初三化學酸其性質(zhì)能力提升練習題答案

2015年初三化學酸及其性質(zhì)能力提高練習題及答案基礎(chǔ)達標（2013·青島中考）稀鹽酸和稀硫酸擁有相像的化學性質(zhì)，其實質(zhì)原由是（)A.都能與指示劑作用B。都能解離出酸根離子C。都能解離出氫離子都含有氫元素【分析】選C。稀鹽酸和稀硫酸擁有酸的通性實質(zhì)是都能電離出氫離子。應(yīng)選C。2。（2012·泰安中考）物質(zhì)保留的方法取決其性質(zhì)。以下藥品不需要密封保留的是（)A。氫氧化鈉B.濃硫酸C。氯化鈉D。濃鹽酸【分析】選C。此題考察學生依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)剖析問題的能力.解答此題的重點應(yīng)明確兩點：（1)具有吸水性和揮發(fā)性的物質(zhì)應(yīng)密封保留；（2）能和空氣中的物質(zhì)反響的物質(zhì)應(yīng)當密封保留。進而剖析，A選項中氫氧化鈉在空氣中簡單汲取水分，并能和二氧化碳反響，應(yīng)密封保留；B選項中濃硫酸擁有吸水性，應(yīng)密封保留;D選項中濃鹽酸擁有揮發(fā)性，應(yīng)密封保留.3。四位學生在一同議論剛學習的某種物質(zhì)，請依據(jù)他們的議論判斷該物質(zhì)是（)A.H2OB。H2SO4C。HClD.CaO【分析】選B。解答此題可采納清除法，依據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā)，可清除C選項，常溫下為無色液體，可清除D選項，該物質(zhì)的濃溶液擁有激烈腐化性且能用來干燥氣體，可清除A選項。以下化學藥品保留或?qū)嶒灢僮髡_的選項是()【分析】選B.稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入,用玻璃棒不停攪拌，標簽應(yīng)在手心處，在下方簡單腐化，A錯；濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)擱置在密封的試劑瓶中,B正確；聞氣體氣味時，應(yīng)用手輕輕扇動，使少許氣體進入鼻孔,不可以直接湊到氣體鄰近,C錯；向試管中加入鐵釘應(yīng)把試管橫放，將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起，免得打破試管，D錯。以下對于鹽酸的描繪，錯誤的選項是(）A。鹽酸中的溶質(zhì)是HClB。鹽酸能使石蕊試液變紅鹽酸與硫酸的化學性質(zhì)完整同樣D。翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)【分析】選C.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl；酸能使石蕊試液變紅;鹽酸和硫酸溶液中雖都含有H+，但酸根陰離子有所不一樣,故化學性質(zhì)不過相像，不是完整同樣，如鹽酸不與BaCl2溶液反響，但硫酸便可與BaCl2溶液反響;濃鹽酸擁有揮發(fā)性,翻開瓶塞,揮發(fā)出的HCl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn).6。（2013·蘇州中考）以下對于硫酸的說法錯誤的選項是（)濃硫酸擁有吸水性B。稀硫酸能用來除鐵銹C。稀硫酸與氯化鋇溶液混淆得白色積淀D。濃硫酸倒入水中,溶液溫度會降低【分析】選D。此題主要考察硫酸的性質(zhì)與用途.濃硫酸擁有吸水性，常用作干燥劑，A正確；稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反響，可用于除鐵銹，B正確；稀硫酸與氯化鋇溶液反響能生成硫酸鋇白色積淀，C正確；濃硫酸溶于水要放出大批的熱,溫度會高升,D錯誤.物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個反響,則X可能是（）①X+金屬→鹽+H2②X+金屬氧化物→鹽+H2OA.CaOB.CO2C。COD.H2SO4【分析】選D。因物質(zhì)X能與金屬反響生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反響生成鹽和水，說明X具備酸的性質(zhì)，應(yīng)選D.8。以下化學方程式切合事實的是（）A.鐵粉與稀鹽酸混淆后有大批氣泡產(chǎn)生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B。稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl====CaCl+H2O+CO2↑用鹽酸除銹：Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD。黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混淆后，溶液變?yōu)樗{色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑【分析】選B.鐵粉與鹽酸混淆后產(chǎn)生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCl2)，故A錯；鹽酸與鐵銹反響生成FeCl3而不是FeCl2，且反響沒配平，故C錯；氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，故D錯.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學所獲得的豐富成就與實驗的重要作用分不開。聯(lián)合以下實驗儀器回答以下問題:（1）寫出指定儀器的名稱：A________;E________。上述儀器中稀釋濃硫酸還缺乏的玻璃儀器是______；稀釋濃硫酸的正確操作是_____________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立刻______________________,而后涂上3%～5％的____________溶液?！痉治觥肯♂対饬蛩釙r，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不停攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴散;濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用大批水沖刷，而后再做辦理。答案：(1）量筒酒精燈玻璃棒把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,其實不停用玻璃棒攪拌用大批水沖刷碳酸氫鈉10。(2013·臨沂中考改編)建立知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請剖析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖,回答相關(guān)問題.(1)則①中填寫______________,②中填寫____________。（2)上圖中“金屬氧化物"若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反響的化學方程式______________________，該反響屬于____________________.【分析】此題主要考察酸的化學性質(zhì)。酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物和鹽發(fā)生化學反響；酸與金屬氧化物發(fā)生化學反響生成鹽和水，且鹽中金屬元素的化合價與氧化物中該元素的化合價同樣;酸與金屬氧化物互換成分，生成鹽和水，屬于復(fù)分解反響.答案：（1)開朗金屬(或金屬）鹽（兩空答案可互換)2）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O復(fù)分解反響硫酸、鹽酸是重要的化工原料.(1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑,由于濃硫酸有________性.寫出稀硫酸與以下物質(zhì)反響的化學方程式.①與鐵粉反響:；②與碳酸鈉溶液反響:_______________________________________;③與氯化鋇溶液反響：。上述反響中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號)。3）鹽酸的以下用途中，不可以用硫酸取代鹽酸的是________(填編號）。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅【分析】此題綜合考察酸的性質(zhì)及用途。(1)濃硫酸擁有吸水性，所以可作干燥劑.（2）稀硫酸與鐵粉反響生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫成硫酸鐵；稀硫酸與碳酸鈉溶液反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸與氯化鋇溶液反響能生成硫酸鋇白色積淀和稀鹽酸.上述反響中,①②屬于酸的共同性質(zhì)，而與氯化鋇溶液反響不屬于酸的共同性質(zhì)，如鹽酸就不可以和氯化鋇反響。（3）鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反響，都能夠用來除鐵銹；氯化鋅中含有氯元素,不可以用硫酸來制取。答案:(1）吸水(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl①②（3)②培優(yōu)訓(xùn)練對照學習有益于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為研究酸的性質(zhì)，同學們進行了以下實驗。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象剖析與結(jié)論盛醋酸晶體的試管內(nèi)____,盛醋酸酸的好多反響往常在水溶液中才能溶液的試管中鎂條表面冒氣泡達成不一樣的酸擁有相像的性質(zhì)，這是因兩試管中均產(chǎn)生____為酸的構(gòu)成中都含有______（填元素符號)不一樣的酸根會致使酸的“個性”差E試管中產(chǎn)生______，F(xiàn)試管中無明異，所以，可用氯化鋇溶液鑒識鹽展現(xiàn)象酸和硫酸【分析】此題