化學歷年高考試題分類匯編(碳族)

歷年高考選擇題分類匯編（05）

碳族元素

1.（88全國）在高溫下用一氧化碳還原mg氧化鐵得"g鐵，氧的相對原子質量為16,則鐵

的相對原子質量為

A,B,c.匹D.X

24（陽一〃）3nm-n8〃

2.（89全國）下列說法正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

3.（90全國）某無色混合氣體可能含有CO2、CO、&0（水蒸氣）、出中的一種或幾種，依

次進行如下處理（假定每次處理均反應完全），①通過堿石灰時，氣體體積變小：②通

過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通

過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO

B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2

4.（90全國）今有H2和CO（體積比為1：2）的混合氣體VL,當其完全燃燒時，所需。2的體

積為

A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL

5.（91全國）下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

6.（91全國）四種不含結晶水的固體：①NaHCCh，②NH4HCO3,③Cu（NO3）21?KNO3,

各取1mol在高溫下（100℃以上）加熱完全分解，得到的氣體體積山大到小的順序為

A.③〉②*>④B.②①〉④

C.②>③>①>①D.③>②①

7.（91全國）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO：-及泥沙，可將粗鹽溶于不，然后進行下

列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2cCh溶液,

⑤加過量BaCb溶液。正確的操作順序是

A.①??⑤③B.④①?（§）③C.②⑤④①③D.⑤②④?@

8.（91三南）下列四種肥料可以與草木灰（含K2c。3）混便使用的是

A.硫酸筱B.氯化錠C.硝酸鉀D.過磷酸鈣

9.（91三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是

A.高鎰酸鉀溶液B.五氧化二磷

C.飽和小蘇打溶液D.石灰水

10.（92全國）最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式

為C60,下列說法正確的是

A.CM）是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中含有離子鍵D.C72的相對分子質量是72

11.（92三南）下列物質中屬于純凈化合物的是

A.福爾馬林B.干冰C.凡士林D.石墨

12.（92三南）下列關于氧化物的敘述正確的是

A.酸性氧化物均可跟堿起反應

B.酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D,不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

13.（92三南）將空氣與C02按5：1體積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應，若反應前

后的溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為（假設空氣中氮、氧體積比為4:

1,其它成分可忽略不計）

A.29%B.43%C.50%D.100%

14.（93全國）按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口戶處點燃，實驗結果使澄清石灰水變

渾濁。則x、y可以是x

A.H2WaHCO3

B.CO和Na2cO3

C.CO和CuO

D.H2和F2O3

15.（93上海）以下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是

A.NOB.COC.NH3D.HCIE.Cl2

16.（94全國）下列氣體不會造成大氣污染的是

A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮

17.（94全國）在一定溫度下，向足量的飽和Na2c。3溶液中加入1.06g無水Na2co3,攪拌

后靜置，最終所得晶體的質量

A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86gD.大于2.86g

18.（94上海）下列各組物質的主要成分，皆為同?種酸所對應的鹽的是

A.大理石、重晶石、光鹵石B.小蘇打、蘇打、大蘇打

C.綠磯、膽帆、明帆D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦

19.（94上海）下列各物質中所含的少量雜質，用括號內(nèi)物質能去除且不引進其他雜質的是

A.二氧化碳中所含的氯化氫（NaHCCh溶液）

B.氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）

C.乙酸乙酸中所含的乙酸（乙醇）

D.氯化鈉溶液中所含氯化鋼（硫酸）

E.氧化鈣中所含的二氧化硅（氫氟酸）

20.（95全國）下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是

A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀

B.硝酸鈉、鹽酸、氯化鍍、氫氧化鉀

C.氯化鋼、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀

D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀

21.（95上海）二氧化碳通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.氯化鈣溶液B.石灰水C.飽和碳酸鈉溶液D.硅酸鈉溶液

22.（95上海）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量的

?半時，碳酸氫鈣的分解率為

A.50%B.75%C.92.7%D.100%

23.（95上海）等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2溶液混合離子方程式正確的是

-

A.HCOJ+OH=H2O+COJ-

B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO34+2H2O+CO,

2+-

C.HCOJ4-Ba+OH=BaCO34，+H2O

D.2HCOJ+Ba2++2OH-=BaCC)3J+2H20+CO，

24.（96全國）鋼和生鐵中碳的百分含量

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

25.（96全國）將1體積選項中的?種氣體與10體積。2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH

溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以

是

A.Cl2B.COC.CO2D.N2

26.（96上海）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H卡和產(chǎn)生CO2

的物質的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為

A.1：1B,1：2C,1：3D.1：4

27.（96上海）某K2c。3樣品中含有Na2c。3、KNO3和Ba（NC）3）2三種雜質中的一種或兩種。

現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCh溶液，得到9g沉淀。

對樣品所含雜質的正確判斷是

A.肯定有KNO3B,肯定有KNO3,可能還有Na2c

C.肯定沒有Ba（NC>3）2，可能有KNO3D.肯定沒有Na2c。3利Ba（NC）3）2

28.（97全國）CaC2和MgC2都是離子化合物。下列敘述中正確的是

A.CaC2和MgC2都能跟水反應生成乙塊

B.C；-的電子式為［:C;：C：］2

C.CaC2在水中以Ca?+和C々形式存在

D.MgC2的熔點低，可能在100℃以下

29.（97上海）將CO2氣體通入CaCL溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是

A.硫酸氫鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液

30.（98上海）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05moi/L

鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為

A.1.34mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

31.（98上海）聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4cl從幾乎飽和的NaHCCh溶液中分離出來，

為此根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食

鹽，可析出不夾帶NaHCCh的NH4CLNaCl和NH4cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示,

以下操作正確的是

金

.a通入氣體溫度控制

陵A.co30?40℃

社2

。B.co20?10℃

祺C.NH,30?40℃

)

D.NH30?10℃

32.（99上海）由CO2、&和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合

氣體中CO2、七和CO的體積比為

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57

33.（00全國）石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電

廠設備損壞。這是由于石墨

A.有放射性B.易燃、易爆C.能導電D.有劇毒

34.（00全國）向下列溶液中通入過量CC>2，最終出現(xiàn)渾濁的是

A.氫氧化鈣飽和溶液B.苯酚鈉飽和溶液

C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液

35.（00春季）某無色混合氣體可能含有CO2、CO、比0（水蒸氣）、出中的一種或幾種，依

次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變?、?/p>

通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色④

通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一種

B.?定含有H2O、CO,至少含有CO2、氏中的一種

C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種

36.（00春季）用1L1.01砒1/120卜1溶液吸收0.8010182，所得溶液中的CO,和HCO.

的濃度之比約是

A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

37.（01廣東）為制備干燥、純凈的CO?,將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下

列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入

A.水；無水CaCb固體B.飽和NaHCC>3溶液；濃H2so4

C.濃H2so4；飽和Na2cO3溶液D.飽和Na2c。3溶液；稀H2s。4

38.（01上海）下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒

39.（02廣東）目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般

不涉及

A.SO2B.NO2C.CO2D,可吸入顆粒物

40.（02上海）Cg與現(xiàn)代足球有很相似的結構,它與石墨互為

A同位素B同素異形體C同分異構體D同系物

41.（02上海）將足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（〃）

和通入CO2體積（），）的關系正確的是

42.（03全國）某無色混合氣體可能山CH4、NH3、H?、CO、CO2和HCI中的某幾種氣體組

成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2s時，總體積基本不變；通過過量的

澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導出后，在。2中能

夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSC）4粉末變色。則原混合氣體的成份是

A.CH4和NH3B.HCk&和CO

C.HC1和COD.HCkCO和CO2

43.（03上海）下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A.NaHSCh粉末加入HNC）3溶液中B.H2s氣體通入氯水中

0NaHSO)J^*O

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中

即?奇雷HOsH00

44.（04上海）將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如

下圖的實線所示，在相同的條件下，將8g（A>B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應,

則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

45.（04上海）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mLimol/LNaOH溶液中，下列說法正

確的是

A.c（HCOJ略大于c（CO，）

B.能使酸性高鋪酸鉀溶液褪色

C.c（Na+）等于c（CO,）與儀HCOJ）之和

D.c（HCOJ略小于c（COf）

Q

46.（04上海）等物質的量的N2、。2、CO2混合氣體通過NazCh后，體積變?yōu)樵w積的§（同

溫同壓），這時混合氣體中N2、。2、CO2物質的量之比為

A.3：4：1B.3：3：2C,6：7：3D.6：9：0

47.（04上海）下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

D.硫酸、硝酸刨、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

48.（04上海理綜）大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不

慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是

A.食醋中的水使碳酸鈣溶解

B.食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化

C.食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體

D.食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應

49.（01理綜）當下列物質：①大理石②鐘乳石③鍋垢④貝殼⑤蛋殼，分別滴加醋酸時，會

產(chǎn)生相同氣體的

A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.是①②③④⑤

50.（01春季）迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是

A.HA族B.IHA族C.IVA族D.VA族

答案

題號12345678910

答案CBDDDBCDCACBD

題號11121314151617181920

答案BACACABBDCABD

題號21222324252627282930

答案ADCBCDBABABDD

題號31323334353637383940

答案DCDCBDAABCCB

題號41424344454647484950

答案DCDCAAADDC

51.（91全國）水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成份是CO、H2,還含有CO2

和水蒸氣。請用下列裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）

混合氣T,接,接>接>接

（2）確認混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是;其理由

是。

（1）E,F,D,C,A,B（或B,A）,J,I,H,G（2分）（錯1個接口，該題為0分）（2）黑

色CuO變紅，無水硫酸銅變藍；因為H?通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無

水硫酸銅變藍。（每空1分，共2分）

52.⑼三南）有Na2s。4和Na2c。3混合溶液10.0mL,加入足量BaCL溶液，充分反應后，

經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112mLeCh

氣體（標準狀況）。求原混合溶液中Na2s。4和Na2c。3的物質的量濃度。

CO2的物質的量為——出四~r=5.00XIO-mo]（1分）

22400mL-moF1

由反應式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCI

11

和BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t

11

得知，Na2co3、BaCCh和CO2的物質的量相等，因而Na2cO3的濃度為

5.00x10-3mol

=0.500mol/L（1分）

0.0100L

BaSC）4質量=沉淀總質量一BaCOj質量=1451g-5.00X10*3molX197g/mol

=0.466g（1分）

由反應式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl

11

得知，Na2s。4與BaSC）4的物質的量相等，因而Na2s。4的濃度為

-------絲轡-------=0.200mol/L（1分）

233g-mol_1xO.OlOOL

53.（91三南）金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方

程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2t

再加入過量FeCL溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeCl2

最后用已知濃度的KzCnCb溶液滴定生成的Fe?+離子，反應的化學方程式為：6FeCI2

+K2Cr2O7+14HC1^6FeC13+2KCl+2CrC13+7H2O

現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/LKzCnO7溶液16.0

mLo求試樣中錫的百分含量（假定雜質不參加反應）。

反應中消耗的KzCnCh的物質的量為0.100mol/LX0.060L=1.60X10-3mol（［分）

GXKzCrzO;物質的量=FeC12物質的量；FeCb物質的量=2XSnC%物質的量，（各1分,

共2分）

SnCb的物質的量=6xLxK2Cr2C>7物質的量=4.8X10"mol（1分）

2

Sn的質量為4.8X10-3molX119g/mol=0.571g（1分）

試樣中Sn的百分含量為空退X100%=93.1%（1分）

0.613g

或列成一個總式：

OOOmaL-xO.OI60Lx3xll9g-mo「*W0%=93J%（6分）

0.613g

54.（92三南）根據(jù)從草木炭中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

（1）此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③,④,

⑤冷卻結晶。

（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的

代碼）。

A.左盤重，樣品輕B,左盤輕，祛碼重

C.右盤重，祛碼輕D.右盤輕，樣品重

（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于o

（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止?

（5）所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有、、等（填化合物分子或名稱）。

（1）過濾、蒸發(fā)（1分）

⑵B（2分）

（3）濾液渾濁（1分）

（4）液體飛濺（I分）

（5）KC1,K2so4-K2cCh（1分）（答對2個為0.5分，只答對1個為0分）

55.（92三南）（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：。

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

編

號(D②③④

裝

品

置紅

溶化的濃、

液KMnCU

A

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

—?--?-->o

（3）實驗忖可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是,B瓶溶液的作用是。

C瓶溶液的作用是。

（4）裝置②中所加的固體藥品是,可驗證的產(chǎn)物是,確定裝置

②在整套裝置中位置的理由是。

（5）裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是。

⑴C+2H2soM濃）普=82T+2SO2T+2H2。（1分）（在水的分子式H2O后不注f的不

扣分）

（2）④T②T①T③（2分）（錯1個編號為0分）

（3）驗證產(chǎn)物氣流中有SO2（1分）；將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收（1分）；確認產(chǎn)物

氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（1分）

（4）無水硫酸銅（或變色硅膠）；水氣（每空1分，共2分）；山于產(chǎn)物氣流通過①、③時

會帶出水氣，所以②必須在①、③之前（1分）

（5）澄清石灰水（或其他合理答案），CC>2（二氧化碳）（每空1分，共2分）

56.（93全國）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則

在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減??；（B）逐漸增大;

（C）先逐漸增大，而后減??；（D）先逐漸減小，而后增大。你的選擇是：（

填正確選項的標號）。試用化學方程式和簡要文字表述其理由。

C；（I分）首先，因為Na2co3=2Na+CO：,CC^+Hx=±HC0式只寫后一個方程式

也算對），所以溶液中的HCO1濃度逐漸增大；（方程式和文字說明兩者缺一就不給分）

（1分）而后，因為HCOJ+H=H2c。3，H2co3=H2O+CO2T（寫HCOJ+H=H20+

CO2T也對）所以溶液中的HCO.濃度減小。（方程式和文字說明兩者缺一就不給分）（1分）

57.（93上海）為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入50.0mL

的氫氧化鋼溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL的澄清溶液，用0.100mol/L的

鹽酸滴定，當耗去20.4mL鹽酸時恰好完全反應。另取20.0mL原氫氧化鋼溶液，用同

種鹽酸滴定，耗去36.4mL鹽酸時，恰好完全反應。試計算人體呼出氣體中二氧化碳

的體積百分含量（氣體體積在標準狀況下測定）

Ba（OH）2?CO2Ba（OH）2?HC1

原Ba（OH）,的濃度,L364mL乂1=009i0mol/L

20.0mL2

吸收CO,后Ba（OH）2的濃度"20.4mLx10510mo1/L

20.0mL2

CO2的量（0Q910mol/L-0.0510mol/L）X0.05L=0.00200mol

22400tnLmoL

CO2的體積百分含量0.00200molX-x100%=4.48%

1000mL

58.（93上海）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol,將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應

完全后，冷卻，得到殘留固體。

（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；

（2）若氧化銅在混合物中物質的量比值為X,（0<X<l=,問：X為何值時，殘留固體

為何種物質？寫出殘留固體的物質的量與X值之間的關系。將結果填入下表。

X值殘留固體

分子式物質的量（mol）

C+CuO=^=2Cu+COt

C+2CuO32CU+CO2

殘留固體

X值

分子式物質的量（mol）

X>-Cu24(1-X)

3

X>-CuOA(3X-2)

3

_2

Xv=-Cu4X(或

3

->X>CuAX

3

_1

Xv=一CuAX(或%

2

X<-CuAX

2

X<-c4(1一2X)

2

59.（95全國）（6分）圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL6mo"

L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉

末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，

并用彈簧夾d夾緊（瓶口和瓶側都不漏氣）。將圖（

1）的裝置在托盤天平上稱量，質量為凹g。根據(jù)

實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立

即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖H）。反應結

束后，再次稱量，質量為W2g。則Wi和也的關系

為o

（2）取25mL6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入膠管c口（

為便于操作，可以適當傾斜瓶a,注意防止漏氣）。打開d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊

d?？梢钥吹狡績?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加

入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應的化學

方程式是o

（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此

時瓶內(nèi)溫度（填“不變”、“降低”或“升高”）。

（4）繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發(fā)生的反應的

化學方程式。

（1）卬2=%（或回答相等）（2）Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2O（3）升高（4）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O;（注：第2個化學

方程式寫成Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3』+2NaOH,不扣分）

60.（95全國）50.0mLNa2c。3和Na2so4的混合溶液,加入過量BaCb溶液后得到14.51g

白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中Na2c和Na2s。4的物質的量濃度；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

（1）14.51g白色沉淀是BaCCh和BaSO4沉淀的混合物。（1分）

4.66g

Na2sO4的濃度=、33.molomol/L（2分）

0.05L=O4

14.51g-4.66g

Na2cO3的濃度=-一=1.0mol/L（2分）

（2）設生成的氣體在標準狀況的體積為x。

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2T

1mol22.4L

14.51g-4.66g

197g/mol

14.51g-4.66gx224L/mo[

x=Wg/mol------------------=1.]2L（2分）

Imol

61.（95上海）今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第二主族）的?種不溶性碳酸鹽組成

的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應，放出二氧化碳的體積為1.344L（標準狀

況下），另取等質量的原混合物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420g。

（1）取過濾后濾液的5體積，向其中緩緩滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄

試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

（2）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到2.500mol/L鹽酸中，當完全反應時，消耗鹽

酸16.00mL,試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式。

（1）7.56g混合物中，〃（碳酸鹽）="（CO,）=Ed=0.06mol（l分）

-22.4Lmor'

按圖分析，堿金屬碳酸鹽中,"（碳酸根）=0.2500mol/LX0.0I2LX10=0.03mol（I分）

〃（碳酸氮,根）=也蛆也吐-0.03mol=0.02mol（l分）

22.4Lmol1

設堿金屬兩種鹽中的堿金屬的相對原子質量分別為x和y,則

(2x+60g/mol)X0.03mol+。，+61g/mol)X0.02mol=7.56g-1.48g

3x+y=156或：x+3y=156(1分)

討論得出：x=y=39,符合題意。其它堿金屬元素及其組合(Li、Na>Rb>Cs)均不符合

要求，故堿金屬元素為K(1分)，兩種堿金屬碳酸鹽

〃(K2co3)=0.03mol,n(KHC03)=0.02mol

(2)堿土金屬碳酸鹽的物質的量

〃(堿土金屬碳酸鹽)="(碳酸鹽)一”(K2co3)一〃(KHCC)3)=0.01mol(l分)

”(堿土金屬碳酸鹽)=C2g,=142g/mol

0.01mol

多消耗的鹽酸〃(HCl)=2.5molX葛-0.01molX2=0.02mol故該鹽應為堿式碳酸鹽，

設其化學式為Z2(0H)2c

2Z+17X+60=142

解得Z=24,故堿式碳酸鹽為Mg2(0H)2co36分)

(注：計算題其它合理解法參照上述標準給分)(本題共10分)

62.(97全國)1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C6。有重大貢獻的三位科學家。Ceo分子是形

如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮：

(1)C6。分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

(2)C60分子只含有五邊形；

(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：

頂點數(shù)十面數(shù)一棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,

C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請回答下列問題：

(1)固體Cw與金剛石相比較，熔點較高者應是,

理由是：。Go的站杓

(2)試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成

C60F60(ifi"可能”或“不可能”)

,并簡述其理由：o

(3)通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。

(4)C70分子也制得，它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70

分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。

(1)金剛石：金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高。(答出“金剛

石屬原子晶體”即給分)(2)可能；因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加

成反應即可生成C6oF6O(只要指出“C60含30個雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”

不給分)

⑶通過計算，確定C60分子所含單質數(shù)。依題意，c?>分子形成的化學鍵為：1(3X60)

=90,也可以由歐拉定律計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))：60+(12+20)—2=90,C60分子所含單

鍵數(shù)為：C效分子中單鍵為：90—30=60。(答“2X30(雙鍵數(shù))=60”即給2分)(4)設

C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形為y。依題意可得方程組：

rg(5x+6y)=；(3+70)(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))

?1

70+(x+y)--(3+70)=2(歐拉定理)

2

C分子中所含五邊形數(shù)為解得：五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)為六邊形數(shù)匕邕。

非本題原解：由C60分子知，該分子由60個碳原子構成，即C60分子結構中頂點數(shù)為60；

又知每個碳原子與相鄰三個碳原子形成價鍵，按有機化學相關知識，每個碳原子必須滿

足4個價健的規(guī)律，因此在每個碳原子形成的三個價鍵中，必須有一個為雙鍵，有兩個

為單鍵，這樣對C60分子來說，相當于單鍵數(shù)為雙健數(shù)的兩倍。

(1)計算價鍵數(shù)(即棱邊數(shù))

山于每個碳原子連接三個價鍵(即棱邊)，對于C60分子來說，價鍵數(shù)(即棱邊數(shù))本應該為

60X3=180個。但由于每一價鍵又被緊鄰的兩個五邊形或六邊形所共用，相當于有一

半的價鍵(鄰邊)被重復計算。這樣C60分子實際的價鍵數(shù)為60X3X1=90個。又由于

90個價鋪中有的價鍵為雙鍵，2為單健，故分子中雙鍵數(shù)為30個，單健數(shù)為60個。

33

(2)計算五邊形及六邊形的個數(shù)

根據(jù)歐拉定律，可列出頂點數(shù)、面數(shù)與棱邊數(shù)二者的關系。再找出所有五邊形及六邊形

的邊數(shù)而列出方程。

設五邊形有x個，六邊形有y個，那么分子的總面數(shù)為x+y個，可得：

[60+(x+y)-2=60X3X1=90

-g(5x+6y)=60X3X^=90

22

解得x=12,y=20。

63.(97上海)某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應),

設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。

上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。

甲管有刻度(0—50mL),供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：

⑵裝置C中放入的反應物是和。

(3)裝置B的作用是。

裝置A的作用是.

(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應

前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意和

(填寫字母編號)

a.視線與液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦順序可對調(diào)）（說明：錯1個即不給分）（2）大理石；鹽

酸（3）吸收混在。2中未反應的C02；吸收CO?中混有的HC1（4）a、c

64.（99全國）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中C02的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了

如下的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的C02，準確稱量瓶I中溶液吸

收C02后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁铡?/p>

（1）圖中瓶II的作用是0

（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是（填代號）。

A.在E處增加CaCb干燥管

B.在F處增加CaCb干燥管

C.在E和F兩處增加CaCb干燥管

D.不必增加干燥管

（3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的IH）,有利于提高實驗的準確度,

其理由是?

（4）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收

集到的氣體體積（標準狀況）為6L,該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）：

（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會

，猛呼時會o

（1）除去吸入空氣中的CO2（2分）

（2）D（2分）

（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收（3分）（說明：只要答出

其中一點，就給3分）

一空一j"x22.4L.mol」

/小44g-mol-/方欄22.4L?mo「x〃g5.6。

（4）----------------------------（ftXi-------------：------------------、--------、

比?x224L-mor,〃Lx44gmo「+agx22.4Lmo「1]b+5.6a

44gmol'12*4

56"X100%）（3分）

1\b+5.6a

（5）把瓶I中的NaOH溶液吸入口中：把瓶U中的NaOH溶液吹出瓶外

（各2分，共4分）

65.（99上海）自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學組成為：

aCuCO3?bCu（0H）2僅、匕為正整數(shù),且aW2,bW2）

（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCI物質的量與產(chǎn)生CO?物質的

量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1。則它們的化學組成為：

孔雀石：，石青：。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份，然后，加鹽酸使A樣品完全溶

解，產(chǎn)生CO23.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO。試計算并確

定該礦石的化學組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO26.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含

量不低于g。

(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為Ag,所含CuO質量為Gg。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的

CO2體積(標準狀況)為VL,則含銅礦樣的4、hG之間的關系式為：

A=o

(1)孔雀石C11CO3?CU(OH)2；石青2CUCO3?CU(OH)2

3,36L

⑵n(CO2)==0.15mol=n(CuCO,)

22.4L/mol

"(CuO)=go2}]=0.25mol=n(CuCO3)+n[Cu(OH)2]

/?[CU(OH)2]=0.25mol—0.15mol=0.10mol

a:6=n(CuCO3):/t[