高中化學(xué)之物質(zhì)分類知識點

高中化學(xué)之物質(zhì)分類學(xué)問點一、混合物常見的混合物：分散系：溶液、膠體、濁液等。高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等。氨水、王水、堿石灰等。二、純潔物式表示。連續(xù)細(xì)化純潔物的組成可將其分為：單質(zhì)金屬單質(zhì)：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等。非金屬單質(zhì)：例如：S、Cl2、He等。O2和O3混合得到的物質(zhì)是混合物。H2D2T2混合在一起得到的是純凈物。CuSO4·5H2O、綠礬FeSO·7H

〕·12HO都是純潔物。4 2化合物

4 2 2化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。按化合物的性質(zhì)分類①氧化物氧化物可分為：酸性氧化物成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。留意：酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物CO、一氧NONO2都是不成鹽氧化物酸性氧化物不肯定能與水反響生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反響NO2Al2O3是兩性氧化物。含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。堿性氧化物成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。例如：NaO、CaO、MgO、FeO、FeO等2 2 3MnO2 7化物。堿性氧化物不肯定能與水反響生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵FeO不與水反響。2 3Al2O3是兩性氧化物。兩性氧化物可以與堿反響生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。例如：Al2O3、PbO、ZnO等不成鹽氧化物鹽和水的氧化物。例如：CO、NO、NO2等②酸合物?？梢宰鱿率龇诸悾喊此岬膹娙醴諬2SO4HNO3HClO4HCl、HBrHI等〔上述為六大無機強酸。HFHCOCHCOOH等2 3 3按電離出的氫離子個數(shù)分HBrHClHBrHI、HNO等3HSO、亞硫酸HSO、碳酸HCO等2 4 2 3 2 3HPO等3 4③堿化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：Ba〔OH〕〔上述為四大強堿〕2 2Fe〔OH〕3 2 3離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：單鹽aO、2 3NaCl、NHCl等4氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。例如：NaHCO、3NaHSO、NaHSO等。3 4〔〔OH〕22CO3等合鹽〔此局部不作要求〕鹽叫做復(fù)鹽。例如：KAl〔SO〕4 2的形式存在。例如：KFe〔CN〕3 6按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類①電解質(zhì)I.強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強電解〔包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽〕II.弱電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離