人教版九年級化學(xué)復(fù)習提綱

人教版九年級化學(xué)復(fù)習提綱

?、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量?般取

多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準

確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固

體？祛碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品利硅碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否

知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪

一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問

題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用

木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷"硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng)，氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧

化物

七、探究S、AI的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）A1燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反

應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？

為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)"火星四射"的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改

進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達式？

第三單元自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、認識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪兒種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間

隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明肌和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)"?貼兩低三靠"的含義

是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？

原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性

質(zhì)各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在

轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl

是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、S04、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

卜、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù);

（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當M有機物等于MH+MC不含有0元素;

大于MH+MC含有0元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

卜一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaC03-Ca,加碘鹽K103-I；

（2）要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計算含氮量理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量X100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元化學(xué)方程式

一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高鎰酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況卜.，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

(1)查化學(xué)式一根據(jù)化合價；

(2)查配平一數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

(3)查條件和箭頭--根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算

(1)化學(xué)方程式的配平必須要查；

(2)比例式必須要列；

(3)設(shè)答必須要完整：

(4)單位，X-不帶單位，數(shù)字一必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物

?、認識物質(zhì)的多樣性

(1)碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習實驗室制取C02

(1)用什么藥品？固體能否選用CaC03或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀

硫酸？原理是什么？用什么裝置？

(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有

哪些？

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）C02的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究C02與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明C02既不能燃燒也不能支

持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO?

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用

?、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩

者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C,不具備A,不成立，說明A是必要的；具備A、C,不具備B,不成立，

說明B是必要的；

具備B、A,不具備C,不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C,成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅

生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的

有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資

源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH,液化石

油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的

重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬

有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、

熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、

Fe、Al?

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼"蘊涵著什么化學(xué)知識？列舉常見的生鐵和鋼

制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從"金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的

一些現(xiàn)象

（I）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑

色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不

用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

(1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

(2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

ZnFe與CuS04反應(yīng)，置換時一先強后弱，所以Zn先與CuS04反應(yīng)；

Fe與Cu(N03)2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時一先弱后強，所以Fe先與AgNO3

溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

(1)鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

(2)防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)

(1)煉鐵的原理；(2)方程式？(3)實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

卜一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性

(1)廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元溶液

一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

(1)舉例說明乳化現(xiàn)象；(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

(1)化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；(2)無土栽培的營養(yǎng)液；(3)醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各

舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

(2)一瓶接近飽和的NaCl/KN03/Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶

液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

(1)什么叫溶解度？”20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的

含義是什么？

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

(2)20攝適度，02的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽研晶體的形成，海水制鹽？

(1)常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

(3)過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)需要哪些儀器？主要步驟？

(2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)別？

十二、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單的計算

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;

(2)稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃*C濃%=M稀*C?。セ騇濃*C濃％=(M濃+M水)*C稀%

(3)與方程式的綜合計算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量(不含不溶性雜質(zhì))+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性(或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中

的變化)？

(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

(2)濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

(1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使

用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

(2)鹽酸的用途有哪些？

(3)學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？02、H2、CO2、CO,NH3、

CH4是否都能用濃硫酸做I：燥劑？

(4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑：與活潑金屬；與金屬

氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

(1)實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？02、H2、C02、CO、NH3、

CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

(2)NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)？

(1)與指示劑；(2)與酸；什么叫中和反應(yīng)？(3)與某些非金屬氧化物：(4)與某些

鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

(2)中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理

廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

(1)如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元鹽化肥

一、了解NaQ、NaC03、NaHC03、CaC03等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用

途。

二、學(xué)會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀

器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-?常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

(1)復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

(2)學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境

問題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元化學(xué)與生活

?、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、

維生素等。

(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂

或蛋白質(zhì)或纖維素？

(2)氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？(3)淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)(CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學(xué)知識能幫助

人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

(1)CO如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？

(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人

類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；

認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯

塑料？

一、化學(xué)用語

元素一、知識點

1、元素又稱化學(xué)元素，是具有相同（即）的一類原子的

總稱。

注意:①同一種元素可以有原子、離子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一種

元素。

②同一種元素組成的物質(zhì)，性質(zhì)不完全相同，如：金剛石與石墨（稱為同素異形體）等。

2、元素符號的意義：宏觀:表示。

微觀:表示。

特別注意：元素符號前面的除1以外的數(shù)字只能表示。

如：2H表示。

3、元素種類的劃分：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)108種元素，其中包括22種非金屬元素和86種金屬元素。

但是要注意，金屬元素和非金屬元素的區(qū)分是相對的，一些非金屬元素也具有類金屬（半金

屬）的性質(zhì)。

元素類別

最外層電子數(shù)

得失電子趨勢

性質(zhì)

結(jié)論

金屬元素（“車”旁，常溫下是固態(tài)，汞除外）

<4

易失去最外層電子以達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)

非金屬元素（“￥”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下是液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)）

24（氫為1）

易得電子或形成共用電子對以達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體元素（“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下是氣態(tài)）

=8（He為2個）

難得失電子

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

二、練習

1、說出下列符號所表示的意義或用化學(xué)符號表示：

①2N、②Fe2+、（3）6Mg、

④4個氧原子、⑤二個氫氧根離子、⑥氯元素。

2、由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素及空氣中含量最多的元素組成的一種化合物

的化學(xué)式為。

3、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnC12、BaCO3>HNO3、NaNO3三

組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,它們分別是、、。

4、（1）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）

+12

2

8

2

+8

2

6

+10

2

8

+17

2

8

7

A、B、C、D、

（2）從上述元素中，選擇適當?shù)脑亟M成鹽類化合物，寫出其化學(xué)式:

5、某物質(zhì)只含一種元素，則這種物質(zhì)（）

A、可能是單質(zhì)或化合物B、可能是純凈物或混合物

C、一定是純凈物D、一定是一種單質(zhì)

6、經(jīng)檢測某瓶氣體只含有C、H兩種元素，則對這瓶氣體的下列分析不可能的是（）

A.有一種單質(zhì)B.有兩種單質(zhì)C.是混合物D.是純凈物

7、下列關(guān)于Na、Na+二種粒子的判斷中，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)

相等⑥Na+比Na穩(wěn)定

A、①④⑤B、①③⑤⑥C、①④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④

8、由碳和氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為3：5,則該氣體可能是（）

A、由CO或C02單獨組成的純凈物B、由CO或CO2共同組成的混合物

C、由CO或02共同組成的混合物D、由C02或02共同組成的混合物

9、某些人睡覺常常磨牙是因為缺鋅，這里的“鋅”是指（）

A、分子B、原子C、元素D、單質(zhì)

10、某些室內(nèi)裝飾材料含有甲醛（化學(xué)式為CH2O）,是室內(nèi)污染源之一，下列關(guān)于甲醛的

敘述正確的是（）

A每個甲醛分子由一個碳元素、兩個氫元素和一個氧元素組成

B構(gòu)成甲醛分子的碳、氫、氧的原子個數(shù)比為1：2：1

C組成甲醛的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：1：16

D每個甲醛分子是由一個碳原子、一個氫分和一個氧原子構(gòu)成的

11、在由CO2和02組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,則混合氣體中C02

和02的質(zhì)量比為（）

A.2：1B.1：2C.11：4D.11：7

12、核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）

A、一種元素的原子和另?種元素的離子B、同種元素的原子和離子

C、兩種不同元素的原子D、兩種元素的離子

13、微量元素攝入量的多少會直接影響人體健康。導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏

下列四項中的（）

A、鐵原子B、碘元素C、鈣離子

D、氧分子

14、在一定條件F,置于密閉容器中的F列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫。密閉容

器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（）

A.質(zhì)量比為1：8的H2和。2B.質(zhì)量比為3：9的C和02

C.質(zhì)量比為1：4的CH4和02D,質(zhì)量比為7：2的CO和02

15、下列廣告用語從化學(xué)角度看，沒有科學(xué)性錯誤的是（）

A.“K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學(xué)物質(zhì)B.“雪山牌”礦泉水，真正的純水

C.“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品

D.食用合格“碘鹽”，可預(yù)防某種甲狀腺疾病

16、從H、0、C、N、Na、Fe、Ca七種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì),

并用化學(xué)式填空（未要求填寫個數(shù)的，每空只填一種物質(zhì)）。

（1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是；（2）酸性氧化物是；（3）農(nóng)業(yè)上用來降低土

壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是；（4）農(nóng)業(yè)上作為氮肥的是；（5）廚房用的酸性

調(diào)味品是；（6）含四種元素的酸式鹽是。（7）鐵銹的主要成分

是；（8）能作燃料的是（寫三種）、、。

17、為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽。碘鹽就是在食鹽中加入

-定量的碘酸鉀（KI03）。1000g碘鹽中約含0.02g碘。（相對原子質(zhì)量：K—391—127O

-16）（1）g碘酸鉀中含有0.02g碘。（保留小數(shù)點后3位）；（2）成人每天約需1.5

X10—4g碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽go

18、有下列三組物質(zhì)：（1）H2、N2、02、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCk

NaOH、H2s04、HNO3。按照不同的分類方法，每組中均有?種物質(zhì)與其他三種類別不同。

則每組中不同于其他的物質(zhì)依次是、、。

名稱：硫酸鉀

化學(xué)式：K2SO4

純度：95%

19、小瑩同學(xué)的父親買回一袋鉀肥，其包裝袋上的部分內(nèi)容如F圖所示。為確定該化肥純度

（即K2s04的質(zhì)量分數(shù)）是否符合標準。小瑩同學(xué)稱取10g樣品，

加入適量水溶解后，與足量的BaC12溶液充分反應(yīng)。過濾、洗滌、

烘干沉淀，測得其質(zhì)量為11.65g。試通過計算確定該化肥純度是否

符合包裝袋上的說明。（假設(shè)化肥中的雜質(zhì)不與BaC12溶液反應(yīng)）

化學(xué)式一、知識點

1、元素符號：指國際上統(tǒng)一采用的表示元素的化學(xué)符號，一般用元素的拉丁名稱的第一個

字母（大寫）來表示，如碳C。如果幾種元素名稱的第個字母相同，就在第-個字母（必

須大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區(qū)別，如氯C1。常用元素符號

記憶口訣：

氧。氫H金Au銀Ag,硫S碳C銅Cu鐵Fe；鈣Ca碘I鈉Na鎂Mg,氯Cl氮N鉀K磷

是P;

像Ba被Be汞是Hg,鋁Al硅Si氨MH、N加e；缽Mn銀Ni錫Sn伯Pt,碑As浪Br硒

確S、T加e；

氨Ar乳V像Ga銘Ge,鋅Zn碳At睇鉛S、P力口b。（氟F和鋰Li很好記憶，未未列入口

訣中）

2、用表示的式子叫化學(xué)式（包括實驗式一最簡式、分子式、結(jié)構(gòu)

式、示性式、電子式等）。每種都有一定的組成，因此只能用一個化學(xué)式來表示。

沒有固定的組成，故無化學(xué)式。

3、化學(xué)式表示的意義：

微觀意義①表示、②表示、

宏觀意義③表示、④表示。

化合物的化學(xué)式寫法與讀法歌訣：

二、練習

1、寫出下列符號所表示的意義或用化學(xué)符號表示:

①H20、②

3SO2、

③液態(tài)氫、④2個氮分子、⑤家氣、

⑥氧化鐵、⑦5個二氧化硫分子、⑧銅、

⑨金剛石、⑩硫酸鋁、11氧化鋁、

12氫氧根離子、13硫酸根離子、14碳酸根離子、

15硝酸銀、16鏤根離子、17氨氣

2、由C、H、0、Na四種元素中的?種或幾種組成的物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉

的有許多種，試寫出四種物質(zhì)的化學(xué)式、、、。

3、從H、0、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式

填空：⑴具有還原性的單質(zhì)是；⑵能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)

是；⑶常溫下是液體的有毒化合物是；⑷能使紫色石蕊試液變紅的酸

是；⑸煉鐵過程中用作還原劑的是；⑹能作燃料的化合物

是。

4、從給定化合價的Na+1、AgO、0-2、N+5、H+、CL1六種元素中，選擇適當?shù)脑匕匆?/p>

求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)；含氧酸鹽；無氧酸。

5、下列符號既能表示一個原子，又能表示一種單質(zhì)，還能一種元素的是（）

A、2cB、CC、HD、H2

6、物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）

A、氧化鋁[A1O]B、氧化鐵[O3Fe2]C、硫酸鈉[Na2so4]D、氯酸鉀[KC03]

7、我們吃到的味道鮮美的魚，是這樣烹飪出來的：將洗凈的魚煎過后，再加入少許食醋、

酒、生姜、蔥、食鹽等加熱。共熱時發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)。其中，食醋中乙酸與酒中乙醇發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3coOC2H5）,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.乙酸乙酯是一種混合物B.乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成

的

C.乙醇中碳、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為2:6:1D.乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種原子

構(gòu)成的化合物

8、2005年3月，國家質(zhì)檢局查出一些辣椒醬、番茄醬等食品中含有工業(yè)染色劑“蘇丹紅一

號”，人食用后可能致癌。“蘇丹紅一號”的化學(xué)式為C16H12N2O?下列有關(guān)“蘇丹紅一

號”的說法中正確的是（）

A.“蘇丹紅一號”屬于氧化物B.“蘇丹紅一號”由30個原子構(gòu)成

C.“蘇丹紅一號”的相對分子質(zhì)量為248D.“蘇丹紅一號”屬于有機高分子化

合物

9、某氮的氧化物中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16,則此氧化物中氮元素的化合價為（）

A、+1B、+2C、+4D、+3

10、X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1、+6、-2價，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式

可能是（）

A、XYZB、X2YZ3C、X2YZ4D、X3YZ4

11、有5.8g鐵的氧化物，加熱時用氫氣充分還原可生成1.8g水，此鐵的氧化物化學(xué)式為：

（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.無法判斷

12、我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以兩種化合物形式存在。利用廚房中的食醋、淀

粉等可鑒定食鹽中是否含碘，其反應(yīng)原理為：5X+KIO3+6CH3COOH=

6CH3COOK+3H2O+3I2,試推測X的化學(xué)式為（）

A.KIB.K20C.KIOD.KOH

13、下列由硝酸的化學(xué)式HN03得到的信息中，正確的是（）

A、硝酸中氮元素呈+5價B、硝酸由氫氣、氮氣和氧氣組成

C、硝酸根離子可表示為N03—D、硝酸鈉的化學(xué)式可表示為Na2NO3

14、過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。實驗室用以下兩種方法制取氧氣。請回答下

列問題。

（1）方法一和方法二中的MnO2都作為反應(yīng)的。比較兩種方法，方法二

的主要優(yōu)點是o

（2）現(xiàn)有500g雙氧水，H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。請計算500g該溶液中含H2O2多少

克？用方法二最多可以制得氧氣多少克？

化合價一、知識點

1、化合價口訣：一價氯、浪、碘、氟、氫，再加金屬鉀、鈉、銀：二價氧、硫、鋼、鈣、

鎂、還有鎰、銀、銅、汞、鋅；三價睇、鋁、銘、鐵、金，四碳、硅、錫、五氮、磷；鐵、

硫、碳、氮多變價，正價負價各記清。

2、化合價的判定

①離子化合物：化合價的實質(zhì)就是這種元素的?個原子的數(shù)目，化合價的正、

負價與。

②共價化合物：化合價的實質(zhì)就是這種元素的一個原子，跟其他元素的原子形成

的數(shù)目，化合價的正、負價由電子對的偏移來決定。電子對偏向的原子為負價，偏離的原子

就是正價。

3、常見化合價規(guī)律：

①在化合物里，氧通常顯價，氫通常顯價。②在單質(zhì)里，元素化合價為。

③在化合物里，元素的正負化合價的代數(shù)和。（化合價原則）

④書寫化學(xué)式時一般是正價寫，負價寫。

⑤原子團的化合價：組成原子團的各元素的化合價的代數(shù)和為幾，則該原子團的化合價就為

幾。

二、練習

1.標出下列各物質(zhì)中各元素的化合價

①N2②N02③NO④N2O5⑤NH3

?N2O

⑦K2MnO4⑧KC1O3⑨KMnO4(9)HN03⑩

Na2SO3

11NH4NO312H3PO413HC1014NaClO315CH4

2.在下列化合物中根（原子團）下方劃一短線，并標出根的化合價

①

⑥KOH②Na2CO3③BaS04④NH4C1⑤AgN03

⑩KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2（OH）2CO3（9）KC103

K2MnO4

3.下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價都相同的一組是（）

A、KMnO4、K2MnO4B、NH4CkHN03C、P2O5、Ca3(PO4)2D、C12、

CaC12

4.下列化合物中，氯元素的化合價為+5價的是（）

A.A1CI3B.HC10C.NaCI03D.PC15

5.碘酸鈉是一種可加在食鹽里預(yù)防碘缺乏癥的物質(zhì)，這種物質(zhì)中碘元素顯+5價，它的化學(xué)

式是（）

A.NaI04B.NaI03C.NaIO2D.Nai

6、下列五種物質(zhì)中均含有氯元素，它們按氯的化合價順序排列：①KC1②C12③HC1O

@X⑤NaQO3。則根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是（）

A、AgClB、C12OC、HC1O2D、KC1O4

7、新型凈水劑鐵酸鈉Na2FeO4中鐵元素的化合價是（）

A.+2B.+3C.+5D.+6

8、從H、0、S、Na四種元素中，選擇適當元素按下列要求寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）金屬氧化物；（2）酸性氧化物；

（3）酸；（4）堿；（5）鹽。

9、依據(jù)下列化學(xué)符號，填寫相應(yīng)空格。

①H②C③N?02-⑤Na+@C1-

（1）原子核外電子數(shù)相同的微粒是（填寫序號）。（2）在人體生理活動中不可缺少

且由兩種元素的離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式是。（3）寫兩種由三種元素組成且在農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)中用作化肥的物質(zhì)的化學(xué)式是、。（4）由上述元素組成

的最簡單有機物的化學(xué)式是。（5）由兩種元素組成且能除去鐵銹（主要成分是

Fe2O3）的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）氧氣有許多的用途如供人呼吸等，寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式（只寫?個）：

10、元素周期表中，鉀元素和鈉元素同在一個縱行里，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示，則

鉀與鈉的化學(xué)性質(zhì)（填相似或不相似），理由是

11、中考結(jié)束，你就初中畢業(yè)了。離開母校之際，你要留下最后一個好印象，做到愛護學(xué)校

的一草一木，不亂扔?xùn)|西……假設(shè)你在整理自己的東西時，清理出如下物品：A、廢作業(yè)本

B、爛蘋果C、易拉罐瓶D、霉變了的餅干E、生銹的鐵釘

（1）你應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是（填序號）：

（2）你用鹽酸除去鐵釘上的鐵銹（主要成分是Fe2O3）,以重新使用，請寫出除銹的化學(xué)方程

式;

（3）請你寫出一句勸告其他年級同學(xué)愛護學(xué)校環(huán)境的話語：。

12、右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工

業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36%：②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化釧的質(zhì)量時，得

到0.985g沉淀。（反應(yīng)的化學(xué)方程式

（工業(yè)鹽）

氯化鈉（%）295.5

水分（％）<3.46

氯化鋼（%）<1.04

為BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl）,

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋼的質(zhì)量。

（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？

質(zhì)量守恒定律一、知識點

1、質(zhì)量守恒定律（又叫物質(zhì)不滅定律）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的。

2、注意：①“參加”和“質(zhì)量總和”的含義;②適用一切化學(xué)變化;

③在化學(xué)反應(yīng)中常使用“完全反應(yīng)”或“充分反應(yīng)”兩組詞?！巴耆磻?yīng)”通常指反應(yīng)物全

部參加了反應(yīng)；'‘充分反應(yīng)”通常指反應(yīng)不再進行了，至少有一種反應(yīng)物沒有了；也可以說

反應(yīng)物不能同時有剩余；④五個不變，兩個一定變，一個可能變。

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后不變。

質(zhì)量守恒的原因原子不變。三不變導(dǎo)致反

（五個不變）微觀：原子不變。應(yīng)前后物質(zhì)的

原子不變。質(zhì)量總和不變。

二個變：的種類和種類要改變。

一個可能變:可能改變。

注意：這些理論僅適用于普通的化學(xué)反應(yīng)，如在釋放能量特別大的核反應(yīng)中，就會有質(zhì)量的

虧損，要用到愛因斯坦提出的質(zhì)能關(guān)系：E=mc2,其中E是能量，m為質(zhì)量，c為真空中的

光速。

二、練習:

1、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類，元素的種類，物質(zhì)的種類，

原子的數(shù)目，元素的質(zhì)量，原子的質(zhì)量，分子的種

類，分子的總數(shù)。

2、在密閉容器內(nèi)放入3克碳粉，并通入10克氧氣，點火使其充分反應(yīng)，最多可以生成二

氧化碳克。

3、將m克硫放在n克氧氣中燃燒時，所生成二氧化硫的質(zhì)量為()

A、等于(m+n)gB、大于(m+n)gC、小于(m+n)gD、小于或等于(m+n)g

4、下列敘述中正確的是()

A、反應(yīng)的質(zhì)量守恒、體積守恒、分子數(shù)目守恒B、反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總

和

C、反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成新元素D、反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子種

類發(fā)生了變化

5、在化學(xué)反應(yīng)前后微?？倲?shù)可能改變的是()

A.電子B.質(zhì)子C.分子D.原子

6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)

的快慢，某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如下的實驗。

實驗步驟：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，②分別加入足量

的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。

［實驗預(yù)測與分析］

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號)。

(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

O

(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：.

(5)該實驗?zāi)芊襁M行質(zhì)量守恒定律的探究。

7、小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)

的稀鹽酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是合金。

（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求

出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是（填序號）。

A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

化學(xué)方程式一、知識點

1,概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、書寫原則：①、②

3、表小的意義：如:C+02點燃CO2

123244

①

②

二、化學(xué)方程式的配平

1、觀察法：

三大還原性物質(zhì)的反應(yīng)：H2+Fe2O3-Fe+H2OC+Fe2O3-Fe+CO2

CO+Fe2O3-Fe+CO2CO+Fe3O4-Fe+CO2

有機物的燃燒的反應(yīng)：CH4+O2-CO2+H2OC2H6O+O2-CO2+H2O

2、奇變偶法（適用于大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)）

如：P+02-P2O5Fe+O2fFe3O4

KC1O3fKC1+02tH20fH2t+02t

三、全書化學(xué)方程式匯集

12>Zn+H2SO4（稀）=ZnS04+H2t（實驗室制氫氣）13、Zn+2HC1（稀）=ZnC12

+H2t（制氫氣）

14、Fe+2HC1（稀）=FeC12+H2t（制氫氣）15、Fe+H2SO4（?。?FeS04+

H2t（制氫氣）

16、Mg+2HC1（稀）=MgC12+H2t（制氫氣）17、Mg+H2SO4（稀）=MgS04

+H2t（制氧氣）

18、CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2I+Na2SO419、C02+H2O=H2CO3

20>H2CO3=CO2t+H2O(碳酸不穩(wěn)定性)21、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

(CO2的鑒定)

22>Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（曾青得鐵則化為銅、濕法煉銅、濕法冶金）

23、Zn+2HC1=ZnC12+H2t24、Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O

25、HC1+AgNO3=AgClI+HNO326、Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

27、Cu(OH)2+H2s04=CuSO4+2H2O28、H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1

29、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O30、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+

2H2O

31、CuO+H2so4=CuSO4+H2O32、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

33、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O34、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

2H2O

35、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O36、CuS04+2NaOH=Na2SO4+

Cu(OH)2I

37、CaO+H2O=Ca(OH)2