課題1重要的酸

第八章課題1重要的酸（課時2）作業(yè)（壯志凌云）一、選擇題1、實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是[]ABCD2、酸具有相似化學性質的原因是[]A、都能使紫色石蕊試液變紅B、都能跟活潑金屬反應生成氫氣C、都能跟堿反應生成鹽和水D、都能在水溶液里解離出相同的氫離子ABCD濾紙上的指示劑酚酞試劑酚酞試劑石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃硫酸3、小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛在鐵架臺上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是[]4、如圖所示稀釋濃硫酸的操作正確的是[]5、下列反應能進行的是[]A、用稀鹽酸除鐵銹,生成淺綠色的硫酸亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中,生成藍色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中,生成藍色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中,生成黃色的氯化鐵6、已知兩種分子E和G反應生成另外兩種分子L和M(如圖)。則下列判斷正確的是[]和M是單質可能是氯化物C.這是一個復分解反應D.這是一個是置換反應二、填空題7、右圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a，b。（2）b容器所盛的試劑是（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生?！韭撓蹬c拓展】據媒體報道，2022年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食和胃的嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意。8、硫酸具有很強的腐蝕性，使用時應特別注意。存放時要貼好標簽，使用時要核對標簽等。稀硫酸有許多用途，按要求各寫出一個有關反應的化學方程式。序號用途反應的化學方程式①用稀硫酸制硫酸鈉②用稀硫酸除鐵銹③用稀硫酸制硫酸銅④證明“銀粉”成分是鋁不是銀三、計算題9、學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反應恰好完全時(假定其他成分不參加反應)，共用去NaOH溶液25g。(1)已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應的類型是____________。(2)請計算白醋中醋酸的質量分數。附參考答案：一、1、A點撥：濃硫酸具有很強的腐蝕性。2、D點撥：酸具有通性的原因是酸溶于水電離出的陽離子全部是氫離子。3、B點撥：遇氫氧化鈉溶液出現紅色，則指示劑為酚酞試劑。紅色消失是因為氫氧化鈉被酸中和，則燒杯中的酸應具有揮發(fā)性，為濃鹽酸。4、B點撥：正確稀釋濃硫酸的操作應為將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。5、B點撥：A生成黃色的氯化鐵；C銅不活潑，不與稀硫酸反應；D生成氯化亞鐵。6、D點撥：G、L為單質；反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。可表示為NH3+Cl2N2+HCl。二、7、（1）玻璃棒；量筒（2）濃硫酸（3）酸液飛濺【聯系與拓展】腐蝕性；存放時要貼好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）（合理答案均可）點撥：濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，而且水的密度比濃硫酸小，應將濃硫酸緩慢倒入水中，為了使熱量及時散失，用玻璃棒不斷攪拌。如果順序顛倒，則可能導致水劇烈沸騰而使酸液外濺，引發(fā)事故。濃8、序號用途反應的化學方程式①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O（其他合理也可）②3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O③H2SO4＋CuO====CuSO4＋H2O（其他合理也可）④3H2SO4＋2Al====Al2(SO4)3＋3H2↑點撥：酸和堿、酸和金屬氧化物反應都可生成鹽，硫酸和氫氧化鈉可生成硫酸鈉，硫酸和氧化銅反應可生成硫酸銅。鐵銹的主要成分是氧化鐵（三氧化二鐵）；銀不活潑，不能和稀硫酸反應，而鋁是較活潑金屬，可以和稀硫酸反應產生氫氣。三、9、（1）中和反應（或復分解反應）（2）解：設白醋中醋酸的質量分數為xCH3COOH+NaOH======CH3COONa+H2O4030g×x25g×4%60∶30gx=40∶25g×4%x=5%答：略。點撥：根據反應物的類