人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)教案精選版

集團(tuán)文件版本號(hào)：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）集團(tuán)文件版本號(hào)：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)教案人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)教案第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品如何取用粉末狀固體藥品沒有說明用量一般取多少（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理它的火焰哪一部分溫度最高怎樣證明這一點(diǎn)（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題兩者有何區(qū)別（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些

四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么如何放置（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體每種氣體分別有哪些用途二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)給物質(zhì)的量有什么要求目的是什么（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷為什么能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷為什么如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到什么結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理是什么（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些原因是什么空氣被污染后會(huì)造成什么危害四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別例舉幾種常見的混合物五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化六、化合反應(yīng)氧化物什么叫化合反應(yīng)化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)例舉幾個(gè)化合反應(yīng)什么叫氧化物學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同說明什么（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)例舉幾個(gè)分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么反應(yīng)原理分別是什么三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器如何檢查該裝置的氣密性（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用試管口為什么略向下傾斜什么時(shí)候開始收集為什么結(jié)束時(shí)，如何操作為什么這樣十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些分別應(yīng)如何改進(jìn)（4）通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式第三單元自然界的水復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)有什么不同點(diǎn)要學(xué)會(huì)區(qū)別各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種它們之間存在什么關(guān)系四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么硬水與軟水的區(qū)別是什么（2）有哪些凈化水的操作凈化程度最高的是何種操作（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么六、水污染水污染的主要來源是什么應(yīng)如何防治七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的它們是怎樣構(gòu)成原子的為什么整個(gè)原子不顯電性原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類元素可以分為哪三類分類的依據(jù)是什么不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變微觀原因是什么六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當(dāng)M有機(jī)物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)主要原因是什么分別有什么用途二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸原理是什么用什么裝置（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置常見的發(fā)生裝置有哪些常見的收集裝置有哪些（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些如何通過實(shí)驗(yàn)來說明由此性質(zhì)決定它有什么用途（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒由此性質(zhì)決定它有什么用途六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)（3）如何檢驗(yàn)CO七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元燃料及其利用復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成利用主要組成元素所屬物質(zhì)類別了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義不完全燃燒的后果措施六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)列舉常見的生鐵和鋼制品。五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求對(duì)酸溶液的要求（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求對(duì)鹽的要求置換與被置換的順序：ZnFe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)八、知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。（2）防止銹蝕的原理方法說出幾種具體做法十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式（

3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？第九單元溶液復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時(shí)的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化溫度的變化有哪幾種情況各舉一個(gè)典型的例子七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別如何判斷溶液是否飽和（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線

（1）什么叫溶解度“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況各舉一個(gè)例子九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響舉例說明（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見的結(jié)晶方法有哪些分別適用于什么類型的溶液（2）如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）需要哪些儀器主要步驟（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃*C濃%=M稀*C稀%或M濃*C濃%=（M濃+M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸（2）鹽酸的用途有哪些（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性濃硫酸的用途有哪些O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性NaOH固體的用途O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途使用NaOH應(yīng)注意什么六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用如：胃酸過多，如何治療如何處理廢液中硫酸被蚊蟲叮咬如何處理八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性九、熟練掌握本單元的化學(xué)方