水分析化學 化學試驗

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試驗2

1.假使移液管、吸量管上未刻有“吹〞字，放出溶液后切勿把殘留在管尖內(nèi)的溶液吹出，為什么？

答：移液管，吸量管這些較確切的儀器在設計時已經(jīng)考慮了末端保存的溶液的體積。

2.配制Na-OH溶液時，為什么不用電光天平確鑿稱量？

答：Na-OH易吸收CO2和水分，所以只需要用臺秤稱取Na-OH即可。

氫氧化鈉固體易吸濕也會和空氣中二氧化碳反應，并且并非根據(jù)質(zhì)量計算確鑿濃度，而是配置完成后用基準物質(zhì)進行標定，標定可十分確鑿，因此稱量時并不需要用電光天平

3.標定HCl溶液時，稱量碳酸鈉Na2CO3是否要十分確鑿？用蒸餾水溶解時加蒸餾水量是否也要十分確鑿？為什么？

答：標定的時候只需要測得基準碳酸鈉的質(zhì)量，溶解之前已經(jīng)用分析天平確鑿稱量了，溶解過程中在錐形瓶中多參與蒸餾水對滴定測得的鹽酸濃度沒有影響。

稱量要確鑿由于會影響待標定的Hcl溶液的濃度而加蒸餾水的量不需要很確鑿由于用Hcl滴定Na2Co3溶液所用Hcl溶液體積只與溶液中Na2Co3的量有關而與Na2Co3溶液濃度關系不大

4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必需用待吸溶液和滴定劑潤洗幾次，而錐形瓶則不用。為什么？

答：移液管、吸量管和滴定管在使用過程中為了避免裝入后的標準溶液被稀釋，所以應用該標準溶液潤洗滴管2～3次。而錐形瓶中有水也不會影響被測物質(zhì)量的變化，故無須潤洗。

試驗4

1.請根據(jù)試驗數(shù)據(jù)，判斷水樣中有何種堿度。答：由P=0，M>0，得水樣中只有HCO3-堿度。

2.為什么水樣直接以甲基橙為指示劑，用酸標準溶液滴定至終點，所得堿度是總堿度？答：甲基橙的變色范圍PH為3.1~4.4，若甲基橙變色，則說明溶液完全呈酸性，所有的堿完全反應，所以所得堿度是總堿度。

試驗8

1.在水樣中，有時參與MnSO4和堿性KI溶液后，只生成白色沉淀，是否還需繼續(xù)滴定？為什么？

答：有白色沉淀生成說明參與的酸的量不夠，酸要足量才能將KI氧化生成I2，只有白色沉淀生成溶液不變藍色，說明無單質(zhì)碘產(chǎn)生，而后面的滴定液是要與單質(zhì)碘反應的（最終為藍色褪去），因此繼續(xù)滴定沒有意義。（解決方案：應當往沉淀混合液中加稀硫酸使沉淀溶解后，才能繼續(xù)滴定。）

2.假使水樣中NO2-的含量大于0.05mg/L，F(xiàn)e2+的含量小于1mg/L時，測定水中溶解氧應采用什么方法為好？答：氮化鈉修正法。

3.碘量法測定水中余氯、DO時淀粉指示劑參與先后次序?qū)Φ味ㄓ泻斡绊懀?/p>

答：間接碘量法（本試驗采用的方法）在接近終點時參與淀粉指示劑使少量未反應碘和淀粉結(jié)合顯色有利于終點的觀測和滴定精度的提高。提前加淀粉指示劑的話，部分碘已經(jīng)提前參與反應，淀粉變色將會提前，影響到滴定終點顏色的變化，對滴定終點的判斷會產(chǎn)生誤差。

試驗14

1/根據(jù)試驗數(shù)據(jù)，計算在最大波長下，鄰二氮菲-Fe（Ⅱ）的摩爾吸收系數(shù)ε。你的計算值與文獻值ε=1.1×104是否一致？如不一致，請作解釋

若不一致，可能是標準液和樣本液配置不準，分光光度計計使用不當2．本次試驗中用的分光光度計測得的最大吸收波長與文獻值λmax＝508nm是否有區(qū)別？如有區(qū)別，請解釋原因。答：沒有區(qū)別。

3/尋常