初三化學(xué)人教版分單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元:走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。四、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人五、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活動(dòng)探究1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB===A+B12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）2、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮?dú)獾挠猛?、稀有氣體的性質(zhì)和用途6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理：（1）過(guò)氧化氫水+氧氣（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣3、實(shí)驗(yàn)裝置4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O通電2H2↑+O2↑3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：：a：路過(guò)酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味？c：衣服洗過(guò)以后，經(jīng)過(guò)晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了？d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事？四、原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛(ài)護(hù)水資源1、人類擁有的水資源2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水集中處理后再排放。第四單元:物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）中子：不帶電原子不帶電電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg.三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子5、元素符號(hào)的書寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）．表示一種物質(zhì)；（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的六、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)七、數(shù)字表示意義1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。如：在H2O中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8如：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝802．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元：化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2+===（點(diǎn)燃）2為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石（色散性好，堅(jiān)硬）2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+O2==（點(diǎn)燃）CO22C+O2==2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+CO24.無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2==2CO2還原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元：燃料及其作用一、燃燒的條件1.可燃物2.氧氣（或空氣）3.達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）二、滅火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點(diǎn)一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽(yáng)能4.核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性依次減弱二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4；2Mg+O2==2MgO；2Cu+O2==2CuO金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）設(shè)備：高爐2.金屬的腐蝕和防護(hù)：（1）鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化（2）防止鐵生銹地方法：a.干燥b.加一層保護(hù)膜c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬資源保護(hù)措施：（1）防止金屬腐蝕；（2）金屬的回收利用；（3）有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物；（4）尋找金屬的代替品第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷：液體溶于液體，有水，水為溶劑；無(wú)水，量多的為溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。②不飽和溶液不一定是稀溶液。③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線（1）溶質(zhì)在各溫度下的溶解度（2）交點(diǎn)含義（3）溶解度大小比較（4）各種溶質(zhì)獲得晶體的方法（降溫還是升溫）。（5）降低或者升高一定溫度，各種溶質(zhì)能否析出晶體，量的多少（6）混合物除雜方法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途用途：濃鹽酸：①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸：①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑（1）Cl-AgNO3及HNO3（2）SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2（3）CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途（1）顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水（2）俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（3）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（4）用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)：（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿（可溶性堿）Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）Cu(OH)2==(加熱)CuO+H2O2Fe(OH)3==（加熱）Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法--pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑石蕊:紫色試液，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。酚酞:無(wú)色試液，遇酸不變色，遇堿變紅。（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)1、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲2、碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿（因水溶液呈堿性）蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注：1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCO3==（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純--去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器溶解：燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解過(guò)濾：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒作用：使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－。生成水：H+與OH－③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－......Mg2+與OH－......四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃常用氮肥：（1）NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用（2）NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸（3）(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（4）NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（5）CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）（6）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑（7）NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶5、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%-70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、