第二課時元素周期律學(xué)案

第一單元核外電子排布與周期律第二課時元素周期律學(xué)案【我思我學(xué)】議一議：元素周期表的編排依據(jù)？看一看：元素周期表的結(jié)構(gòu)？想一想：同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律？議一議：原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系？想一想：元素周期表的重要意義？【同步導(dǎo)學(xué)】一、評價要點了解：元素周期表的編排依據(jù)。描述：元素周期表的結(jié)構(gòu)。知道：同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解：“構(gòu)、位、性”的關(guān)系。學(xué)會：運用元素周期表。二、方法指引1．原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族元素（IVA→ⅧA）的最低負化合價=主族序數(shù)-82．原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)；由元素的性質(zhì)可推知該元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)。可用下圖表示：結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)確定決定反映反映推測位置性質(zhì)推斷【自主學(xué)習(xí)】（這部分內(nèi)容要求同學(xué)們根據(jù)下面提示預(yù)習(xí)，課前獨立完成，記下不明白的問題，課堂上交流討論）畫出核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。（分三行，1、2號元素一行，3～10為一行，11～18為一行）【合作探究】（這部分要求同學(xué)們課堂完成。分為：課題師生交流、展示提出問題、解決問題）學(xué)生相互交流討論“自主學(xué)習(xí)內(nèi)容”。【觀察思考】仔細觀察預(yù)習(xí)作業(yè)，討論后總結(jié)規(guī)律如下表1：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：。（圖見書P3）?！究茖W(xué)探究】標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化1~23~1011~18結(jié)論：【交流討論】仔細觀察所給表格，完成表2的填空；并請相互討論隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑變化有何規(guī)律，總結(jié)如下。3～9號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢11～17號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢（完成書P4圖1-4）結(jié)論：。原子半徑大?。和豢v行，從上到下，原子半徑逐漸增大。同一橫行，從左到右，原子半徑逐漸減小。（二）教師主導(dǎo)突破重點難點：微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較NO;NaS;NCl;MgO;﹡BeCl.2、離子半徑大小的比較（1）同一元素的不同離子的半徑大小比較NaNa+;ClCl-（2）同一縱行離子半徑大小的比較Na+Li+；FF-﹡（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+三、典型例題例1A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）比較B、C的的原子半徑，BC，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。[分析]本題考查根據(jù)元素在元素周期表中的位置推斷元素，再根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素性質(zhì)的遞變。元素推斷是元素周期律和元素周期表的核心。依據(jù)題意A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C的原子序數(shù)為x+1，B的原子序數(shù)為x+8，則有（x-1）+（x+1）=x+8x=8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為N、S、F。S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑。[答案]（1）氮硫氟（2）3VIA（3）（4）>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【隨堂檢學(xué)】1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是()A.道爾頓B.普利斯特里C.門捷列夫D.阿伏加德羅2．在元素周期表中,下面說法正確的是()A.在元素周期表中,主族元素是由長周期元素和短周期元素共同組成B.同周期元素的性質(zhì)相似C.元素按原子序數(shù)增大的順序排列D.在表的末尾排列的元素組成的單質(zhì)都具有高沸點3．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到制造下列哪種材料的元素()A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料4.下列說法正確的是()A.非金屬元素(希有氣體除外)都是主族元素B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8C.稀有氣體元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族6．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A.只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+257．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()A.原子序數(shù)為24 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3C.金屬性比較強 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se8．短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如圖()abc所示,則a、b、c三元素的名稱是A.氫、氟、硫B.氟、硫、砷C.氦、氟、硫D.氖、氯、硒9．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素,其中A、B同周期,B、C同主族.此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)總和為31,則A、B、C分別是________、________、_______。10．有A、B、C、D四種元素,A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子,A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子結(jié)構(gòu)的陰、陽離子.。B有兩個電子層,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零.C離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A________B_________C_________D__________11．A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增,A原子核內(nèi)僅含有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等,D原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且D只能形成陰離子.由此回答：四種元素的元素符號為：A__________B__________C___________D_____________由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為____________和______________由C、D兩種元素形成的一種氧化物溶于水時能生成酸和由C、D兩元素組成的另一種化合物。此過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________?！净钣盟鶎W(xué)】12．下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和613．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X14．在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素。則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是()A.是銀白色較軟的金屬(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.與酸反應(yīng)比鋁劇烈15．短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關(guān)系如圖,下列有關(guān)a、b、c三種元素的敘述中,正確的是()A.a是一種活潑金屬元素abcB.c的最高價氧化物的水化物是強酸C.b的氫氧化物是強堿D.c的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物16．下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是________,金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。（3）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)方程式是，該化合物的焰色反應(yīng)為_________色。（4）②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____>_____>_____。（5）元素⑧的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理。（6）醫(yī)學(xué)證明,人體缺鈣易患多種疾病,特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補鈣,在各種補鈣制劑中鈣元素呈_____________態(tài)(填游離態(tài)或化合態(tài))。（7）在元素①③⑤中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是___________,設(shè)計簡單的化學(xué)實驗證明你的結(jié)論。（8）在元素⑧和⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是___________,至少從三種不同角度證明你的結(jié)論。A．__________________________________________B．__________________________________________C．___________________________________________參考答案1．C2．AC3．D4．A5．AC6．D7．AC8．C9．N、O、S10．Cl、