高考能力測試步步高化學基礎(chǔ)訓練27：水的電離和溶液的pH

高考能力測試步步高化學基礎(chǔ)訓練27基礎(chǔ)訓練27水的電離和溶液的pH（時間60分鐘，賦分100分）●訓練指要本訓練點包括：水的電離，水溶液酸堿性的判斷；pH概念、測量方法及有關(guān)溶液pH的計算。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.(2022年上海高考題)為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lｇ，則下列敘述正確的是A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0．1mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG＝12D.常溫下0．1mol·L－1鹽酸溶液的AG＝122.向純水中加少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的升高 B.酸性增強增大 (OH－)減少℃時，pH=2的鹽酸中，由水電離出的c(H＋)是×10－7mol·L－1 ×10－12mol·L－1×10－2mol·L－1 ×10－14mol·L－14.在25℃時，某溶液中由水電離出的ｃ（H＋）＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是 ＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸6.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的鹽酸②mol·L－1的鹽酸③mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液∶10∶100∶1000∶1∶12∶11∶13∶12∶11∶13∶2∶37.某溫度下，重水(Ｄ2O)的離子積常數(shù)KＷ＝ｃ（Ｄ＋）×ｃ（OＤ－）＝1．6×10－15?？梢杂胮H同樣定義pＤ＝－lｇｃ（Ｄ＋）。以下關(guān)于pD的敘述正確的是A.中性溶液的pD=B.含mol的NaOD的Ｄ2O溶液1L，其pD=C.溶有molDCl的Ｄ2O溶液1L，其pD=D.在100mLmol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mLmol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=8.下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH）與c（SO）之比B.相同溫度下，mol·L－1的HCOOH溶液與mol·L－1的HCOOH溶液中c（H＋）之比溶液中c（Na＋）與c（S2－）之比=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比9.在濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)，則c的值是 二、非選擇題(共55分)10.(4分)在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。11.(10分)25℃時，若體積為Ｖa、pH＝a的某一元強酸與體積為Ｖb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Ｖa＜Ｖb和a＝0．5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是。(3)a的取值范圍是。12.(12分)水的電離平衡曲線如下圖所示。(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到。(2)將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為。(3)已知AnBｍ的離子積＝［c（Aｍ＋）］n·［c（Bn－）］ｍ，式中c（Aｍ＋）n和c（Bn－）ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為g，其飽和溶液密度設(shè)為1ｇ·ｍL－1，其離子積為。13.(10分)有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按下圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，測知電流強度IA《IC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：IAB》IA。已知A、B、C分別選自下列溶液：mol·L－1鹽酸、mol·L－1醋酸、mol·L－1NaCl溶液、mol·L－1硫酸、mol·L－1NaOH溶液、mol·L－1氨水，且25℃時A溶液pH＜7。(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?A；B；C。(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是；將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離度最大(填“A”“B”或“C”)。14.(13分)下圖是在mol·L－1某一元弱酸溶液中，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的變化情況。(1)中和點(B點)溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。(2)當弱電解質(zhì)AB在水溶液中達到平衡時：ABA＋＋B－，則有K(常數(shù))＝，式中K是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，c（A＋）、c（B－）、c（AB）分別表示達到電離平衡時各粒子的物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，電離平衡常數(shù)不隨溶液濃度改變而改變。通過上述材料的閱讀，求本題中一元弱酸的電離平衡常數(shù)。(已知pH=時，c（H＋）＝1．35×10－3mol·L－1)15.（6分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T表示。例如，T=g/mL，表示每毫升某標準硫酸溶液恰好與g氫氧化鉀完全反應(yīng)。（1）若某標準鹽酸溶液對碳酸鈣的滴定度為g/mL，該鹽酸溶液的pH為多少？（2）某不純的硝酸銀樣品中Ag＋的質(zhì)量分數(shù)為a，取一定質(zhì)量的該樣品溶于水，并用上述鹽酸滴定達終點，恰好消耗鹽酸amL，則該鹽酸對該硝酸銀樣品的滴定度T為多少？（3）某碳酸鈉樣品中可能混有氫氧化鈉和碳酸氫鈉，若以酚酞為指示劑（該指示劑變色范圍為pH為8～10）。仍用上述標準鹽酸溶液滴定，已知鹽酸對碳酸鈉樣品的滴定度為g/mL，試通過計算確定該樣品的成分及碳酸鈉的純度。高考能力測試步步高化學基礎(chǔ)訓練27答案一、二、10.ｐH酸＋ｐH堿＝１511.(1)否若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3(2)否若a＝5，ｃ（H＋）a＝１0－5mol·Ｌ－1，則b＝１0，ｃ（OH－）b＝１0－4mol·Ｌ－1，＞１，不符合題意，故a≠5(3)＜a＜［提示：＝10（a＋b－14）＜１，故a＋b－14＜0。而a＝0．5ｂ，則3a＜１4，a＜。又pH=ｂ＝2ａ＞7，則a＞］12.(1)１0－14１0－12（2）2∶9（3）0．00413.(1)mol·Ｌ－1醋酸mol·Ｌ－1氨水鹽