高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練35：金屬的冶煉

基礎(chǔ)訓(xùn)練35金屬的冶煉（時(shí)間60分鐘，賦分100分）●訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)主要考查：金屬冶煉的化學(xué)原理和金屬冶煉的基本方法；金屬回收及資源保護(hù)的重要作用，重點(diǎn)是考查金屬冶煉的基本方法。一、選擇題（每小題5分，共50分）1.冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A.（Ⅰ）用① B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④2.下列物質(zhì)的反應(yīng)，不能置換出Fe的是＋C ＋CO＋Fe3O4 ＋FeCl33.在高溫下，用CO還原mgFe2O3,得ngFe,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為A. B.C. D.4.有0．4ｇ鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 Ｄ．FeO、Fe2O35.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)，下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)過程中碳原子都是被氧化，都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被氧化，從而達(dá)到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng)，只起著產(chǎn)生CO的作用6.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比是1∶3的是＋SiFe＋SiO2＋COFe＋CO2＋＋FeFe2＋＋H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋H2O7.合金具有許多特點(diǎn)，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳3種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.純鐵 B.生鐵C.碳 D.無(wú)法確定8.我國(guó)的稀土礦含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4,使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為：RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行B.產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽D.產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化9.下列敘述正確的是A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)10.質(zhì)量相等的CaO2和CaO兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質(zhì)量比是∶1 ∶9∶9 ∶7二、非選擇題（50分）11.（8分）制FeO常用下法：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑試說明不采用FeCO3加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。12.（12分）（1996年全國(guó)高考題）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。填寫下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）。（4）燒瓶Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是。（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)。13.（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO,CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H2SO4，最后得到純氣體Y，Y是對(duì)環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險(xiǎn)。為進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH4Cl固體。（1）A是，B是，C是，X是。（2）寫出A和B，X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。14.（8分）為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）確定該材料的化學(xué)式。15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24g，在高溫條件下充分反應(yīng)后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g；若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2g，試通過計(jì)算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

附參考答案一、4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2(56x+16y)g ymol0.4g mol得：x∶y=2∶3答案：B9.解析：A.如AlOB.如C+FeOCO↑+FeC.如Br－Br2D.如Fe3+Fe2＋答案：AD二、在空氣中加熱，因+2價(jià)鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，產(chǎn)生的CO可作保護(hù)氣，防止FeO氧化。12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）作為水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸（或用作安全瓶）氫氣（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）6摩/升HCl注：G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。（3）ABE（必須全對(duì)給一分，錯(cuò)、漏一個(gè)即不給分）（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度（