第三章 第一節(jié) 弱電解質的電離 (題答案)

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第一節(jié)弱電解質的電離平衡

1．僅能在水溶液中導電的物質是()

A．NaOHB．NaHSO4C．CH3CH2OHD．NaHCO3

2．在新制的氯水中參與少量CaCO3粉末，以下說法正確的是()

－－A．pH增大，Cl濃度減小B．pH減小，Cl濃度增大

C．pH增大，HClO濃度增大D．pH減小，HClO濃度減小

3．已知一致條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Kal)。為了提高氯水中HClO的濃度，可參與()

A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)

4．以下關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1K2K3

5．關于濃度均為0.1molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的是(

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋

4)

6．(2023

A．NaClO溶液中通少量CO－

2：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2===CO2＋SO32-＋H2O

D．NaClO溶液中通少量SO－

2：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

7．把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，以下表達正確的是()

A．c(CHCOOH)變?yōu)樵瓉淼?/10B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?

310

C．c(CH－

3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的導電性加強

8

．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(

))

A．c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)

－＋B．c(ClO)c(HCO3-)c(H)

－C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

＋＋－－D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3-)＋c(ClO)＋c(OH)

－－＋9．已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液中

＋c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

A．加少量燒堿B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固體

－10．常溫下，向濃度為0.1molL1硫酸溶液中逐滴參與物質的量濃度一致的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量

與參與氫氧化鋇溶液的體積關系如下圖。a、b、c、d分別表示試驗時不同階段的溶液，以下有關表達中不正確的是()

A．溶液的pH：abcdB．溶液的導電性：cd

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

－11．(1)常溫時，初始濃度分別為1mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關系

為c1________10c2。

－(2)25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75105。

①向該溶液中參與一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？

＋②若醋酸的初始濃度為0.010mol/L，平衡時c(H)是多少？醋酸的電離度是多少？

12．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸：

＋(1)當三種酸物質的量濃度一致時，c(H)由大到小的順序是________。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

＋(3)若三者c(H)一致時，物質的量濃度由大到小的順序是________。

＋(4)當三者c(H)一致、體積一致時，分別放入足量的鋅，一致狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

________。

＋(5)當c(H)一致、體積一致時，同時參與形狀、密度、質量完全一致的鋅粒，若產(chǎn)生一致體積的氫氣(一致狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________。反應所需時間的長短關系是________。

＋＋(6)將c(H)一致的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是________。

13．用試驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的HA溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；

③各取一致體積的兩種溶液裝入兩個試管中，同時參與純度一致的鋅粒，觀測現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________(填序號)

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速度快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速度快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快

(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________________________________________________________________________。

(3)請你再提出一個合理而比較簡單進行的方案(藥品可任用)，請作簡明扼要表述試驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2

(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左〞“向右〞或“不〞)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大〞“減小〞或“不改變〞)。

(2)已知：O2(g)===O2+(g)＋e－ΔH1＝＋1175.7kJmol－1①

—－PtF6(g)＋e－===PtF6(g)ΔH2＝－771.1kJmol1②

－O2+PtF6-(s)===O2+(g)＋PtF6-(g)ΔH3＝＋482.2kJmol1③

－則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH＝________kJmol1。

－(3)在25℃下，向濃度均為0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴參與氨水，先生成

________________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________________。已知25℃

－－時Ksp[Mg(OH)2]＝1.81011，Ksp[Cu(OH)2]＝2.21020。

－(4)在25℃下，將amolL－1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中

－c(NH4+)＝c(Cl)，則溶液顯________性(填“酸〞“堿〞或“中〞)；用a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝

____________。

1、D2、C3、B4、A5、B6、B7、C8、A9、B10、D

11、(1)(2)①不變，Ka不隨濃度變化而變化。②c(H＋)為4.1810－4mol/L，醋酸的電離度為4.18%。

12、(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝ca＝b＞c(6)c