2016-2017學(xué)年人教版必修二 第2章第2節(jié) 化學(xué)能與電能 教案 省賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)能與電能(第2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)目標(biāo)（1）金屬腐蝕、電化腐蝕、吸氧腐蝕、析氫腐蝕的一般概念。（2）生活中常見的化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)。（3）利用原電池概念理解金屬腐蝕跟防腐的聯(lián)系。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過學(xué)習(xí)金屬腐蝕與金屬防腐的學(xué)習(xí)，提高用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際的能力。（2）通過金屬防腐的學(xué)習(xí)，提高用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)認(rèn)識(shí)生活實(shí)際問題能力。3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過鐵生銹、鋼鐵防腐、水果電池等的研究，培養(yǎng)多留意、多觀察等習(xí)慣。形成遇事多問幾個(gè)為什么的重要性。（2）通過原電池原理的學(xué)習(xí)，可認(rèn)識(shí)到原電池既是各種化學(xué)電源的基礎(chǔ)、又是金屬腐蝕的根本，從而體會(huì)科學(xué)知識(shí)的重要性。教學(xué)重點(diǎn)金屬的腐蝕和防腐。教學(xué)難點(diǎn)生活各類化學(xué)電源中反應(yīng)原理的分析和電極反應(yīng)式的書寫。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的原理，構(gòu)成原電池的條件是什么？【提問】我們所學(xué)這種原電池有缺點(diǎn)，反應(yīng)一段時(shí)間后就不產(chǎn)生電流了，而且攜帶不方便。為何時(shí)間一長就不產(chǎn)生電流了？【講述】為何時(shí)間一長就不產(chǎn)生電流？主要原因是銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀H2SO4隔開，增加了電池電阻，使電流不能暢通。那怎樣的電池才實(shí)用呢？【板書】二、化學(xué)電源【閱讀】實(shí)用電池的特點(diǎn)【板書】1、干電池【展示】一節(jié)剖開的干電池?！景鍟控?fù)極(鋅筒):Zn-2e=Zn2+正極(石墨)：2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O【指導(dǎo)閱讀】干電池，畫出重點(diǎn)?；卮稹A聽，思考。傾聽?；卮穑寒a(chǎn)生的電壓穩(wěn)定且較高，便于攜帶、回收，對(duì)環(huán)境影響小等特點(diǎn)。觀看。練習(xí)。邊閱讀，邊畫重點(diǎn)。書寫鞏固復(fù)習(xí)。拓寬學(xué)生的知識(shí)面，同時(shí)引入本節(jié)課的內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。掌握原電池反應(yīng)方程式的書寫。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。掌握原電池反應(yīng)方程式的書寫?！局v述】下面我們?cè)賮韺W(xué)習(xí)另一類電池—鉛蓄電池?！景鍟?、鉛蓄電池正極：PbO2PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O負(fù)極：PbPb-2e+SO42-=PbSO4原電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【指導(dǎo)閱讀】鋰電池、新型燃料電池【板書】3、鋰電池邊閱讀，邊畫重點(diǎn)。4、新型燃料電池負(fù)極：2H2-4e=4H+4H++4OH-=4H2O正極：O2+4e+2H2O=4OH總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O【講述】電池給我們帶來了方便，同時(shí)也給我們帶來污染，例如廢舊電池中含有多種重金屬和酸、堿等有害物質(zhì)，廢電池滲出的重金屬將造成地下水和土壤的污染，我們不要亂扔，及時(shí)回收。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。進(jìn)行環(huán)保教育?！局v述】在生活中有許多金屬制品隨時(shí)間推移而生銹，這種現(xiàn)象叫金屬的腐蝕，何為金屬的腐蝕？【板書】三、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕【投影】金屬腐蝕的本質(zhì)【提問】金屬腐蝕的原因是什么？【板書】M-ne=Mn+【講述】金屬腐蝕為失電子，是內(nèi)因，金屬越活潑，越易失電子，越易被腐蝕。金屬腐蝕還與外因有關(guān)，即與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生的腐蝕情況也不同。【板書】2、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕【提問】形成原電池的條件是什么？傾聽?？偨Y(jié)：金屬腐蝕是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程?；卮穑航饘儆蓡钨|(zhì)變成化合物，失電子被氧化。傾聽?？磿?，畫重點(diǎn)?；卮?。觀看，理解。總結(jié)：過渡到金屬的腐蝕。理解金屬腐蝕的本質(zhì)。介紹金屬腐蝕的類型。鞏固復(fù)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！就队啊夸撹F的電化學(xué)腐蝕示意圖【板書】負(fù)極：FeFe-2e=Fe2+正極：C2H++2e=H2或2H2O+O2+4e=4OH-【思考】鐵銹的形成?！就队啊炕瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別【過渡】電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因，為盡量減少金屬腐蝕帶來的損失，我們必須研究金屬防護(hù)。形成原電池，使活潑金屬加快腐蝕，而不活潑金屬受到保護(hù)。回答。傾聽。理解電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的對(duì)比分析能力。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力?！景鍟?、金屬的防護(hù)【提問】可以采用哪些措施來防護(hù)呢？【板書】①制成合金(不銹鋼)—內(nèi)因②在金屬表面覆蓋保護(hù)層(電鍍、油漆、鈍化等)③電化學(xué)保護(hù)法(接上更活潑的金屬)【提問】在生活中你所了解的防護(hù)措施還有哪些？為何鍍錫鐵在鍍層破損后，生銹更厲害？討論并回答：可以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼、隔絕空氣、干燥等。思考。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。教學(xué)后記：關(guān)于原電池和金屬的腐蝕及其防護(hù)的內(nèi)容，教學(xué)大綱要求屬于B層次和A層次，但我認(rèn)為在學(xué)科知識(shí)向綜合性、應(yīng)用性和實(shí)踐性轉(zhuǎn)化的今天，聯(lián)系生活實(shí)際是非常必要的。因此本節(jié)課的設(shè)計(jì)注重以下幾點(diǎn)：1、基本指導(dǎo)思想挖掘原電池的原理和組成條件，以及金屬的腐蝕和防護(hù)的重要意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、日常生活有密切關(guān)系，以激發(fā)