高二聯(lián)考化學試卷

2023-2023學年高二上期中教學質(zhì)量跟蹤監(jiān)測跨域聯(lián)考溫馨提示：

〔考試時間：90分鐘；總分值：100分〕試卷共8頁，1－4頁為第I卷，5－8頁為第二卷。請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23I卷〔44分〕一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，此題包括18小題，1－10小題，每題2分，11－18344A．燃料電池電動車A．燃料電池電動車B．太陽能風扇C．使用自然氣燃氣灶D．鑰匙鍍銅電能轉(zhuǎn)化為化學能 太陽能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能電能轉(zhuǎn)化為化學能中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學科學學問，以下說法錯誤的選項是A．“烈火燃燒假設等閑”涉及的反響在高溫下自發(fā)進展B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反響D．“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反響是放熱反響以下化學反響屬于吸熱反響的是A．鎂條與鹽酸反響 B．鋁熱反響 C．氯化銨與消石灰反響 D．生石灰加水1H2(g)＋2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol?1，斷開1molO==O鍵和1molH—O鍵所496kJ463kJ1molH—H鍵所吸取的能量為A．436kJ B．188kJ C．920kJ D．557kJ以下分析正確的選項是Cu以下分析正確的選項是CuZn片Zn片上發(fā)生復原反響鹽橋中的K+CuSO4溶液一段時間后燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

池裝置，以下說法中，錯誤的選項是A．試驗室用鐵片和稀硫酸制備H2CuSO4溶液，能加快反響速率B．鍍錫鐵皮外表有破損時，鐵的腐蝕速率會加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反響更猛烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反響速率a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。假設a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，c、d相連時，電流由cd；b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性挨次由強到弱的挨次為A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a使反響4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)2LN2的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則以下選項中反響的平均速率正確的選項是A．v(NH3)＝0.04mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1以下事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．一氧化碳嚴峻中毒者需要進高壓氧艙中治療B．翻開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)C．NO2N2OD．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)以下關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的選項是A．圖①，放置于枯燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，假設將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，假設斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，假設金屬MFe活潑，可防止輸水管腐蝕以下說法或表示方法正確的選項是一樣條件下，S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2C(石墨)→C(金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol?1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定甲烷的燃燒熱為890kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ·mol?120.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJNaOH溶液反響的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－57.4kJ·mol?1Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反響過程中能量變化如以下圖所示，以下說法正確的選項是3AHCO－(aq)＋H＋(aq)＝CO3

2(g)＋H

2O(l)為放熱反響2 2 3 2 2 1 2 B．CO2－(aq)＋2H＋(aq)＝CO(g)＋HO(l) ΔH=(ΔH＋ΔH＋ΔH)C．ΔH1＞ΔH，ΔH＜2 2 3 2 2 1 2 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH3變小以下說法中正確的選項是A．對于乙酸與乙醇的酯化反響(ΔH＜0)，參加少量濃硫酸并加熱，該反響的速率與平衡常數(shù)均增大B．通過增高反響爐的高度，延長鐵礦石和COCO的含量C3C(s)＋CaO(s)＝CaC2(s)＋CO(g)常溫下不能自發(fā)進展，說明該反響的ΔH＜014H參加密閉容器中HH(s)4242NH14H參加密閉容器中HH(s)4242NH(g)+CO(g)。324 該反響的平衡常數(shù)的負對數(shù)〔〕值隨溫度〕的變化曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是A．CK(C)=10?3.638B．該反響的ΔH>0C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反響肯定到達平衡狀態(tài)D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)15．最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如下圖。以下有關(guān)該電池工作時的說法，正確的選項是A．電子由N電極經(jīng)導線流向M電極B．電解質(zhì)溶液中，Na+向左移動C．NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反響D．該電池的總反響為H++OH－＝H2ONaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如以下圖。以下說法中正確的選項是A．電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極B．b膜為陽離子交換膜C1molH3BO333.6L氣體(標準狀況)D．N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a%<b%17N2(g)+32(g)2NH3(g)17N2(g)+32(g)2NH3(g)ΔH＜0(圖A．圖中T1和T2的關(guān)系是：T2 T1＜B．在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反響物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是b18．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)Cn(N2):n(H2)=1:3時，反響后NH18．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)A．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反響速率υ (HCOOCH)=υ (HCOOCHA．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反響速率υ (HCOOCH)=υ (HCOOCH)正3逆3C．平衡常數(shù)：K(80℃)＞K(90℃)D．反響速率：v(c點)＜v(e點)第二卷〔非選擇題共56分〕二、填空題〔456〕19．(14分)〔1〕按如下圖裝置進展以下不同的操作：K二、填空題〔456〕19．(14分)〔1〕按如下圖裝置進展以下不同的操作：K1、K2、K3分別只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合 (填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕，只閉合 ，該防護法稱為。3下：NiO下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。①此蓄電池在充電時，電池正極應與外加電源的 極連接，電極反響式為 。②放電時生成Fe(OH)2的一極，在充電時發(fā)生 反響(填“氧化”或“復原”)。科學家近年制造了一種型Zn?CO2水介質(zhì)CO2被轉(zhuǎn)化為(HCOOH)，為解決環(huán)境和能源問題供給了一種途徑。①充電時，陰極的電極反響為 。②放電時，假設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol〔不考慮考慮能量損耗〕，則在標況下 L的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。20．〔15分〕℃50mL℃50mL0.50mol·L?150mLNaOH溶液在如下圖裝置中反響，通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱?！?〕該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為，另一0.50mol·L?1和0.55mol·L?1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇 mol·L?1的NaOH溶液進展試驗。酸性條件下時：MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O℃．為探究H+MnO2酸性條件下時：MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O試驗編號123410%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL15.014.5V413.5t/st1t2t3t4上表中V2= mL，V4= mL。試驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的試驗結(jié)論是 。初始濃度試驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率℃2NO(g)＋2H2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)N2NO、H2的初始濃度的關(guān)系v＝kcx(NO)·cy(H2)，初始濃度試驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率c(NO)/mol·L?1c(H2)/mol·L?1/mol·L?1·s?112.00×10?36.00×10?31.92×10?321.00×10?36.00×10?34.80×10?432.00×10?33.00×10?39.60×10?4由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x＝ ，k＝ 。〔5假設800時初始濃(NO(4.00×13則生2的初始速率為 1·s121．〔13分〕℃．℃．2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH＝+8.0kJ·mol?1℃．℃．2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g) ΔH＝+90.4kJ·mol?1T1K10L1.0molCO0.5molSO2，發(fā)生反響℃。5min時到達平0~5minCOv(CO)=0.012mol·L?1·min?1。①CO的平衡體積分數(shù)為 。②以下狀況不能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A．容器內(nèi)氣體的密度不變 B．n(CO)與n(CO2)的比值不變C．容器內(nèi)的總壓強不再變化 D．2v正(SO2)＝v逆(CO2)③假設向平衡后的容器中充入 1.0molCO和0.5molSO2，再次平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2) (填“增大”、“減小”或“不變”)。2.0molH21.0molSO，發(fā)生反響℃。隨著溫度的變化，平衡時SO

(g)2 2S(g)的體積分數(shù)變化如以下圖所示。①a= (保存三位有效數(shù)字)。1 ②代表S(g)的體積分數(shù)變化曲線為 (填“L”或“L”)，理由是 1 ③T2K0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)0.1molH2O(g)，此時2 v(H) v(HO) (填“＞”、“=”或“＜”)2 消耗 消耗22．〔14分〕二氧化碳資源化利用是目前爭論的熱點之一。答復以下問題：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1＝+41.17kJ·mol?1COCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1＝+41.17kJ·mol?1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＝－49.47kJ·mol?1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3②2和2以物質(zhì)的量之比3(g)+3(g)，無視副反響，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強的關(guān)系如下圖。p1 p2〔填“大于”、“小于”或“等于”〕；圖中a點CO2的平衡分壓p(CO2)= MPa。CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生以下反響：反響℃：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol?1反響℃：2CO2(g)+6H2(g)＝CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝－122.5kJ·mol?1恒壓條件下，CO2和H2的起始量肯定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性＝ ×100％密封線①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升的緣由是 。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反響一段時間后，測得CH3OCH3的選擇 內(nèi)性為