高中化學(xué)-第二章第四節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計

魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修）第2章第4節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)

第1課時【學(xué)習目標】1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點和分類；

2.掌握羧酸主要化學(xué)性質(zhì)及從羧酸到醇、酯的轉(zhuǎn)化；

3.理解羧基與羰基、羥基性質(zhì)的差別，并進一步體會官能團之間的相互影響對有機化合物性質(zhì)的影響?！局攸c】羧酸的分子結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)【難點】羧酸在反應(yīng)中的斷鍵方式HOOCCOOH

甲酸H

硬脂酸

C17H35苯甲酸

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?【思考·交流】COOH-COOH乙二酸COOHCOOH

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?HOOCCOOH

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?HOOCCOOH

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?HOOCCOOH

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?HOOCCOOH

乙酸CH3

下列有機物的組成和結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢?官能團：一、羧酸1.定義：由烴基(或氫原子)與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。羧基或—COOH2.分類:（1）烴基不同脂肪酸芳香酸（2）羧基的數(shù)目一元羧酸二元羧酸CH3COOHCOOHCOOH-COOH飽和一元羧酸通式：

CnH2n+1COOH、CmH2mO23、物理性質(zhì)（1）羧酸的溶解性規(guī)律？

（2）羧酸的沸點為什么比相對分子質(zhì)量相近的醇高？

碳原子小于4的羧酸能與水互溶。隨碳原子數(shù)的增加，其溶解性逐漸降低有機化合物相對分子質(zhì)量沸點/℃

HCOOHC2H5OH4646100.778.5CH3COOHCH3CH2CH2OH606011897.4因為羧酸形成氫鍵比醇類形成氫鍵的機會多。【思考·交流】

甲酸又稱蟻酸，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH

，是有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，能與水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。工業(yè)上用做還原劑，醫(yī)療上用做消毒劑。

螞蟻的分泌物中含甲酸

苯甲酸俗稱安息香酸，白色針狀晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸及其鈉鹽或鉀鹽常用做食品防腐劑。-COOH苯甲酸（安息香酸）乙二酸（HOOC—COOH），俗稱草酸，無色透明晶體，能溶于水或乙醇。以鈉鹽或鈣鹽存在于植物中。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水，是膀胱結(jié)石和腎結(jié)石的主要成分。乙二酸(草酸

)COOHCOOH學(xué)習思路乙酸性質(zhì)

羧酸性質(zhì)

學(xué)習方法個別到一般結(jié)構(gòu)到性質(zhì)實驗法分類法官能團歸納法推理法羧基

OCOHOH

OC酸性取代(酯化)反應(yīng)

乙酸的性質(zhì)4、羧酸的化學(xué)性質(zhì)CH3COOH

CH3COO－+H+(1)酸性—弱酸性、酸的通性

(2)取代—與醇酯化【問題】回顧乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？加成

下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，請在式中標出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，并推測可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)。α-H取代CHHCH3HOCO取代酸性還原反應(yīng)【理論.探究】知識回眸

回顧乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和發(fā)生反應(yīng)的類型?；顒犹骄啃〗M設(shè)計實驗方案根據(jù)所提供試劑，討論實驗方案的可行性，并預(yù)測實驗現(xiàn)象實施實驗方案觀察記錄實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論小組間交流研討實驗結(jié)果請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計實驗方案：

（1）證明乙酸具有酸性；（1—2組）（2）比較乙酸與碳酸酸性的強弱；（3—4組）（3）制備乙酸乙酯；（5—6組）【藥品】乙酸、Mg條、NaHCO3粉末、乙醇、石蕊試液、飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水、濃硫酸【儀器】長頸漏斗、試管、雙孔塞、錐形瓶、膠頭滴管、導(dǎo)管、酒精燈、燒杯、藥匙活動?探究方案一：往乙酸中加入石蕊方案二：往NaHCO3

粉末或Na2CO3

溶液中加入乙酸方案三：將鎂條插入乙酸溶液中乙醇、濃硫酸、乙酸混合加熱，用飽和Na2CO3

溶液吸收產(chǎn)物乙酸中加NaHCO3

粉末，氣體通入澄清石灰水實驗

可行的實驗方案及裝置（1）證明乙酸具有酸性（2）比較乙酸與碳酸酸性的強弱（3）制備乙酸乙酯實驗現(xiàn)象石蕊變紅冒出氣泡冒出氣泡【活動探究記錄表】冒出氣泡，澄清石灰水變渾濁分層，上層出現(xiàn)油狀液體，有香味實驗操作中需要注意的問題：

1.

長頸漏斗導(dǎo)管下端應(yīng)在液面上還是液面下？

2.酯化反應(yīng)條件可能是什么？3.給液體加熱還要考慮加入什么？目的？4.如何收集酯化反應(yīng)生成物？導(dǎo)氣管的位置應(yīng)在液面上還是液面下？為什么？5.將酯化反應(yīng)產(chǎn)物充分振蕩，并注意觀察前后液層厚度及氣味。RCOOH+NaHCO3RCOONa+CO2+H2O（制備羧酸鹽）

（1）酸性酸性：RCOOH＞H2CO34、羧酸的化學(xué)性質(zhì)RCOOHRCOO-+H+受C=O的影響：

O—H鍵更易斷具有酸的通性C—O單鍵、（2）酯化反應(yīng)

＋H2OO||R1—C—OHH—O—R2＋濃硫酸△R1—C—OO

||—R2反思延伸酸脫羥基，醇脫氫1、先組裝乙醇、乙酸分子的球棍模型，再模擬動畫構(gòu)建乙酸乙酯分子的球棍模型。2、分別寫出乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物乙酸甲酯的化學(xué)方程式、苯甲酸和苯甲醇生成產(chǎn)物苯甲酸苯甲酯的化學(xué)方程式。O

O‖

‖RCOH＋NH3RCNH2＋H2O△酰胺

RCOOH

RCH2OHLiAlH4

（3）“α—H”：與官能團直接相連碳上的氫，由于受到-COOH的影響，而使得其活性增強，易發(fā)生取代反應(yīng)，如：乙酸與Cl2的取代生成一氯代物反應(yīng)：

（4）已知：醛、酮的羰基上的碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇類，而發(fā)生還原反應(yīng)。但是，受-OH的影響,羧基中碳氧雙鍵不易斷、很難加成，甚至被認為不能加成，當然。羧酸也不能與氫氣加成了。但是羧酸可被很強的還原劑氫化鋁鋰還原為醇。如：—

（3）-H被取代（4）還原反應(yīng)

RCH2COOH+Cl2RCHCOOH+HCl催化劑LiAlH4CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOH+Cl2

CH2COOH+HCl△ClCl合成鹵代酸，進而制得氨基酸、羥基酸等。實現(xiàn)羧酸轉(zhuǎn)化為醇羧酸氧化醇醛酯【思考歸納】氧化還原還原

到生活中去：2、廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得香醇，特別鮮美。這是為什么呢?

3、生活小常識：怎樣除去水壺里的水垢？1、酒香不怕巷子深，酒為何是陳的香？有機酸

+醇→酯

酯化反應(yīng)食醋清洗決定反映分類定義還原反應(yīng)-H的取代反應(yīng)-OH被取代的反應(yīng)酸性沸點水溶性結(jié)構(gòu)性質(zhì)【概括整合】

羧酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小組內(nèi)交流討論概括整合本節(jié)課的主要內(nèi)容

1.下列說法中，正確的是

A．乙酸分子中含有，類似于醛酮，易發(fā)生加成反應(yīng)

B．羧酸在常溫下均為液態(tài)，沒有氣態(tài)

C．烴基和羧基直接相連的化合物一定是羧酸

D．乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂羧基中的氫氧鍵

2.當苯甲酸分子中的O都是18O，丙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)所生成物中的水的相對分子質(zhì)量為A．16B．18C．20D．223.下列物質(zhì)中羥基上的氫原子最不