高中化學(xué)-高三二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)》教學(xué)課件設(shè)計

電化學(xué)高三專題復(fù)習(xí)納米電池兆瓦級燃料電池發(fā)電站隨時充放電汗液電池可降解糖生物電池超薄彎曲電池蓬勃發(fā)展的新興電池關(guān)于電池的安全問題手機(jī)放在枕頭下爆炸電池爆炸手機(jī)變“手雷”2010年：（1）電解池電極反應(yīng)式的書寫；（2）電解應(yīng)用-電鍍；（3）金屬防護(hù)2011年：（1）電解應(yīng)用-電鍍及金屬腐蝕(2)原電池電極反應(yīng)式的書寫（3）原電池的構(gòu)成條件2012年：（1）金屬腐蝕（2）電解應(yīng)用-粗銅的精煉（3）原電池電極反應(yīng)式的書寫學(xué)生從前置作業(yè)中總結(jié)的考點(diǎn)展示考點(diǎn)分析考點(diǎn)三：電解、原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)一：原電池、電解池的工作原理考點(diǎn)二：以新型化學(xué)電源和電解池為背景的電極反應(yīng)式的書寫復(fù)習(xí)難點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)對比復(fù)習(xí)讓“電”的火花永不磨滅！

考點(diǎn)突破一：原電池、電解池的工作原理任務(wù)1：獨(dú)立完成典例1；任務(wù)2：組內(nèi)交流分析思路，提煉原電池、電解池在哪些方面存在區(qū)別，填在學(xué)案的相應(yīng)位置。注意：做完后立即開始交流！考點(diǎn)突破一：原電池、電解池的工作原理典例1：將下圖所示實驗裝置的K閉合，判斷下列敘述是否正確A．Cu電極為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)（）

B．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)先變紅色（）××考點(diǎn)突破一：原電池、電解池的工作原理A．Cu電極為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)（）

B．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)先變紅色（）C．電路中電子沿ZnCu路徑流動（）×××ba典例1：將下圖所示實驗裝置的K閉合，判斷下列敘述是否正確考點(diǎn)突破一：原電池、電解池工作原理？？典例1

D．裝置甲中鹽橋中的K+移向甲池（）E．浸濕的濾紙上Na+移向a極（）×√考點(diǎn)突破一：原電池、電解池的工作原理Na+IIIIK+電極名稱不混用,反應(yīng)類型要記牢,電子只能走導(dǎo)線,溶液導(dǎo)電靠離子。友情提醒原電池電解池反應(yīng)基礎(chǔ)必須有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

可以是不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)換方式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

構(gòu)成條件①兩極②電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）③閉合回路

①外加直流電源②兩極③電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）④閉合回路電極名稱及反應(yīng)類型陰陽離子的移動方向電子流向負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)

陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)

負(fù)極正極負(fù)極陰極，陽極正極

陽離子陰離子負(fù)極

正極陽離子陰極陰離子陽極

判斷依據(jù)對比復(fù)習(xí)讓“電”的火花永不磨滅！關(guān)鍵辯證的思想飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，完成以下問題：（1）若斷開K2，閉合K1時，寫出裝置中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的離子方程式。（2）若斷開K1，閉合K2時，銅電極作

極，石墨上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。鞏固提升電解過程的分析思路明確陰陽極（注意陽極材料）將電極反應(yīng)據(jù)得失電子守恒疊加得總反應(yīng)式（疊加時注意H+、OH-的來源）分析陰陽兩極附近的離子根據(jù)放電順序，判斷兩極上的放電物質(zhì)，分析電極反應(yīng)活性電極：除鉑、金和石墨之外的金屬材料陰極上陽離子放電順序：Au+>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極上陰離子放電順序：活性電極>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->最高價含氧酸根或F-

方法精煉飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，完成以下問題：（1）若斷開K2，閉合K1時，寫出裝置中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的離子方程式。（2）若斷開K1，閉合K2時，銅電極作

極，石墨上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。鞏固提升原電池的分析思路明確裝置內(nèi)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式明確在兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（根據(jù)電極反應(yīng)類型）分清正負(fù)極方法精煉“四步法”輕松搞定復(fù)雜的電極反應(yīng)式（一）找出電極反應(yīng)物及其變價后產(chǎn)物；（二）根據(jù)化合價變化計算得失電子數(shù)；（三）根據(jù)電荷守恒，確定某些帶電荷微粒（H+、OH-、CO32-等）的數(shù)目；（四）根據(jù)原子個數(shù)守恒配平電極反應(yīng)式。方法導(dǎo)引典例2：新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為任務(wù)：盡量獨(dú)立完成考點(diǎn)突破二中練習(xí)；

若有困難，小組內(nèi)可進(jìn)行討論?？键c(diǎn)突破二：以新型化學(xué)電源和電解池為背景的電極反應(yīng)式的書寫2.以電解池為背景：（1）（2014·全國理綜II化學(xué)卷）27.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

考點(diǎn)突破二：以新型化學(xué)電源和電解池為背景的電極反應(yīng)式的書寫借助關(guān)鍵信息，明確電解目的2.以電解池為背景：（2）（2014·全國理綜I化學(xué)卷）27.H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)_______________

。考點(diǎn)突破二：以新型化學(xué)電源和電解池為背景的電極反應(yīng)式的書寫①電極反應(yīng)無條件，電解總反應(yīng)寫“通電”；②注意NaCl、CuSO4和AgNO3型的電解總離子方程式，H2O不能寫成H+、OH-。③電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān);④電極名稱與反應(yīng)類型匹配，得失電子與反應(yīng)類型匹配，得失電子數(shù)目要算對且守恒；⑤注意離子符號和電子符號；細(xì)節(jié)決定成敗友情提醒:考點(diǎn)突破三：電化學(xué)工作原理的應(yīng)用原電池比較金屬活潑性改變化學(xué)反應(yīng)速率制作化學(xué)電源金屬腐蝕與防護(hù)原電池氯堿工業(yè)粗銅精煉電鍍電冶金金屬防護(hù)電解池考點(diǎn)突破三：電化學(xué)工作原理的應(yīng)用1.有關(guān)下列裝置的敘述正確的是（）A．因為鎂比鋁活潑，所以圖①中鎂作負(fù)極B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．圖③充電時，A極接外加直流電源的正極D．圖④裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的C考點(diǎn)突破三：電化學(xué)工作原理的應(yīng)用C2．用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)

甲乙丙丁A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁

B．乙圖裝置可用于鐵上鍍銅C．丙圖裝置中溶液A為NaOH溶液D．丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的山東高考再體會任務(wù)1：獨(dú)立完成2013、2014年考題；

任務(wù)2：快速分析考點(diǎn)；山東高考再體會4.（2013年）（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，

（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為aNO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡┐蠖鄶?shù)考生能正確答對

少數(shù)考生寫對題目要求的電極反應(yīng)式，有些考生沒有按題目要求去書寫。部分考生因書寫不規(guī)范，如不配平、寫成“-e-”、“e-”無負(fù)號等不得分只有一半左右的考生能全對，部分考生將“電解質(zhì)”寫成“電解液”、將“導(dǎo)電”寫成“傳導(dǎo)電子”不得分。山東高考再體會4.（2013年）（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，

（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為粗銀的精煉及電極反應(yīng)式的書寫aNO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡┰姵氐臉?gòu)成條件山東高考再體會

(2014年)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7￣和AlCl4￣組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。負(fù)4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-H2多數(shù)考生不理解題意、不按要求答題不得分，個別考生因沒配平不得分。多數(shù)考生能正確作答，個別考生寫成陰極不得分正確作答的考生接近一半，個別考生寫成鋁或氫氧化鋁不得分。山東高考再體會

(2014年)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7￣和AlCl4￣組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。電極名稱及電極反應(yīng)式的書寫電解池的工作原理負(fù)4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-H2命題發(fā)展趨勢（1）背景更加新穎；（2）高起點(diǎn)