元素及其化合物學(xué)習(xí)的方法指導(dǎo)

元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)第4頁(yè)共12頁(yè)第3頁(yè)共12頁(yè)元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)海南東坡學(xué)校陳芳華（單位：海南省儋州市海南東坡學(xué)校，地址：海南省儋州市中心大道30號(hào)，郵編：571700）[摘要]：元素及其化合物的知識(shí)是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)和骨架。本文主要針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)元素及其化合物的過(guò)程中存在的問(wèn)題，探討出的一套“知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”的學(xué)習(xí)方法，是把元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)用線條連接起來(lái)，并逐漸擴(kuò)大，構(gòu)成了一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使元素及其化合物的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，便于學(xué)生記憶和掌握。[關(guān)鍵詞]：學(xué)習(xí)方法；元素；化合物在元素及其化合物的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生往往遇到很多困惑：一是元素及其化合物知識(shí)包含物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制法、反應(yīng)條件等各種知識(shí)點(diǎn)，繁復(fù)龐雜，記憶量大而且易混淆，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)什么都想記住，結(jié)果會(huì)因?yàn)樽ゲ蛔≈攸c(diǎn)，而什么都沒(méi)記??；二是知識(shí)點(diǎn)零散而在應(yīng)用時(shí)卻思維跨度又較大，使學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候往往會(huì)感到“碎、散、多、繁”，甚至有一打開(kāi)課本就懂，一關(guān)上課本就忘，一做題就出錯(cuò)的情況，知識(shí)記憶和理論應(yīng)用非常困難，而且不容易掌握重點(diǎn)難點(diǎn)。上述問(wèn)題的主要原因是：學(xué)生通常會(huì)沿著初中化學(xué)的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，用死記硬背的方式機(jī)械地積累知識(shí)，不會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)的、系統(tǒng)地歸納和整理，不會(huì)通過(guò)有效的復(fù)習(xí)方法把各個(gè)零碎的知識(shí)點(diǎn)整合在一起，如果單純的依靠機(jī)械記憶去死記硬背是很難湊效的，應(yīng)利用存在的規(guī)律去指導(dǎo)對(duì)性質(zhì)的理解從而加深記憶[1]，所以我們要找到一種方法，把具有聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)連結(jié)起來(lái)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而達(dá)到便于理解、利于記憶[2]。化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。這里所說(shuō)的物質(zhì)就是元素及其化合物，這些物質(zhì)的知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防、現(xiàn)在科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有著廣泛的應(yīng)用，是學(xué)生關(guān)心和了解能源、環(huán)境、衛(wèi)生健康等現(xiàn)代社會(huì)問(wèn)題時(shí)必不可少的知識(shí)基礎(chǔ)[3]。元素及其化合物的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是整個(gè)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基本要素，是其他各類(lèi)化學(xué)知識(shí)構(gòu)成的基礎(chǔ)，它占的比重較大，在數(shù)量上約占整個(gè)教材的五分之三，在化學(xué)教學(xué)中具有十分重要的意義，這部分學(xué)習(xí)的好壞對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)有著重大的影響[4]。學(xué)好元素及其化合物的知識(shí)，對(duì)加深理解和運(yùn)用化學(xué)概念、理論、規(guī)律，正確的使用化學(xué)用語(yǔ)及進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等有著極其重要的作用，所以充分重視元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)是最重要的。基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等其它知識(shí)的學(xué)習(xí)都離不開(kāi)元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，所以說(shuō)元素及其化合物知識(shí)是其它化學(xué)知識(shí)的主要載體。元素及其化合物的內(nèi)容包括物質(zhì)的性質(zhì)、存在、制法、用途，其中最關(guān)鍵是性質(zhì)，在教學(xué)中一般突出的重點(diǎn)是物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、制法跟用途，例如鐵，鐵的性質(zhì)較活潑，所以鐵在自然界中是以化合物的形式存在，日常生活中見(jiàn)到的通常也不是純鐵，鐵的冶煉是在高溫的條件下用還原劑還原鐵的化合物，利用鐵的導(dǎo)熱性可以用做炊具。在教學(xué)中，元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)體現(xiàn)了“三角”關(guān)系，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如，氨為極性分子，易形成氫鍵，因此氨易液化，也極易溶于水，氨分子中的氮有一孤對(duì)電子對(duì)，可以和其他有空軌道的原子或原子團(tuán)形成配位鍵，因此氨可以和水、酸等發(fā)生反應(yīng)。元素及其化合物的知識(shí)涉及的內(nèi)容較多，知識(shí)面廣，易懂難記，但物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法以及用途等知識(shí)是有機(jī)地連在一起的，有系統(tǒng)、有組織的學(xué)習(xí)會(huì)更容易記憶與理解，因此，系統(tǒng)化是學(xué)習(xí)這部分的一個(gè)重要方法[3]。把新舊知識(shí)系統(tǒng)化，按知識(shí)點(diǎn)到知識(shí)線，以串聯(lián)主線為基礎(chǔ)，根據(jù)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)，把元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)用線條連接起來(lái)，并逐漸擴(kuò)大，構(gòu)成了一個(gè)元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這樣可以“簡(jiǎn)約化”地、提綱挈領(lǐng)地了解各種重要物質(zhì)的的主要知識(shí)，使元素及其化合物的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，突出基本結(jié)構(gòu)，舍棄多余的枝蔓[3]。經(jīng)過(guò)這樣簡(jiǎn)約化的整理，變成了條理分明、有系統(tǒng)的知識(shí)，學(xué)生不僅可以簡(jiǎn)便、明確的掌握學(xué)習(xí)內(nèi)容，還可以發(fā)揮遷移力，預(yù)測(cè)未知的事物，在學(xué)生的頭腦中建立起元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的方法與框架，使化學(xué)不再成為易學(xué)難記沒(méi)有規(guī)律的學(xué)科[5]，特別是在階段總結(jié)和復(fù)習(xí)的時(shí)候，不會(huì)出現(xiàn)機(jī)械重復(fù)的枯燥和效率低，使學(xué)生可以從不同的角度串聯(lián)多方面的知識(shí)，改變只能被動(dòng)獲得知識(shí)地位，用新的刺激，幫組他們抓住重點(diǎn)和關(guān)鍵，得到新的收獲。高一必修1的課本中，主要涉及到的元素及其化合物有硫及其化合物、氮及其化合物、氯及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物、鈉及其氧化物、鋁及刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，可溶于水，其水溶液稱(chēng)為氯水，難溶于飽和食鹽水，收集氯氣的方法即可用向上排空氣法，也可用排飽和食鹽水法。氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，能跟所有具有還原性的金屬和某些非金屬反應(yīng)[15]。3.1氯氣的化學(xué)性質(zhì)①與H2的反應(yīng)氯氣與氫氣在常溫下反應(yīng)是很緩慢的，但是遇到強(qiáng)光或是加熱時(shí)，反應(yīng)激烈，甚至是爆炸，Cl2+H2=2HCl。②與金屬反應(yīng)氯氣能與幾乎所有金屬化合而生成金屬氯化物，在300℃時(shí)跟金、鉑也能化合，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，一般金屬在加熱后放入氯氣中就能使金屬在氯氣中燃燒，當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬直接化合時(shí)，一般都能形成該金屬高價(jià)態(tài)的氯化物，如：Cu+Cl2=CuCl2③與非金屬反應(yīng)氯氣能與多種非金屬直接化合而生成非金屬氯化物（碳除外），如：2P+3Cl2(不足量)=2PCl3（無(wú)色液體）。④與水反應(yīng)氯氣在水中可以部分發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)慢，生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，因此次氯酸具有漂白、殺菌以及消毒作用[16]。⑤與堿反應(yīng)在常溫下，氯氣與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。⑥與其他鹵化物反應(yīng)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，因此氯氣能把溴、碘從它們的鹵化物溶液或氫化物溶液中置換出來(lái)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2。3.2氯氣的制法①實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸來(lái)制取氯氣，如MnO2,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。②工業(yè)制法電解食鹽水或電解熔融的氯化物如CuCl2（熔融）=Cu+Cl2↑。3.3重要的化合物氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極性分子，極易溶于水，干燥的氯化氫氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，只有在高溫時(shí)才可以發(fā)生一些反應(yīng)，主要表現(xiàn)還原性，不顯酸性[17]，不導(dǎo)電，可由食鹽和濃硫酸反應(yīng)制得，常溫下遇到氨氣可形成白色的NH4Cl而生成白煙，這是氯化氫氣體和氨氣互相檢驗(yàn)的常用方法。鹽酸是氯化氫的水溶液，是均一狀態(tài)的混合物，純鹽酸是無(wú)色的，具有腐蝕性和揮發(fā)性，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，跟堿反應(yīng)生成氯化鹽，跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。氯化銀是氯的一種鹽，難溶于水，見(jiàn)光會(huì)分解成Cl2和Ag。SO2+H2OCuCl2H2SO4CH4，光 H2SCHCl3SCu,C2H4 KBr電解點(diǎn)燃ClCH2-CH2ClBr2 H2,點(diǎn)燃或光照PCl3,PCl5 Cl2 HClCl2+AgMnO2,△Ca(OH)2AgNO3光照NaOH濃Ca(ClO)2H2ONaOHH2SO4,AgClHCl電解飽和△NaClAgNO3O2CO2+H2OHClONaCl4硅及其化合物硅原子最外層有4個(gè)電子，電子構(gòu)型為3S23P2，既不易失去也不易得到電子，主要形成四價(jià)化合物，常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除了氟氣、氫氟酸或強(qiáng)堿外反應(yīng)外，硅幾乎不跟其他物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、硫酸、硝酸等，但可在加熱的條件下跟氧氣或金屬氧化物（如FeO）反應(yīng)生成二氧化硅，硅和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，放出氫氣，和氫氟酸反應(yīng)生成鹽和水[18]。二氧化硅是硅的最重要化合物，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與水反應(yīng)，也不能與酸（氫氟酸除外）起反應(yīng)，但能與堿性氧化物或強(qiáng)堿起反應(yīng)生成鹽；二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸（H2SiO3）[19]，硅酸不可由二氧化硅直接制得，只有通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取，硅酸不能溶于水，是一種弱酸，其酸性比碳酸還弱。硅酸鈉：硅酸鈉是俗稱(chēng)的水玻璃，與鹽酸或碳酸等酸反應(yīng)生成硅酸，與氯化鈣作用生成硅酸鈣凝膠；硅酸鈉是的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，只要避開(kāi)二氧化碳等酸性氣體就可穩(wěn)定存在；硅酸鈉可以用作玻璃、陶瓷之類(lèi)的材料合成。Na2SiO3CaSiO3NaOH+H2ONa2CO3CaCO3CaOCa2+O2，F(xiàn)eOSiSiO2NaSiO3CF2HFHF△H+CO2+H2O-H2OSiF4H2SiO3H4SiO45鐵及其化合物鐵是第四周期、Ⅷ族過(guò)渡元素，純鐵為銀白色金屬，熔點(diǎn)高，有磁性，硬度大，可塑造性好，有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。鐵最外層有2個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中通?？梢允プ钔鈱拥?個(gè)4S電子行成Fe2+，也可以再失去次外層1個(gè)3d電子形成Fe+3，鐵是一種具有較強(qiáng)活潑性的金屬，鐵的常見(jiàn)化合價(jià)主要有+2、+3價(jià)，在加熱的條件下可被非金屬氧化，遇強(qiáng)氧化劑，可以生成Fe3+(如鐵跟稀硝酸、熱的濃硫酸等反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽)，遇弱氧化劑可以生成Fe2+。鐵在與一般的酸反應(yīng)中顯+2價(jià)，F(xiàn)e+2H﹢=Fe2++H2↑，鐵與強(qiáng)氧化性的酸（稀硝酸）反應(yīng)中顯+3價(jià)。鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，氧化亞鐵和氧化鐵均為不溶于水的堿性氧化物，F(xiàn)eO為黑色，與氧氣作用可生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是具有磁性的藍(lán)黑色晶體，不溶于水，F(xiàn)e2O3為棕紅色，是鐵銹的主要成分，可用作紅色涂料和制造銅鹽的原料[20]。鐵的氫氧化物有Fe(OH)2、Fe(OH)3兩種，均為難溶于水的弱堿，F(xiàn)e(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。Fe3+的檢驗(yàn)：①加入KSCN溶液，成血紅色溶液；②加入亞鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成；③加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。Fe2+的檢驗(yàn)：①加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；②加入鐵氰化鉀，有藍(lán)色沉淀生成；③加入NaOH溶液，有白色的絮狀沉淀生成。Fe3O4O2O2C,Al,COH2OO2Fe2O3FeFeO紫色溶液Cl2,C,Si,AlHNO3H+,Cu2+,SKSCNFe、Cu、H2S、I-、SO2Fe3+Fe2+C6H5OHCl2,O2,Br2,HNO3,KMnO4OH-H+H+紅色溶液O2+H2OFe(OH)3Fe(OH)2（紅褐）灰綠(白)6鈉及其化合物鈉是重要的堿金屬元素，最外層只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子呈+1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性?？捎秒娊馊廴诘腘aCl制取鈉單質(zhì)，由于鈉的活動(dòng)性強(qiáng)，易于空氣中的氧、水等作用，所以一般保存在煤油里與空氣和水分隔開(kāi)，鈉與水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)激烈，生成氫氧化鈉和氫氣。常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成的是過(guò)氧化鈉[21]。鈉的最重要化合物是NaOH，俗名又稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，純的無(wú)水氫氧化鈉是白色半透明的結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)能放出大量的熱量，溶液呈強(qiáng)堿性，具備堿的一切通性，它有很強(qiáng)的吸濕性，可用做堿性干燥劑。較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上時(shí)，會(huì)腐蝕表皮，造成燒傷，所以在使用時(shí)要小心。在保存固體氫氧化鈉時(shí)要注意把試劑瓶口封嚴(yán)，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉可通過(guò)電解食鹽溶液或通過(guò)碳酸鈉與石灰乳反應(yīng)制得。碳酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，易溶于水，溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，具有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳，高溫條件下可分解成氧化鈉和二氧化碳，長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊，吸濕性很強(qiáng)，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解，是重要的化工原料之一，常用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術(shù)和制醫(yī)藥品等。Na2OH2OO2O2O2,△H2OCO2NaNa2O2NaOHNa2CO3(純堿)Ca(OH)2H2O電解H2OCl2電解NaClC6H5ONa7鋁及其化合物鋁是第三周期ⅢA族元素，最外層有3個(gè)電子，結(jié)構(gòu)為3S23P1，化學(xué)反應(yīng)中已失去3個(gè)電子呈+3價(jià)，常溫下，在潮濕的空氣中，表面易生成致密的氧化膜從而保護(hù)里層的鋁不被腐蝕，鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣[22]，與冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此可以鋁罐盛裝濃硝酸和濃硫酸；鋁單質(zhì)可跟Cl2、HCl、CuCl2等氯化物反應(yīng)生成氯化鋁。鋁大量用于制造導(dǎo)線和合金[23]。氧化鋁（Al2O3）是鋁的重要化合物之一，純的氧化鋁是一種白色難溶于水、難熔化的粉末狀固體，熔點(diǎn)高，可用做煉鋁的材料。氧化鋁是兩性氧化物?？膳c酸反應(yīng)偏鋁酸鹽，也可與堿反應(yīng)鋁鹽。氫氧化鋁（Al(OH)3）也是鋁的重要化合物，是一難溶于水的白色固體，有吸附色素的能力，因此可用作脫色劑，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱的條件下分解成氧化鋁跟水。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物，有酸性和堿性，與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，可溶于強(qiáng)堿和堿性較強(qiáng)的溶液如Na2CO3等，但不溶于弱堿或堿性較弱的溶液（如氨水、NaHCO3溶液等），實(shí)驗(yàn)室可用鋁鹽跟弱酸反應(yīng)制得氫氧化鋁，氫氧化鋁可用做胃藥中和胃酸[24]。NaAlO2CO2+H2OHClNaOH+H2ONaOHNaOHAlCl3O2,Fe2O3△AlAl2O3Al(OH)3電解，冰晶石Cl2,HClHClNH3.H2O(H2O)HCl,NaOH（凈水）CuCl2NaHCO3AlCl3NaAlO2KAl(SO4)2·12H2O8結(jié)論以上就是在實(shí)習(xí)過(guò)程中，總結(jié)出來(lái)的一套易懂易記的學(xué)習(xí)方法，即“知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”的學(xué)習(xí)方法，按單質(zhì)→氫化物或氧化物→氫氧化物或酸→相應(yīng)鹽的順序進(jìn)行總結(jié)歸納[25]，構(gòu)成的體系框架圖。元素及其化合物的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是整個(gè)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基本要素，是其他各類(lèi)化學(xué)知識(shí)構(gòu)成的基礎(chǔ)，其中最重要的是物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)是研究物質(zhì)的中心，物質(zhì)的存在、制法和用途都與性質(zhì)有關(guān)，所以在學(xué)習(xí)元素及其化合物的過(guò)程中，應(yīng)該注重掌握學(xué)習(xí)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)要從它的性質(zhì)開(kāi)始去研究，用途和制法則圍繞性質(zhì)做介紹。把元素及其化合物的知識(shí)用知識(shí)框架圖把它概括起來(lái)，新舊知識(shí)系統(tǒng)化，按知識(shí)點(diǎn)到知識(shí)線，以串聯(lián)主線為基礎(chǔ)，根據(jù)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)，把元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)用線條連接起來(lái)，并逐漸擴(kuò)大，構(gòu)成了一個(gè)元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這樣可以“簡(jiǎn)約化”地、提綱挈領(lǐng)地了解各種重要物質(zhì)的的主要知識(shí)，使元素及其化合物的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，突出基本結(jié)構(gòu)，舍棄多余的枝蔓。經(jīng)過(guò)這樣簡(jiǎn)約化的整理，變成了條理分明、有系統(tǒng)的知識(shí)，使學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)就不會(huì)感到“碎、散、多、繁”，反而會(huì)更好的掌握這方面的知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。參考文獻(xiàn)[1]王建.結(jié)構(gòu)與記憶—兼論化學(xué)學(xué)習(xí)方法[J].新疆師范大學(xué)報(bào),2003,22(3):112-116.[2]鐘憲新.淺談中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)方法[J].青海教育,2010,(8):72-75.[3]楊崇龍.中學(xué)化學(xué)教材分析[M].昆明:云南教育出版社,2000:156-177.[4]郭卓群.中學(xué)化學(xué)教學(xué)法[M].北京:教育科學(xué)出版社,1985:190-195.[5]崔子建.元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)[J].化學(xué)教育,2002,(2):20-25.[6]化學(xué)課程教材研發(fā)中心編著.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)—化學(xué)必修1[M].北京:人民教育出版社,2007.46