高一化學(xué)氧化性還原性強(qiáng)弱比較及練習(xí)題

/還原性強(qiáng)弱比較一、常見的氧化劑和還原劑常常見的氧化劑活波的非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、高價態(tài)金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+等變價元素的高價態(tài)含氧化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等HClO、漂白粉、MnO、NaO、HO22222等常見的還原劑變價元素的低價態(tài)化合物，如CO、Fe(OH)2、SO2、H2S、HBr、HI、NH3、HCO(草酸)、NH(肼)22424l第一類第二類第三類他二、強(qiáng)弱規(guī)律①熱>冷(溫度)、濃＞稀(濃度)、易＞難(反應(yīng)條件及劇烈程度)②金屬活動性順序表③元素在周期表中的位置如,單質(zhì)的氧化(還原)性強(qiáng)則對應(yīng)的陰(陽)離子的還原(氧化性)弱,即單強(qiáng)離弱。(Fe對應(yīng)Fe2+)2、氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律:當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑時,各還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序被氧化;當(dāng)一種還原劑遇到多種氧化劑時各氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序被還原三、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)元素周期表中的位置質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸減弱②同周期主族元素從左到右:單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱2、根據(jù)活動性順序判斷:①金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左到右是電子能力減弱但值得還原性減弱；K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H＋)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+從左到右對應(yīng)的陽離子得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)②根據(jù)非金屬活動性順序FClBrISPCSiH22222從左到右得電子能力減弱，氧化性逐漸減弱F-Cl－Br-I-S2－從左到右失去電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)1、下列物質(zhì)中按照只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F、K、HClB.Cl、Al、H222C．NO、Na、BrB．O、SO、HO222222、某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X。①已知KBrO在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_________3②已知0．2molKBrO在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____3③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____334B.氧化性HAsO>KBrO343333、取相同體積的KI、NaS、FeBr溶液,分別捅入足量的Cl，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消222耗Cl的體積相同(同溫同壓下)則KI、NaS、FeBr溶液的物質(zhì)的量濃度之比為222C．6:3:2D.3:2：1要成分KI)，狂購加碘鹽(KIO),以減少核輻射的危害。已知①想KI溶液中通入過量的3Cl會有KIO生成；②向酸化的KI與KIO混合液中滴加淀粉溶液會變藍(lán)。下列說法正確的233是A.I－只具有還原性,IO-只具有氧化性3B.由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞I>IO-223C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl+I-＋3OH-==IO-+Cl-+3H+23D.反應(yīng)②中若有5mole-轉(zhuǎn)移，則生成3molI25.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()22242FeCl+Cl==2FeCl2232FeCl+2HI==2FeCl+2HCl+I32222C．Fe2+>I－>Cl->SOD．SO>I-＞Fe2＋＞Cl－226、根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是()反應(yīng)物反應(yīng)物OHOHSO42224lFeBr22MnO-……4生成物MnSO、KSO……424FeCl3、FeBr3Cl、Mn2＋……2序號②③第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物是HO和O22第②組反應(yīng)中Cl與FeBr物質(zhì)的量之比可能為1:222第③組反應(yīng)中生成1molCl，轉(zhuǎn)移電子2mol2氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO－>Cl＞Fe3＋>Br4222223“脫氯劑”。SO2-和Cl反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO2-。下列說法不正確的是()2324A.該反應(yīng)中還原劑是SO2-23B．HO參與該反應(yīng),且作氧化劑2C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl>SO2-24D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO2－,可脫去2molCl428、已知KH和HO反應(yīng)生成H和KOH,反應(yīng)中1molKH()22C.失去2mol電子?D．沒有電子得失2332A.氧化性:I>ClB.每生成1molKIO轉(zhuǎn)移電子2mol223C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)10、常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X＋2Y3＋=＝=X2+＋2Y2+，則下列解釋：①X被氧化;②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是()A．②④⑥B．①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤11、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是()224332少量鹽酸；④Fe和FeO的混合物溶于鹽酸中23A?B．只有②③C．只有①②③?D．全部12、已知反應(yīng)如下：2KMnO+16HCl==＝2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO；42222232KI+2FeCl===2KCl＋I(xiàn)＋2FeCl。則下列判斷正確的是()322A.氧化性:MnO－>Cl>I>Fe3+422C.Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．FeCl能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)313、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是B.10Cl－+2MnO4-＋16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O14、下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)＋MnO2==＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl(g)+O2===2Cl2↑+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+