣反應(yīng)，既可生成C02,又可生成COo那么,

碳能否與氧化物(氧化銅)反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中

的氧呢？

引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題提出假設(shè)一從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽

地假設(shè)，提出各種可能性。

討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)

(1).碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuO

Cu+C02f

(2).碳能與氧化銅反應(yīng)；C+CuO

Cu+CO

(3).碳與氧化銅不反應(yīng)。

利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析——思維探究

通過(guò)學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

碳具有還原性

理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。

拓展提高一碳的還原性應(yīng)用

拓展提高——煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)

的積極性。

二、教案

課題

碳的化學(xué)性質(zhì)

授課人

學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的

裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。

2.根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。

3.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ静僮?、觀察、記錄實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象）。

4.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及語(yǔ)言表達(dá)能力。

過(guò)程與方法

1.通過(guò)對(duì)生活中一些常見(jiàn)碳單質(zhì)的使用情況，了解碳

單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2.在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題一一碳

能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過(guò)學(xué)生的討論和教師的

引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究一一碳還原氧

化銅。

情感態(tài)度、價(jià)值觀

1.引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)

探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)

良品質(zhì)。

2.通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)

任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程、方法和成功后的喜悅從

而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。

3.通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教

育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教

育。

重點(diǎn)

學(xué)習(xí)碳的還原性。

難點(diǎn)

探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、

酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

1.實(shí)物展示：用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。

2.多媒體播放:用墨寫(xiě)的字畫(huà)。

觀看

創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。

我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用

墨寫(xiě)字作畫(huà)，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫(huà)歷

經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

思考、討論、回答

從生活實(shí)際出發(fā)引課，認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步

認(rèn)識(shí)”性質(zhì)決定用途”。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃燒——02充足

C+02點(diǎn)燃

人教版初三化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原

料。

2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的

創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3.通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）

教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過(guò)程

我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿

出來(lái)。