湖南省湘西州部分學(xué)校2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)模擬試題

湘西州部分高中學(xué)校2022年1月期末聯(lián)考試卷高二化學(xué)時量：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Na-23Zn-65Ba-137Ag-108Cu-64一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題2分，共46分）1、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是（）A、硝酸鉀溶液B、硫酸銅晶體C、熔融的氯化鈉D、無水乙醇2、把L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A、1×10mol/LB、1×10mol/LC、1×10mol/LD、1×10mol/L3、溫度一定時，用水稀釋摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘積 D、OH-的物質(zhì)的量4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A、pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C、pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D、pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液5、錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH36、下列說法正確的是（）A、8.4克NaHCO3晶體中含有B、LNaHCO3溶液中HCO濃度為L。C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D、NaHCO3溶液中：c(OH)=c(CO)+c(H2CO3)7、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（）A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子8、下列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液 B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 D、氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（）①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液A、①④ B、①② C、②③ D、③④10、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A、D>C>A>B B、D>A>B>CC、D>B>A>C D、B>A>D>C11、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）A、充電時作陽極，放電時作負(fù)極 B、充電時作陽極，放電時作正極C、充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D、充電時作陰極，放電時作正極12、用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl13、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶214、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A、溶液的pH增大 B、溶液的pH不變C、溶液中Ca2+數(shù)目增多 D、溶液中c(Ca2+)增大15、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是（）16、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ+4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+17、已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是A、B、C、D、18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強19、在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是（）A、1：9B、1：1C、1：2D、1：420、將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則分別在兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A、：108 B、108：C、8：1D、1：221、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料的說法正確的是A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B、電池的總反應(yīng)是：C4H10+13O2→4CO2+5H2OC、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-＝2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-＝4CO2↑+5H2O22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A、mol·L-1 B、mol·L-1C、mol·L-1 D、mol·L-123、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（）A、1B、3C、7D、11二、填空題（共36分）24、（10分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù))。4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為L，B的濃度為L；tmin后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝。（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。25、（12分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H+HAH++A2－，回答下列問題：（1）Na2A溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”（用離子方程式說明）NaHA溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是：。（2）已知LNaHA溶液的pH=2，則L的H2A度L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______。（3）LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：。26、（14分）（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質(zhì)溶液：C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，。關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：；abAK1cdBK2KMnO4PtPtCCuCD（2）打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為。C裝置中右端Pt電極上的電極反應(yīng)式為：。C裝置中總反應(yīng)方程式為：。（3）假定C、D裝置中電解質(zhì)溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值。三、實驗題（8分）27．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為。（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.讀數(shù)時，開始平視，結(jié)束時俯視液面（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測NaOH溶液體積(mL)LHCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。重點班28、（10分）在25℃時，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答：（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，得到的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的？（2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的是否變化？（相對原子質(zhì)量Cu：64）普通班28.（10分）在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（2）O2的轉(zhuǎn)化率；（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

高二理科化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共有15個小題，每小題只有1個正確答案，每小題2分，共30分）題號12345678答案CDBDCAAD題號9101112131415答案DBBCDBA題號1617181920212223答案CBCDCCAD二、填空題（共38分）24、（1）(L·min)，（2）吸熱（3）3mol、2mol25、（12分）（1）堿性（1分）A2-+H2OHA-+OH-（2分）酸性（1分）該酸式鹽只能電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（2分）（2）<（1分）在H2A中HA-電離受到H2A第一步電離產(chǎn)生的H+對HA-電離抑制作用，導(dǎo)致HA-電離比NaHA中HA-電離小。（2（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-