物理化學復習3

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一.填空：

1.一肥皂泡的半徑為R，表面張力為?，則肥皂泡的內(nèi)外壓力差?P為。2.同種液體一致溫度下，彎曲液面的蒸氣壓與平面液面的蒸氣壓的關系是。

A、P(平)>P(凹)>P(凸)；B、P(凸)>P(凹)>P(平)；C、P(凸)>P(平)>P(凹)；D、無法比較大小。3.有一個化學反應，在低溫下可自發(fā)進行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應是：（）

A.?S>0，?H>0；B.?S>0，?H0；D.?S、、0C.?S=0D.無法確定

25.298K,p?下，雙原子理想氣體的體積V1=48.91dm3,經(jīng)等溫自由膨脹到2V1，其過程的?S為：()A.11.53J·K-1B.5.765J·K-1C.23.06J·K-1D.0

26..某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變?H:0.（填>、1(B)=1(C)、、）

42.在pθ下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，系統(tǒng)的沸點————。(A)必低于373.2K(B)必高于373.2K

(C)取決水與有機物的相對數(shù)量(D)取決有機物相對分子質(zhì)量的大小

43..已知反應2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）的標準平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應1/2N2（g）+3/2H2（g）＝NH3（g）的標準平衡常數(shù)為————。

（A）4(B)0.5(C)2（D）1

??S????P??T應是（）44..對1mol理想氣體，

（A）R/V（B）R（C）-R/P（D）R/T45.在1100℃時有以下反應發(fā)生：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258

(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9?10(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(g)K3=2.29?10

?

－2

?

?

-3

試計算在1100℃時，用碳還原Cu2S反應的平衡常數(shù)K4=________。

二．填空題?

1.公式?H?Qp的適用條件為______，____________。?U?QV的適用條件為______，____________。

2.判據(jù)△G≤0的適用條件為_______、_______，______________。判據(jù)△A≤0的適用條件為_______、_______，______________。

3.反應A→B,當試驗測得反應物A的濃度1/CA2與t成線性關系時,該反應為____級反應。4.表面活性劑溶于水時，溶液的表面張力顯著，溶液的表面呈吸附。5.反應A→B,當試驗測得反應物A的濃度CA與t成線性關系時,該反應為____級反應..6.取任意量的NH3(g)和H2S(g)與NH4HS(s)成平衡，則此時該平衡系統(tǒng)的組分數(shù)C=，相數(shù)P=，自由度數(shù)F=。

7.在298K下，將NH4Cl(s)放在抽空的容器中分解達到平衡，則系統(tǒng)的組分數(shù)是，自由度數(shù)是。

?

8..在隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程?S（）0，進行不可逆過程?S（）0。（填=，）9.蘭繆爾(Langmuir)吸附理論的基本假設為，，，。其等溫式為,它適用于吸附。

10..實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的??U___0，??S___0。（填=，）11..理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學勢表達式?B=。理想氣體B的化學勢表達式?B=.理想溶液中任一組分B的化學勢表達式

?B=。

12.尋常的典型復合反應是指反應、反應以及反應。

13.在溫度-10℃和標準壓力下，冰的化學勢?冰_____純水的化學勢?水。（填=，）14.憎液溶膠穩(wěn)定的三個主要原由于、、。15.不管是電解池或是原電池，極化的結(jié)果都是使陽極電勢(),陰極電勢().16.以下有關催化劑性質(zhì)的說法,不正確的是

A.催化劑可改變反應的平衡常數(shù)B.催化劑可降低反應的表觀活化能

??C.催化劑有特別的選擇性D.催化劑在反應前后化學性質(zhì)不變

17.在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過程中以下哪個關系式不成立？()

A.?S體>0B.?S環(huán)不確定C.?S體+?S環(huán)>0D.?G體μ2(B)μ1）

46..理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學勢表達式?B=。理想氣體B的化學勢表達式

?B=.理想溶液中任一組分B的化學勢表達式?B=。

三.計算題

1.氧化乙烯的熱分解是一級反應，在651K時，分解50%所需時間為363min，活化能Ea=217.6kJ×moL-1，（1）試計算該反應在651K時的速率常數(shù)k（2）試問如在120min內(nèi)分解75%，溫度應控制多少K。

2.某二級反應始濃度皆為

，在450K時,初始速率為，反應物的初

，求(1)和半衰期。(2)計算該反應在450K時分解75%所

需的時間.

3.4mol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa,100dm3,恒壓加熱至200dm3。求過程的

Q,W,?U,?H,?S。

42mol單原子理想氣體從始態(tài)750K，150kPa，先恒溫可逆膨脹至100kPa，再恒容冷卻使壓力降至50kPa。求整個過程的Q，W，△U，△S，△H。5理想氣體反應：A（g）=2B(g);已知298K的熱力學數(shù)據(jù)如下：A（g）B(g)?fHm(kJ?mol)4025

??1?1Sm(J?K?mol)300200

??1??求：（1）298K時，反應的?rGm和K。

（2）在298K，100kPa,A、B的摩爾分數(shù)分別為0.6和0.4時混合氣體反應向哪個方向進行？

7.某一級反應在340K時完成20%需時3.20min，而在300K時同樣完成20%需時12.6min，試計算（1）該反應在340K時的速率常數(shù)k和半衰期t1/2；（2）該反應的試驗活化能Ea。

8.已知氣相反應AB（g）==A(g)+B(g),在373K時的K?=8.1×10-9，△rSm=125.6

?J/K.mol，試計算：

（1）373K，總壓為100kPa時，AB的離解度?。(9*10-5)

（2）373K時上述反應的△rGm及△rHm。(57.78kJmol-1,104.63kJmol-1)

??（3）在總壓為200kPa下，使AB的離解度達到0.1%時所需的溫度。

??6?