高中化學-第3節(jié) 化學中常用的物理量-物質的量教學設計學情分析教材分析課后反思

第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一課時教學設計從容說課本節(jié)教材主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質的量與物質的質量混淆起來，以致錯誤地理解物質的量的含義。因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關于摩爾質量，教材是從摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量關系的角度來導出的。這種推導，有利于學生對摩爾質量的了解。在進行有關摩爾質量的計算時，教材重視培養(yǎng)學生應用化學知識進行有關化學計算的能力。同時，強調解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用先復習回顧初中知識，為物質的量的學習做鋪墊。再利用引出如何物質的量是將微觀粒子數與宏觀質量練習在一起的橋梁進入課題。通過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓學生從我們熟知的知識來理解物質的量、摩爾等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，應該強調，物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。在進行關于物質的量的計算時，還應強調解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。教學目標1.使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。了解物質的量、物質的粒子數、阿伏伽德羅常數之間的關系。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。教學重點、難點物質的量及其單位,n、N、NA間的關系教學方法啟發(fā)、對比、推理、講解、練習、變式練習教學過程[課前延伸]今天在學習新課之前，先通過屏幕上這4道小題對初中與我們這節(jié)課有關的內容進行復習。【課前初中知識回顧】1、在1個CO2分子中含有多少個O原子？2、在1個NO3-中含有多少個氧原子？3、在1個Na原子中有多少個質子？多少個電子？4、在1個O2分子中含有多少個電子？[學生活動]學生自主做題，后舉手回答“在1個CO2分子中含有2個O原子；在1個NO3-中含有3個氧原子；在1個Na原子中有11個質子，11個電子；在1個O2分子中含有32個電子.[教師點撥]前3個問題回答正確，第4個問題應該是16個電子，因為1個O2分子是由2個O原子構成的，而1個O中含有8個電子，所以在1個O2分子中含有16個電子.[教師]請思考在初中的學習中下面方程式表示的含義是什么？（分別從微觀粒子數和宏觀質量上來回答）C+O2==CO2[學生齊聲回答]1個C和1個O2燃燒生成1個CO212gC和32gO2點燃生成44g的CO2[教師引入課題]將宏觀的質量與微觀的粒子數怎樣聯(lián)系在一起呢，在科學界引入了一個新的物理量—物質的量。所以我們這節(jié)課的學習是圍繞物質的量來展開的，首先來明確這節(jié)課的學習目標。[教師]1.了解物質的量及其單位---摩爾，通過類比微粒數與物質的量來了解物質的量、微粒數、阿伏伽德羅常數之間的關系。2.通過“遷移·應用”學會從物質的量角度認識物質的組成和化學反應。[教師]如何理解物質的量這個概念呢？請看資料國際單位制中7個基本物理量，顯然物質的量也像長度、質量、時間、電流一樣是基本的物理量。長度是衡量物體的長短，質量是衡量物體的輕重，今天要學習的物質的量是衡量微觀粒子多少的物理量。物質的量的任務是將難見、難稱量的微觀粒子與可見、可稱量的宏觀物質聯(lián)系在一起。它起到一個橋梁的作用。那我們一起總結一下物質的量的概念[板書]一、物質的量，是衡量物質所含微粒多少的物理量。符號：n單位：摩爾（mol）[教師]值得注意的是：

①物質的量是專用名詞，是一個整體，不能增減。（不能理解為質量或數量）②物質的量只能用來描述微觀粒子，不能用于宏觀物體[教師]這里的微觀粒子可指哪些？[學生回答]甲說：微粒指分子、原子、離子乙補充：還有質子、中子、電子[教師]很好[教師]通常微觀粒子也可稱為粒子或微粒[教師]請思考“如何理解摩爾這個概念”？[教師]我這里有一杯水，喝掉它你就一下喝掉了6000萬億億個水分子。這個數據相當龐大，不方便計量，請看交流與研討“當宏觀物體數量很大時，人們如何計量?當微觀粒子數目巨大時人們又如何計量？”請同學們舉例說明。[教師啟發(fā)同學回答]：例如12支鉛筆，通常叫做1打更方便。再如，100支粉筆叫1盒；24包方便面叫1箱。[教師講解]這里的1打，1盒，1箱都是集體，之前也都限定這些集體的具體的數據12、100、24所以通常當數量很大時，我們都是以集體為單位來統(tǒng)計宏觀物體的。而且要限定它的固定數目。那于此類似，當微觀粒子數目巨大時我們也可以以集體為單位進行統(tǒng)計，當然之前也要先限定數量，這個集體就是“摩爾”，它是個“堆量”[教師]請看例題【例題1】：判斷下列說法是否正確1mol氧1mol氫分子中含有6.02×1023個氫。③1mol西瓜。④物質的量就是物質的質量和數量。⑤摩爾是描述物質所含微粒數目多少的基本物理量[學生]要求獨立完成后舉手回答[教師]前面同學解釋的非常好，那②到底是對是錯呢？答案是也錯了，因為②中“氫”指代不明確。請看屏幕各題錯誤的原因，鞏固同學對概念的理解。[教師]看問題3：在國際上1mol的含義是如何規(guī)定？阿伏伽德羅常數如何定義？它們之間有何關系？請獨立思考，之后找同學來回答。[學生回答]1mol任何微粒所含的微粒數=0.012kg12C所含的碳原子數=阿伏伽德羅常數（在數值上）=6.02×1023[教師講解]化學上的常數不同于其它學科的常數，這里的阿伏伽德羅常數有單位mol－1讀作“每摩爾”。它是通過實驗測定出來的，而1mol任何微粒所含的微粒數=0.012kg12C所含的碳原子數是規(guī)定的。它們的共同之處是數值相等，均為6.02×1023阿伏伽德羅常數的符號是：NA[插入]知道了三者的關系，我們來做練習：1molH2O中含多少摩爾H？（學生答2摩爾）1molH2O中含多少摩爾H2（學生答1摩爾）1molH2O中含多少個H？（學生答2NA）含多少個H2O？（學生答NA）1molNO3-中含多少摩爾N？（學生答1mol）1molNO3-中含多少摩爾O（學生答3摩爾）1molNO3-中含多少個N？（學生答NA）1molNO3-中含多少個O？（學生答3NA）3.01×1023個Fe的物質的量是多少？（學生答0.5mol）9.03×1023個H2的物質的量是多少？（學生答1.5mol）[師生共同小結]：知道物質的量可以計算微粒數，知道微粒數也可以計算出物質的量。[插入]獨立完成例2并總結物質的量（n）、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數（N）之間的關系（兩位同學上黑板）【例題2】(1)1molH2O中約含有多少個H2O分子？(2)2mol的O2中有多少個02分子？(3)1.204×1024個H2，其物質的量為多少?(4)N個水分子的物質的量是多少？（已知阿伏加德羅常數為NA）【師生共同批閱】要規(guī)范書寫NA[教師問]總結的公式是怎樣的？[學生回答]n=N/NA[教師又問]從數學的角度考慮，n與N是什么比例關系？（生齊聲答正比關系）那么用公式可否表示為：n1/n2=N1/N2？（可以）[學生活動]抓緊時間記筆記[插入]那我們利用剛才得到的兩個公式做下面的變式訓練，獨立完成，我請兩位同學上黑板上來做?！咀兪接柧殹浚?、6.02×1023個OH-的物質的量為mol2、1.806×1024個Fe原子的物質的量為mol3、0.5molO2中含有的氧氣分子數目是個4、0.5molO2中含有的氧原子數目是個5、1molH2O中含有多少摩爾氫原子？共多少摩爾的原子？6、在0.5molO2中含有的電子數目是多少？[師生共同批閱]1、2、3題答案正確。第4題問氧原子數而不是氧分子數，所以應該是6.02×1023個O，也可以用NA來表示，此時只利用它的數值。前面我們也舉過例子。第5題中H2O是三原子分子，所以題目中問多少摩爾原子則答案應該是3摩爾。第6題答案正確，也可以寫成8NA[插入]一起來看“遷移應用”【遷移應用】關于學習物質的量這一物理量之后對物質的組成的進一步認識.[教師問一句，學生齊聲回答][插入]看思考題學習了物質的量之后，你再看CO2、H2SO4這個化學式會得到哪些信息？[學生]1mol的CO2中含著1mol的C和2mol的O1mol的H2SO4中含著2mol的H和1mol的S和4mol的O[插入]從物質的量角度重新認識化學反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2molNa與2molH2O反應，生成2molNaOH和1molH2[插入]1molNO3-中含有多少個氮原子？含有多少molO原子？帶有多少mol負電荷？[學生答]NA個N；3molO；1mol負電荷[插入]這節(jié)課的內容就是這些，下面我們來小結本節(jié)的內容[本節(jié)小結]本節(jié)課我們學習和討論了物質的量的涵義以及物質的量與物質粒子數的關系;物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子。物質的量等于微粒數除以阿伏伽德羅常數即n=N/NA物質的量之比等于微粒數之比即n1/n2=N1/N2[插入]請同學們利用5分鐘的時間做當堂檢測【當堂檢測】1.1molH+中含有個H+；1.204×1024個H，其物質的量為。2.3.01×1023個H2SO4分子的物質的量是，其中H原子的物質的量為，S原子的物質的量為，O原子的物質的量為。3.含有1.204×1023個N原子的NH3分子中H的物質的量為。4.5molCO2與8molSO2的原子數之比為。5、下列敘述正確的是：（）A．摩爾是一個物理量B．摩爾是粒子的數量單位C．4mol水分子中有8mol氫D．物質的量的單位是摩爾E．阿伏伽德羅常數約等于6.02×1023F．等物質的量的SO2和SO3，所含原子個數比為3：4G．設NA阿伏伽德羅常數，1molH2所含電子的數目為NA板書設計第三節(jié)化學中常用的物理量——物質的量(第一課時)一、物質的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類5.n=N/NA魯科版必修1第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一課時[學情分析]對剛剛進入高中階段的學生而言，從初中階段對分子、原子等微粒的定性認識上升為借助物質的量這一工具，從量的層次上理解、分析宏觀與微觀概念并加以運用，既是學生認識不斷深化的必然路徑，也是學生思維方式從以感性認識為主向以邏輯思維為主轉向的具體表現，更是學生將來學習其他相關概念、進行化學計算以及相關實驗的基礎，故歷次高中化學教材均將物質的量列為重要內容并要求在剛剛接觸高中化學課程時就進行學習。物質的量具有高中化學基礎性、工具性的價值，教學不宜采用從內涵到外延的概念學習方式，而應淡化這一概念的抽象表征意義，突出其作為化學學科的基礎工具作用和方法論上的意義。學生剛進入高中習慣上仍限于初中階段微觀概念與宏觀概念相對立的二元思維方式，加之缺乏相似的概念作為先行組織，本課的難點無疑是物質的量概念的理解與應用，并要注意與過去一些概念——如物質質量等的區(qū)別與聯(lián)系；由于今后的化學學習中物質的量將成為定量實驗、計算、分析等的基本工具，本節(jié)課的重點無疑也就于此。教學策略宜選擇學生比較熟悉有趣味能并從宏觀到微觀處理的具有方法論啟示的故事引出，比如，曹沖稱象，重點在于故事中的科學方法，再通過有效問題的設置使學生在解決問題的過程中發(fā)現一種新的概念存在的必要性，最后通過已有的相似概念——相對原子質量的定義的遷移，引領學生建構起物質的量這一新概念。物質的量概念學習重在運用，本節(jié)內容教師的講授和示演是不可少的，后續(xù)的運用指導與示范也是不可少的。兩課時時間讓學生對物質的量有全面深刻的理解是過高期望，達到熟練運用乃至深刻理解需要后續(xù)教學中持之以恒的滲透。對于理論性較強，較抽象的東西學生學習、理解起來比較吃力。本節(jié)課力求從模型——原理——實驗驗證——方法歸納的認知規(guī)律出發(fā)，由淺入深，由表及里層層深入，使學生易于理解、易于接受。先由上節(jié)課所學的反應，由學生用初中對方程式的表述來表述鈉與水反應的方程式。提出疑問我們如何得到一個鈉原子和一個水分子呢？答案是拿不出一個鈉原子和一個水分子，那么在實驗室中我們能得到物質的那些量呢？他們如何與微粒的數目建立起聯(lián)系呢？然后由生活中小數累積成大數的模型，引導學生由微觀走向宏觀。認識引入物質的量這個物理量的意義，以及如何從數學的關系式上推導各量之間的關系，并如何從實驗得以驗證。第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一課時[效果分析]本設計課前延伸初中知識“在1個CO2分子中含有多少個O原子？在1個NO3-中含有多少個氧原子？在1個Na原子中有多少個質子？多少個電子？在1個O2分子中含有多少個電子？”為學生在本節(jié)課中計算1molCO2中含有多少molO原子做鋪墊。巧妙的做到了初高中知識的銜接，有助于學生更快更好的接受新知識。嚴格要求學生遇到問題先獨立思考，培養(yǎng)他們獨立解題的習慣。很多學生一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己。所以，大膽讓學生犯錯，學生犯錯后師生共同或讓其他同學給予糾正，這樣做學生會理解的更加深刻、透徹。效果非常好。課上花大力氣抓落實，如獨立思考問題，獨立做練習，獨立整理總結。充分利用課本，補充內容直接記在課本空白處，防止復習時資料的遺失，課本無論如何是不會被丟掉的。認真做好每一道課后題。及時整理錯題。課件制作簡潔直觀，有很好的教輔效果。教學引入簡潔，重點突出。教師語言精練、準確、講解透徹，學生理解、掌握的好。在課堂中，學生學習情緒比較高漲，學習態(tài)度比較積極，在課堂上能做到動口、動腦、動手，從課堂上就可以看出學生知識掌握的比較快且牢固，所以本節(jié)課學習效率高，教學效果較好。課堂教學注重落實，落實了課本，落實了學生，強化了基礎知識，點名了基本方法。板書條理。教學內容看，本節(jié)課授課老師能夠研究學生，從學生的實際出發(fā)建構符合學生認知心理和已有知識水平的教學內容，能較充分的體現學生的主體地位，面向全體學生展開自主學習，合作學習，整個教學過程對夯實基礎和培養(yǎng)能力之間的關系處理的較好。從當堂檢測得分情況看，學生對本節(jié)內容掌握的比較好。學生課下反饋也很好。魯科版必修1第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一課時[教材分析]知識脈絡在學習了鈉和氯氣后，提出微粒數目與實驗操作之間的矛盾。從而引入新的化學計量方法。提出為什么一定要引入一套新的計量方法，新的計量方法解決了什么問題，是怎么解決的。我們在使用這套計量方法時應注意哪些問題。通過對物質的量的學習應達成以下目標：（1）使學生領會物質的量、摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度的基本含義。（2）使學生理解物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等各物理量之間的相互關系，學會用物質的量來計量物質。（3）掌握用物質的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。（4）學會用物質的量進行有關化學反應的簡單計算。知識框架質量質量體積濃度微粒數物質的量宏觀量微觀量本節(jié)內容是使學生建立起宏觀量與微觀量之間的聯(lián)系。并能通過物質的量將微觀粒子數目與質量、體積、濃度進行換算。讓學生進一步體會物質的量的橋梁作用。1.1.2物質的量（第一課時）測評練習班級：姓名：1.下列說法正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量就是物質的數量C.摩爾是一物理量，是6.02×1023個粒子D.物質的量是一個物理量，所表示的意義是含有一定數目粒子的集體E.阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位F.阿伏加德羅常數就是6.02×1023G.阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數H.阿伏加德羅常數為：6.02×1023mol?L-13.下列表示方法中，錯誤的是()A.2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO4E.1molOF.1摩爾蘋果4.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數約為（）A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×10235.對1molH2O的說法正確的是（）A．含有6.02×1023個氫分子B．含有6.02×2×1023個氫元素C．含有6.02×1023個氧D．氫原子與氧原子的物質的量之比為2:16.（1）0.5molCO2約含有個CO2分子，molO原子；（2）1.204×1023個CH4分子中含有molC原子，約含有個H原子；（3）0.2molNa2SO4含有molNa+，molSO42-,約含有個O7.0.3molNH3中含有NH3的分子數目是個，這些NH3中所含原子數目與molH2S所含原子數目相等。8.化學方程式中的化學計量數可以代表分子或原子數，也可以代表物質的物質的量，若如此，則2H2＋O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(＝＝))2H2O可以讀作__________________________________。*9.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質的量為（)A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第一課時【課后反思】物質的量是整個高中化學教學中的難點和重點之一。對于剛剛接觸高中化學的學生而言，習慣上仍限于初中階段微觀概念與宏觀概念相對立的二元思維方式，加之缺乏相似的概念作為先行組織，本課的難點無疑是物質的量概念的理解與應用，并要注意與過去一些概念——如物質質量等的區(qū)別與聯(lián)系；由于今后的化學學習中物質的量將成為定量實驗、計算、分析等的基本工具，本節(jié)課的重點無疑也就于此。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題、回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，并不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解、較靈活地運用這一概念。第一