化學(xué)：3.2.2《溶液的酸堿性與PH》教案

課題：第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(二)授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1.能進(jìn)行溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2.初步掌握測(cè)定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。過(guò)程與方法1.通過(guò)各種類(lèi)型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。2.通過(guò)不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。3.通過(guò)溶液pH的測(cè)試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測(cè)試溶液酸堿性的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。重點(diǎn)pH與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算難點(diǎn)各類(lèi)溶液、各類(lèi)混合后的c(H+)、pH的計(jì)算。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)三、pH1、定義：pH=－lg[c(H＋)]

2、廣泛pH的范圍：0-14；溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH越大。

3、pH的測(cè)定方法(1)試紙的使用(2)酸堿指示劑(3)pH計(jì)4、pH的應(yīng)用四、pH的有關(guān)計(jì)算1、單一溶液的pH計(jì)算(1)求強(qiáng)酸溶液的pH(2)求強(qiáng)堿溶液的pH2.混合溶液的pH計(jì)算(1)求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的pH(2)求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的pH(3)求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的PH3、稀釋的計(jì)算（1）強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n（3）強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n（4）弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[回顧]水的電離、離子積常數(shù)、水電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性.[過(guò)渡]利用離子積計(jì)算溶液中的H＋或OH－濃度［點(diǎn)擊試題］例1、求25℃L鹽酸的C(H＋)

[分析]1、在該溶液中存在哪幾種電離2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)應(yīng)等于兩者之和

3、HCl

=

H＋

＋Cl－

H2O＝H＋＋OH－

x

x

所以，+x)x=10－14一般地，x與相比，可以忽略不計(jì)

［隨堂練習(xí)］1、求25℃LBa(OH)2溶液C(H＋)2、求25℃L硫酸溶液由水電離出來(lái)的［H＋］

[過(guò)渡]從上述數(shù)據(jù)，上述c(H＋)、c(OH－)都較小，使用起來(lái)不方便，因此，化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。

[板書(shū)]三、pH1、定義：pH=－lg[c(H＋)]

[講]溶液的pH指的是用C(H＋)的負(fù)常用對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是的，當(dāng)溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1mol時(shí)，不用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。廣泛pH的范圍為0-14

［投影］中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)

pH<7堿性溶液，c(H＋)<c(OH－)

pH>7[板書(shū)]2、廣泛pH的范圍：0-14溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH越大。

[過(guò)]那么，如何測(cè)定某溶液的酸堿性，即如何測(cè)定溶液的pH值呢？[講]用pH試紙、pH計(jì)[板書(shū)]3、pH的測(cè)定方法(1)試紙的使用[設(shè)問(wèn)]如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？[講]一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來(lái)確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會(huì)溶液變稀，測(cè)定結(jié)果向pH=7的方向靠近。標(biāo)準(zhǔn)比色卡的顏色與光譜一致，按pH從小到大依次的：紅橙色(酸性)；綠(中性)；藍(lán)靛紫(堿性)。［投影］［過(guò)］除了試紙外，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室最常用的是酸堿指示劑。[板書(shū)](2)酸堿指示劑［講］酸堿指示劑一般是弱有機(jī)酸或弱有機(jī)堿，它們的顏色變化在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，因此，可以用這些弱酸、弱堿來(lái)測(cè)定溶液的pH。但只能測(cè)出pH的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。［投影］指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無(wú)色-淺紅-紅［講］上述兩種測(cè)定方法，都不是很精確，要想準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH應(yīng)該使用pH計(jì)[板書(shū)](3)pH計(jì)［講］測(cè)試和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、以及日常生活和醫(yī)療保健都具有重要意義。在醫(yī)療上，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是輔助治療的重要手段之一。在生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水處理常常利用中和反應(yīng)，在中和處理的過(guò)程中可用pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行監(jiān)測(cè)和控制。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長(zhǎng)都對(duì)土壤土壤的pH范圍有一定的要求。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。[板書(shū)]4、pH的應(yīng)用[投影][過(guò)渡]用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關(guān)的pH計(jì)算是十分重要的。[板書(shū)]四、pH的有關(guān)計(jì)算1、單一溶液的pH計(jì)算(1)求強(qiáng)酸溶液的pH［點(diǎn)擊試題］例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3［隨堂練習(xí)］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH [板書(shū)](2).求強(qiáng)堿溶液的pH［點(diǎn)擊試題］例2、求LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/LPH=-lg10-13=13［隨堂練習(xí)］求LBa(OH)2溶液的PH [板書(shū)]2.混合溶液的pH計(jì)算(1)求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的pH［點(diǎn)擊試題］例3、LHCl與LHCl混合，求該混合溶液的PH值。C(H+)=×+×mol/+L=LPH=×10-1=1-［隨堂練習(xí)］將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(H+)=×V+×V)mol/2VL=lPH=×10-2=2-=[板書(shū)](2)求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的PH［點(diǎn)擊試題］例4、LNaOH與LBa(OH)2混合，求該混合溶液的PH值。解：C(OH_)=×+××2)mol/+L=LC(H+)=3×10-14mol/LPH=-lg3×10-14=14-lg3［隨堂練習(xí)］將PH=11和PH=13的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(HO-)=×V+×V)mol/2VL=lC(H+)=1。98×10-13mol/LPH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7[板書(shū)](3)求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的PH［點(diǎn)擊試題］例5、LHCl與LNaOH混合，求該混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3moln(OH_)=mol余:C(OH-)=C(H+)=1×10-10mol/LPH=1×10-10=10［隨堂練習(xí)］將PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。解:C(H+)=1×10-6mol/Ln(H+)=1×10-6Vmoln(OH-)=1×10-4Vmol故余約n(OH-)=1×10-4VmolC(OH-)=5×10-5mol/LC(H+)=2×10-10mol/LPH=-lg2×10-10=10-lg2［講］當(dāng)強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液等體積混合時(shí)，若pH酸+pH堿=14，溶液呈中性。pH酸+pH堿≠14，則H＋或OH過(guò)量，則先求剩余C(H＋)或C(OH―)，再求混合溶液的pH［投影］小結(jié):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時(shí)pH的計(jì)算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHA<pHBpHA+A、B均為堿pHA<pHBA是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB<14(酸剩余)pHA+pHA+pHB>14(酸剩余)注意：酸堿溶液的pH之差必須≥2，否則誤差較大［講］當(dāng)強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合呈中性時(shí)，二者體積與pH的關(guān)系［投影］若pH酸+pH堿=14，V酸：V堿=1：1若pH酸+pH堿=A>14，V酸：V堿=10A-14若pH酸+pH堿=A<14，V酸：V堿=1：1014-A［講］相同體積酸溶液與堿溶液混合，若為一元弱酸，pH酸+pH堿=14，在未指定強(qiáng)、弱時(shí)，pH不一定是7。若為強(qiáng)堿弱酸，則混合后有弱酸有余，則pH＜7；若為強(qiáng)酸弱堿則混合后弱堿有余，則pH＞7。這種方法只能判斷溶液的酸堿性，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算出pH[板書(shū)]3、稀釋的計(jì)算［點(diǎn)擊試題］例6、L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000倍后，求其pH值。pH＝4pH＝5pH＝7[板書(shū)]（1）強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n（3）強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n（4）弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n［隨堂練習(xí)］在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=______