物理化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)題

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07電化學(xué)一、單項(xiàng)選擇擇題(1)電解質(zhì)溶液

1．以下溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：

A．0.1MKCl水溶液B．0.001MHCl水溶液C．0.001MKOH水溶液D．0.001MKCl水溶液2．1摩爾電子的電量與以下哪一個(gè)一致

A．安培秒B．庫(kù)侖C．法拉第D．單位電荷

3．分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，則Λm變化最大的是：

A．CuSO4B．H2SO4C．NaClD．HCl4．下面那種陽(yáng)離子的離子遷移率最大

A．Be2+B．.Mg2+C．Na+D．H+

5．不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是：A．離子遷移數(shù)B．難溶鹽溶解度C．弱電解質(zhì)電離度D．電解質(zhì)溶液濃

6．用0.5法拉第的電量可以從CuSO4溶液中沉淀出銅大約（原子量Cu為64，S為32，O為16）

A．16克B．.32克C．48克D．64克

7．在界面移動(dòng)法則定離子的遷移數(shù)的試驗(yàn)中,其試驗(yàn)結(jié)果的確鑿性主要取決于A．界面移動(dòng)明了程度B．外加電壓大小

C．正負(fù)離子的價(jià)數(shù)值相等D．正負(fù)離子運(yùn)動(dòng)數(shù)一致否

8．298K時(shí)，0.1mol·dm-3NaCl溶液的電阻率為93.6??m它的電導(dǎo)率為A．6.4??1?m?1B．0.936??1?m?1??1?m?1C．9.36??1?m?1D．0.0119．摩爾電導(dǎo)率的定義中固定的因素有

A．兩個(gè)電級(jí)間的距離B．兩個(gè)電極間的面積.C．電解質(zhì)的數(shù)量固定D．固定一個(gè)立方體溶液的體積

10．0.4000ml水溶有2克無水BaCl2，溶液的電導(dǎo)率為0.00585S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率為

A．1?10?7S?m2?mol?1

B．2.41?10?6S?m2?mol?1(BaCl2式量為208)C．2.41?10?4S?m2?mol?1D．2.41?10?3S?m2?mol?1

11．科爾勞烏斯關(guān)于電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度關(guān)系的公式：?m???m(1??C)僅適用于

A．強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液B．弱電解質(zhì)

C．無限稀的溶液D．摩爾濃度為一的溶液12．無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是A．CH3CO-B．OH-C．Cl-D．Br-

?13．在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子濃度U?正離子的摩爾電導(dǎo)率??m?和法拉第常數(shù)的

關(guān)系是

???A．U?/??m??FB．U???m??F???C．U????m??F?1D．?m?/U??F

14．無限稀釋溶液中，KCl的摩爾電導(dǎo)率為130S·m2·mol-1，同樣溫度下的KCl溶液中，Cl-的遷移數(shù)為0.505，則溶液中K+離子的遷移率(m2?s?1?V?1)為A．0.495B．130C．64.3D．65.7

???15．已知：??m(NH4Cl)?150，?m(NaOH)?248，?m(NaCl)?127，的?m單位是：

1?10?4S?m2?mol?1。則無限稀釋溶液中NaOH的摩爾電導(dǎo)率為

A．271B．29C．525D．98

16．對(duì)于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均質(zhì)量摩爾濃度m?是A．3.175?10?3B．2.828?10?3C．1.789?10?4D．4?10?317．在電導(dǎo)測(cè)定中應(yīng)當(dāng)采用的電源是

A．測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源，測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源B．直流電源或交流電源C．直流電源D．交流電源

C??18．奧斯特瓦爾德稀釋定律:Kv???2m/?m(?m??m)僅適用于

CA．強(qiáng)電解質(zhì)溶液B．電離度很小的電解質(zhì)溶液C．無限稀釋的電解質(zhì)溶液D．非電解質(zhì)溶液

19．離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：A．離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大

B．同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)一致C．在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大D．離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度

20．298K.純水的電導(dǎo)率為5.54?10?6S?m?1.已知??和??分別為3.50?10?2和H?OH?1.98?10?2S?m2?mol?1，則純水的電離度(水的濃度

55.5mol·dm-3)為

A．9.98?10?7B．2.9?10?9C．4.9?10?9D．1.82?10?9

21．對(duì)于K3PO4的水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為m，離子的平均活度系數(shù)為??，此溶液的離子平均活度a?等于

43?(m/m?)4A．34???(m/m?)3B．27??3?(m/m?)3D．427???(m/m?)C．??22．298K0.01mol·dm-3KNO3溶液的活度系數(shù)的對(duì)數(shù)值是

A．0.8894B．0.01C．0.1D．-0.0509

23．將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：A．0.1MNaNO3B．0.1MNaClC．0.01MK2SO4D．0.1MCa(NO3)224．0.3mol/kgNa3PO4水溶液中的離子強(qiáng)度是A．0.9B．1.8C．0.3D．1.2

25．根據(jù).德拜－休克爾極限公式，比較298K時(shí)0.001mol·kg-1的Cu(NO3)2水溶液的平均活度系數(shù)(??)1與0.001mol·kg-1的ZnSO4水溶液的平均活度系數(shù)(??)2，其關(guān)系是A．(??)1?(??)2B．(??)1?(??)2C．(??)1?(??)2D．(??)1?2(??)2

26．德拜－休克爾理論用于解釋

A．非理想氣體行為B．原子的順磁性質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)行為D．液體的行為(1)電解質(zhì)溶液參考答案

1.B2.C3.A4.D5.A6.A7.A8.D9.C10.D11.A12.B13.D14.C15.A16.A17.A18.B19.A20.D21.D22.D23.D24.B25.A26.C

(2)可逆電池

1．應(yīng)用電勢(shì)差計(jì)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的試驗(yàn)中，必需使用以下哪種電池或溶液A．標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池B．甘汞電極組成電池C．活度為一的電解質(zhì)溶液D．標(biāo)準(zhǔn)電池

2．電池電動(dòng)勢(shì)不能直接用伏特計(jì)測(cè)量，必需用對(duì)消法，這是由于A．伏特計(jì)使用不便利B．伏特計(jì)不確切

C．伏特計(jì)不能保證電池滿足可逆工作條件，且其本身有內(nèi)阻D．伏特計(jì)本身電阻太大

3．用電勢(shì)差測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)始終偏向一方，可能的原因是A．檢流計(jì)不靈

B．被測(cè)定的電池電動(dòng)勢(shì)太大C．?dāng)嚢璨怀浞?，造成濃度不均勻D．被測(cè)電池的兩個(gè)電極接反了

4．Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用鹽橋聯(lián)成電池，電池表示式為A．Ag(s)|AgNO3(m)||ZnCl2(m')|Zn(s)B．Zn(s)|ZnCl2(m')||AgNO3(m)|Ag(s)C．Ag(s)|AgNO3(m)|ZnCl2(m')|Zn(s)D．AgNO3(m)|Ag(s)|ZnCl2(m')|Zn(s)5．??Cl2,Cl??1.360V,??Br,Br??1.065V,298.2K時(shí)將反應(yīng)

2Cl2(g)?2Br?(aBr?)?2Cl?(aCl?)?Br2(l)設(shè)計(jì)成電池，其反應(yīng)的平衡常數(shù)是

A．6?1082B．4?104

C．2?1041D．Pt,H2|OH?9.55?109

6．使用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)Fe2??Ag??Fe3??Ag設(shè)計(jì)成的電池是A．Ag(s)|Ag?||Fe3?,Fe2?|PtB．Ag(s)?AgCl(s)|Cl?||Fe3?,Fe2?|PtC．Pt|Fe3?,Fe2?||Ag?|Ag(s)D．Pt|Fe3?,Fe2?|Cl?|AgCl(s)?Ag(s)

7．電池Ag??gCl?s?|CuCl2(m)|Cu(s)的電池反應(yīng)是A．2Ag(s)?Cu2?(mCu2?)?2Cl?(mCl?)?Cu(s)?2AgCl(s)B．Cu(s)?2AgCl(s)?2Ag(s)?Cu2?(mCu2?)?2Cl?(mCl?)C．2Ag(s)?Cu2?(mCu2?)?2Ag?(mAg?)?Cu(s)D．Cu(s)?2Ag?(mAg?)?2Ag(s)?Cu2?(mCu2?)

8．電池以可逆方式對(duì)外作電功時(shí)的熱效應(yīng)Qr，的表示式是A．Qr??HB．Qr?nFT?C．Qr??H??GD．Qr?nFE???E????T?P??E????T?P9．在電極-溶液界面處形成雙電層，其中擴(kuò)散層厚度大小與溶液中相關(guān)離子濃度大小的關(guān)系是

A．兩者無關(guān)B．兩者間成正比關(guān)系C．兩者間關(guān)系不確定

D．反比關(guān)系即溶液中相關(guān)離子濃度愈大，擴(kuò)散層厚度愈小10．一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池，E值的正或負(fù)可用來說明

A．電池是否可逆B．電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度C．電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向D．電池反應(yīng)是否達(dá)到平衡11．298K某電池E?1.000V，???E??4?1??4.00?10V?K，此電池可逆地提供1F電量時(shí)的??T?P熱效應(yīng)是

A．-96500JB．96500JC．-84997JD．11503J12．關(guān)于液體接界電勢(shì)Ej正確的說法是

A．無論電池中有無外電流通過，只要池中有液體接界存在，Ej總是存在B．只有電流通過電池時(shí)才有Ej存在

C．電池中無電流通過時(shí)才有Ej存在

D．只有兩種濃度、種類不同的電解質(zhì)溶液相互接觸時(shí)Ej才存在13．電極反應(yīng)Fe3??e?Fe2?的???0.771V,

??rGm??74.4kJ?mol?1，Ka?1.10?1013，這表示

A．電極反應(yīng)完成的程度很大

B．Ka只有數(shù)值上的意義但不說明其它問題C．反應(yīng).Fe3?(aFe3??1)?1H2(P?)?Fe2?(aFe2??1)?H?(aH??1)完成的程度很大2D．電極帶正電荷

14．以下三種電極Cu|Pt,H2(g)|H?、Cu|Hg|Pt,H2(g)|H?、Cu|KCl(aq)|Pt,H2(g)|H?，其電極電勢(shì)的關(guān)系為

A．由前到后逐漸增大B．彼此相等C．由前到后逐漸變小D．不能確定15．不能用于測(cè)定溶液pH值的電極是A．氫電極B．玻璃電極

C．氫醌電極D．Ag(s)?AgCl(s)|Cl?(m)電極16．以下可逆電池中，對(duì)OH不可逆的是A．Pt,H2|OH?B．Pt,O2|OH?

C．Hg(l)?HgO(s)|OH?D．Ba(s)?BaSO4(s)|OH?17．對(duì)可逆電池，以下關(guān)系式中成立的是A．?rG??nEFB．?rG?nEFC．?rG?nEFD．?rG?nEF?018．電池