【大學(xué)】表面活性劑及其作用

表面活性劑及其作用表面活性劑分類常用表面活性劑類型膠束和臨界膠束濃度表面活性劑的重要作用編輯ppt表面活性劑分類表面活性劑：能使水的表面張力明顯降低的物質(zhì)。表面活性劑分子結(jié)構(gòu)不對稱，由親水的極性基和不親水的非極性基構(gòu)成。編輯ppt表面活性劑分類

表面活性劑通常采用按化學(xué)結(jié)構(gòu)來分類，分為離子型和非離子型兩大類，離子型中又可分為陽離子型、陰離子型和兩性型表面活性劑。顯然陽離子型和陰離子型的表面活性劑不能混用，否則可能會發(fā)生沉淀而失去活性作用。1.離子型2.非離子型陽離子型陰離子型兩性型表面活性劑編輯ppt表面活性劑分類陰離子表面活性劑RCOONa

羧酸鹽R-OSO3Na

硫酸酯鹽R-SO3Na

磺酸鹽R-OPO3Na2

磷酸酯鹽編輯ppt表面活性劑分類R-NH2·HCl

伯胺鹽陽離子表面活性劑

CH3|R-N-HCl

仲胺鹽|H

CH3|R-N-HCl

叔胺鹽|

CH3

CH3|R-N+-CH3Cl-

季胺鹽|CH3編輯ppt表面活性劑分類兩性表面活性劑R-NHCH2-CH2COOH氨基酸型

CH3|R-N+-CH2COO-

甜菜堿型|CH3編輯ppt表面活性劑分類非離子表面活性劑R-O-(CH2CH2O)nH

脂肪醇聚氧乙烯醚R-(C6H4)-O(C2H4O)nH

烷基酚聚氧乙烯醚R2N-(C2H4O)nH

聚氧乙烯烷基胺R-CONH(C2H4O)nH

聚氧乙烯烷基酰胺R-COOCH2(CHOH)3H

多元醇型編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

膠束：表面活性劑是雙親性分子，能夠在兩界

面上相對濃集。溶解在水中達(dá)一定濃度

時，其非極性部分會自相結(jié)合，形成聚

集體，使憎水基向里、親水基向外，這

種多分子聚集體稱為膠束。

隨著親水基不同和濃度不同，形成的膠束可呈現(xiàn)棒狀、層狀或球狀等多種形狀。編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

編輯ppt膠束和臨界膠束濃度

形成膠束的眾多表面活性劑分子其親水的極性基朝外，與水分子相接觸；非極性基朝里，被包藏在膠束內(nèi)部，幾乎完全脫離了與水分子的接觸。因此以膠束形式存在于水中的表面活性劑是比較穩(wěn)定的。編輯ppt膠束和臨界膠束濃度臨界膠束濃度簡稱CMC表面活性劑在水中隨著濃度增大，表面上聚集的活性劑分子形成定向排列的緊密單分子層，多余的分子在體相內(nèi)部也三三兩兩的以憎水基互相靠攏，聚集在一起形成膠束。表面活性劑在水溶液中開始形成膠束的所需最低濃度稱為臨界膠束濃度。這時溶液性質(zhì)與理想性質(zhì)發(fā)生偏離，在表面張力對濃度繪制的曲線上會出現(xiàn)轉(zhuǎn)折。繼續(xù)增加活性劑濃度，表面張力不再降低，而體相中的膠束不斷增多、增大。編輯ppt膠束和臨界膠束濃度編輯ppt表面活性劑的用途表面活性劑的用途極廣，主要有五個方面：1.潤濕作用表面活性劑可以降低液體表面張力，改變接觸角的大小，從而達(dá)到所需的目的。例如，要農(nóng)藥潤濕帶蠟的植物表面，要在農(nóng)藥中加表面活性劑；如果要制造防水材料，就要在表面涂憎水的表面活性劑，使接觸角大于90°。編輯ppt表面活性劑的用途2.增溶作用

非極性有機(jī)物如苯在水中溶解度很小，加入油酸鈉等表面活性劑后，苯在水中的溶解度大大增加，這稱為增溶作用。表面活性劑是由于膠束而產(chǎn)生增溶作用的。在膠束內(nèi)部，相當(dāng)于液態(tài)的碳?xì)浠衔?，根?jù)性質(zhì)相似相溶原理，非極性有機(jī)溶質(zhì)較易溶于膠束內(nèi)部的碳?xì)浠衔镏校纬闪嗽鋈墁F(xiàn)象。只有表面活性劑的濃度大于臨界膠束濃度以上，有膠束形成時才有增溶作用。編輯ppt表面活性劑的用途增溶作用與普通的溶解概念是不同的，增溶的苯不是均勻分散在水中，而是分散在油酸根分子形成的膠束中。這類系統(tǒng)不同于真溶液，增溶系統(tǒng)并未分散至分子水平的均勻程度，溶質(zhì)是已分子集團(tuán)整體溶入的。編輯ppt表面活性劑的用途3.乳化作用一種或幾種液體以大于10-7m直徑的液珠分散在另一不相混溶的液體之中形成的粗分散體系稱為乳狀液。水和有機(jī)物組成的互不相溶液體中，有機(jī)物統(tǒng)稱為油。若油以小液珠形勢存分散在水中，稱為水包油型乳狀液(O/W)，如牛奶就是奶油分散在水中形成水包油型乳狀液；若水以小液珠形式分散在油中，稱為油包水型乳狀液(W/O)，如含水分的石油。編輯ppt表面活性劑的用途乳狀液一般不穩(wěn)定，為了獲得穩(wěn)定的乳狀液，可通過加入表面活性劑實現(xiàn)，稱為乳化作用。只要把少量表面活性劑加入到兩種互不相溶的液體之中，經(jīng)過劇烈攪拌或超聲振蕩，就可制成較穩(wěn)定的乳狀物。表面活性劑分子在油水界面上的吸附，使表面張力減少，即使系統(tǒng)的表面能降低，所以系統(tǒng)能夠較穩(wěn)定存在。制備不同的乳狀物選擇不同的表面活性劑。編輯ppt表面活性劑的用途有時為了破壞乳狀液需加入另一種表面活性劑，稱為破乳劑，將乳狀液中的分散相和分散介質(zhì)分開。例如，以某種負(fù)離子型表面活性劑乳化的O/W系統(tǒng)可加入另一種正離子型表面活性劑，使得兩種不同的表面活性劑分子的極性基互相結(jié)合，于是深入水中的就是非極性基，原來較穩(wěn)定的系統(tǒng)變成不穩(wěn)定的了編輯ppt表面活性劑的用途4.起泡作用“泡”就是由液體薄膜包圍著氣體。有的表面活性劑和水可以形成一定強(qiáng)度的薄膜，包圍著空氣而形成泡沫，用于浮游選礦、泡沫滅火和洗滌去污等，這種活性劑稱為起泡劑。也有時要使用消泡劑，在制糖、制中藥過程中泡沫太多，要加入適當(dāng)?shù)谋砻婊钚詣┙档捅∧?qiáng)度，消除氣泡，防止事故。編輯ppt表面活性劑的用途編輯ppt表面活性劑的用途5.洗滌作用洗滌劑中通常要加入多種輔助成分，增加對被清洗物體的潤濕作用，又要有起泡、增白、占領(lǐng)清潔表面不被再次污染等功能。其中占主要成分的表面活性劑的去污過程可用示意圖說明：編輯ppt表面活性劑的用途A.水的表面張力大，對油污潤濕性能差，不容易把油污洗掉。B.加入表面活性劑后，憎水基團(tuán)朝向織物表面和吸附在污垢上，使污垢逐步脫離表面。C.污垢懸在水中或隨泡沫浮到水面后被去除，潔凈表面被活性劑分子占領(lǐng)。編輯ppt編輯ppt把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相，另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)分散相與分散介質(zhì)例如：云，牛奶，珍珠編輯ppt分散體系分類按分散相粒子的大小分類：

(TableV-1.1)分子分散體系(真溶液)膠體分散體系粗分散體系按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類：

TableV-1.2液溶膠固溶膠氣溶膠按膠體溶液的穩(wěn)定性分類：憎液溶膠親液溶膠編輯ppt1）按分散相粒子的大小分類1.分子分散體系(真溶液)

分散相與分散介質(zhì)以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑大小在10-9m以下。通常把這種體系稱為真溶液，如CuSO4溶液。2.膠體分散體系分散相粒子的半徑在1nm~100nm之間的體系。目測是均勻的，但實際是多相不均勻體系。也有的將1nm~

1000nm之間的粒子歸入膠體范疇。編輯ppt1）按分散相粒子的大小分類3.粗分散體系

當(dāng)分散相粒子大于1000nm,目測是混濁不均勻體系，放置后會沉淀或分層，如黃河水。編輯ppt（2）按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類1.液溶膠將液體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的液溶膠：A.液-固溶膠如油漆，AgI溶膠.液-液溶膠如牛奶，石油原油等乳狀液C.液-氣溶膠如泡沫編輯ppt（2）按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類2.固溶膠將固體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的固溶膠：A.固-固溶膠如有色玻璃，不完全互溶的合金B(yǎng).固-液溶膠如珍珠，某些寶石C.固-氣溶膠如泡沫塑料，沸石分子篩編輯ppt2）按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類3.氣溶膠將氣體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-氣溶膠，因為不同的氣體混合后是單相均一體系，不屬于膠體范圍.A.氣-固溶膠如煙，含塵的空氣B.氣-液溶膠如霧，云編輯ppt（3）按膠體溶液的穩(wěn)定性分類1.憎液溶膠半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質(zhì)中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系。一旦將介質(zhì)蒸發(fā)掉，再加入介質(zhì)就無法再形成溶膠，是一個不可逆體系，如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。這是膠體分散體系中主要研究的內(nèi)容。編輯ppt（3）按膠體溶液的穩(wěn)定性分類2.親液溶膠半徑落在膠體粒子范圍內(nèi)的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發(fā)，大分子化合物凝聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學(xué)上穩(wěn)定、可逆的體系。編輯ppt§8.7溶膠的光學(xué)和力學(xué)性質(zhì)一、丁達(dá)爾(Tyndall)效應(yīng)二、布朗（Brown）運動三、擴(kuò)散

diffusion四、沉降和沉降平衡

Sedimentation編輯ppt光散射現(xiàn)象

當(dāng)光束通過分散體系時，一部分自由地通過，一部分被吸收、反射或散射。可見光的波長約在400~700nm之間。

（1）當(dāng)光束通過粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生反射，使體系呈現(xiàn)混濁。

（2）當(dāng)光束通過膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見光波長，主要發(fā)生散射，可以看見乳白色的光柱。

（3）當(dāng)光束通過分子溶液，由于溶液十分均勻，散射光因相互干涉而完全抵消，看不見散射光。編輯ppt

光是一種電磁波，照射溶膠時，分子中的電子分布發(fā)生位移而產(chǎn)生偶極子，這種偶極子像小天線一樣向各個方向發(fā)射與入射光頻率相同的光，這就是散射光。

溶膠是多相不均勻體系，在膠粒和介質(zhì)分子上產(chǎn)生的散射光不能完全抵消，因而能觀察到散射現(xiàn)象。編輯ppt一、丁達(dá)爾(Tyndall)效應(yīng)現(xiàn)象：渾濁發(fā)亮原理：散射

分散相粒子直徑>入射光的波長──反射分散相粒子直徑<入射光的波長──

散射波長越短，粒子直徑越大，散射越強(qiáng)。編輯ppt二、布朗（Brown）運動現(xiàn)象：1827年布朗觀察到花粉在液面上不規(guī)則運動現(xiàn)在用超顯微鏡可觀察到膠粒在介質(zhì)中不停地?zé)o規(guī)則運動。布朗（Brown）運動示意圖編輯ppt原理：分子固有熱運動的體現(xiàn)，無須消耗能量布朗運動的速度取決于粒子的大小：當(dāng)顆粒太大時：1.撞擊力大體抵銷；

2.質(zhì)量較大，運動不明顯。還取決于溫度，介質(zhì)粘度：溫度越高、粘度越小則運動速度越快。編輯ppt三、擴(kuò)散

diffusion在有濃差的情況下，溶膠粒子會從高濃度處向低濃度處擴(kuò)散。菲克(Fick)定律：（一維）D:擴(kuò)散系數(shù)，～10-11m2·s-1

而真溶液D～10-9m2·s-1數(shù)值與粒子半徑，介質(zhì)粘度，溫度有關(guān)編輯ppt四、沉降和沉降平衡

Sedimentation1.沉降平衡：若溶膠粒子密度>分散介質(zhì)的密度，在重力作用下由于濃度差當(dāng)沉降速度=擴(kuò)散速度時，達(dá)沉降平衡，而形成穩(wěn)定的濃度梯度。沉降擴(kuò)散編輯ppt其濃度隨高度分布的規(guī)律：n1、n2：高度為h1、h2處的粒子濃度(數(shù)密度)

、0

：分散相和分散介質(zhì)的密度

V

：單個粒子的體積。編輯ppt2.沉降：若分散相粒子較大，布朗運動不足以克服沉降作用時，就發(fā)生沉降。重力作用：f1=4/3r3(－0)g阻力：f2=6ru當(dāng)f1=f2

時，粒子以恒定速度u下降編輯ppt§8.8溶膠的電學(xué)性質(zhì)一、電動現(xiàn)象：電泳；電滲二、溶膠粒子帶電的原因四、溶膠粒子的雙電層三、溶膠粒子的結(jié)構(gòu)──膠團(tuán)（電中性）編輯ppt一、電動現(xiàn)象：電泳和電滲電動：在外電場作用下，分散相與分散介質(zhì)發(fā)生相對移動。電泳：在外電場作用下，分散相在分散介質(zhì)中作定向移動。電滲：在外電場作用下，液體介質(zhì)作定向移動。溶膠能穩(wěn)定存在的原因：1.溶膠粒子帶電；2.布朗運動；編輯ppt電泳；編輯ppt電滲:編輯ppt電泳速度和應(yīng)用電泳速度u正比于：粒子荷電量；電壓；1/(介質(zhì))；1/V(粒子大小)電泳應(yīng)用：

電泳分離（生物學(xué)）：蛋白質(zhì)和核酸分子電泳速率不同；

電泳電鍍：醫(yī)用橡膠手套；電滲應(yīng)用：電沉積法涂漆中使漆膜中水分排出；

泥炭脫水；

水的凈化；編輯ppt膠粒帶電的原因

（1）膠粒在形成過程中，膠核優(yōu)先吸附某種離子，使膠粒帶電。

（2）離子型固體電解質(zhì)形成溶膠時，由于正、負(fù)離子溶解量不同，使膠粒帶電。例如：將AgI制備溶膠時，由于Ag+較小，活動能力強(qiáng)，比I-容易脫離晶格而進(jìn)入溶液，使膠粒帶負(fù)電。

例如：在AgI溶膠的制備過程中，如果AgNO3過量，則膠核優(yōu)先吸附Ag+離子，使膠粒帶正電；如果KI過量，則優(yōu)先吸附I-離子，膠粒帶負(fù)電。編輯ppt

（3）可電離的大分子溶膠，由于大分子本身發(fā)生電離，而使膠粒帶電。膠粒帶電的原因

例如蛋白質(zhì)分子，有許多羧基和胺基，在pH較高的溶液中，離解生成P–COO-離子而帶負(fù)電；在pH較低的溶液中，生成P-NH3+離子而帶正電。

在某一特定的pH條件下，生成的-COO-和-NH3+數(shù)量相等，蛋白質(zhì)分子的凈電荷為零，這pH稱為蛋白質(zhì)的等電點

。編輯ppt三、溶膠粒子的結(jié)構(gòu)──膠團(tuán)（電中性）1.固體粒子(AgI)m稱為膠核(m=108)，由于吸附而帶電；2.由于靜電作用，反離子被吸引在帶電膠核的周圍，形成緊密層，在電場的作用下，緊密層隨膠核運動；即膠粒在運動；3.由于熱運動，部分反離子分散在緊密層外，形成分散層。4.整個膠團(tuán)為電中性緊密層分散層膠核編輯ppt膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3

－

[(AgI)m·nI－·(n-x)K＋]x-·xK＋

膠粒膠團(tuán)在電動現(xiàn)象中的滑動面膠核緊密層分散層編輯ppt四、溶膠粒子的雙電層ε（熱力學(xué)電勢）：只與被吸附的離子或電離下去的離子的活度有關(guān)，與其它離子的存在與否及其濃度無關(guān)。電勢ε分散層變薄dd’d’’d電勢距離分散層緊密層d’d’’同時電勢下降,最后0電解質(zhì)濃度增加編輯ppt（電動電勢）：其中Dr：介質(zhì)相對于真空的介電常數(shù)（水：Dr=80）

0：真空的介電常數(shù)（8.8510－12Fm-1）

：介質(zhì)的粘度(Pas)

E：電勢梯度(Vm-1)(電動電勢)：與電解質(zhì)的濃度有關(guān)。決定了電泳速度的大小編輯ppt8.9溶膠的聚沉和絮凝溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，它的不穩(wěn)定性是絕對的。聚沉過程：溶膠最終會聚集成大顆粒，當(dāng)顆粒聚集到一定程度，溶膠便失去表觀上的均勻性，沉降下來，這個過程叫聚沉過程。聚沉物：聚沉過程所得到的沉淀物，一般比較緊密，沉淀過程也較緩慢，這種沉淀物叫聚沉物。編輯ppt電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響有雙重作用。濃度較小時，對溶膠穩(wěn)定性起促進(jìn)作用。聚沉值：外加電解質(zhì)需要達(dá)到一定濃度方能使溶膠發(fā)生聚沉。使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度叫聚沉值。1）外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響聚沉能力 是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì)，聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的電解質(zhì)，其聚沉能力越強(qiáng)。編輯ppt★

與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響最大，價數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)?！锱c膠粒帶相反電荷的離子就是價數(shù)相同，其聚沉能力也有差異。

例如，對膠粒帶負(fù)電的溶膠，一價陽離子硝酸鹽的聚沉能力次序為：

H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+

對帶正電的膠粒，一價陰離子的鉀鹽的聚沉能力次序為：F->Cl->Br->NO3->I-

這種次序稱為感膠離子序（lyotropicseries)。編輯ppt（4）當(dāng)與膠體帶相反電荷的離子相同時，則另一同性離子的價數(shù)也會影響聚沉值，價數(shù)愈高，聚沉能力愈低。這可能與這些同性離子的吸附作用有關(guān)。編輯ppt2）不同膠體的相互作用將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會發(fā)生聚沉。與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時，才會完全聚沉，否則會不完全聚沉，甚至不聚沉。3）大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響在憎液溶膠中加入某些大分子溶液，加入的量不同，會出現(xiàn)兩種情況：加入大分子溶液太少時，會促使溶膠的聚沉，稱為敏化作用；當(dāng)加入大分子溶液的量足夠多時，會保護(hù)溶膠不聚沉，常用金值來表示大分子溶液對金溶液的保護(hù)能力。編輯ppt

當(dāng)加入的大分子物質(zhì)的量不足時，憎液溶膠的膠粒粘附在大分子上，大分子起了一個橋梁作用，把膠粒聯(lián)系在一起，使之更容易聚沉。1.敏化作用

例如，對SiO2進(jìn)行重量分析時，在SiO2的溶膠中加入少量明膠，使SiO2的膠粒粘附在明膠上，便于聚沉后過濾，減少損失，使分析更準(zhǔn)確。編輯ppt

當(dāng)憎液溶膠中加入足量大分子溶液后，大分子吸附在膠粒周圍起到保護(hù)溶膠的作用。用“金值”作為大分子化合物保護(hù)金溶膠能力的一種量度，金值越小，保護(hù)劑的能力越強(qiáng)。2.金值（goldnumber)

編輯ppt編輯ppt溶膠的制備與凈化溶膠的制備

（1）分散法1.研磨法

2.膠溶法

3.超聲波分散法

4.電弧法（2）凝聚法

1.化學(xué)凝聚法

2.物理凝聚法溶膠的凈化

（1）滲析法（2）超過濾法編輯ppt溶膠的制備制備溶膠必須使分散相粒子的大小落在膠體分散體系的范圍之內(nèi)，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。制備方法大致可分為兩類：（1）分散法

用機(jī)械、化學(xué)等方法使固體的粒子變小。（2）凝聚法

使分子或離子聚結(jié)成膠粒編輯ppt用這兩種方法直接制出的粒子稱為原級粒子。

溶膠的制備視具體制備條件不同，這些粒子又可以聚集成較大的次級粒子。通常所制備的溶膠中粒子的大小不是均一的，是一個多級分散體系。編輯ppt溶膠的制備--研磨法1.研磨法

用機(jī)械粉碎的方法將固體磨細(xì)。這種方法適用于脆而易碎的物質(zhì)，對于柔韌性的物質(zhì)必須先硬化后再粉碎。例如，將廢輪胎粉碎，先用液氮處理，硬化后再研磨。膠體磨的形式很多，其分散能力因構(gòu)造和轉(zhuǎn)速的不同而不同。編輯ppt溶膠的制備--研磨法盤式膠體磨編輯ppt溶膠的制備--研磨法轉(zhuǎn)速約每分鐘1萬～2萬轉(zhuǎn)。

A為空心轉(zhuǎn)軸，與C盤相連，向一個方向旋轉(zhuǎn)，B盤向另一方向旋轉(zhuǎn)。

分散相、分散介質(zhì)和穩(wěn)定劑從空心軸A處加入，從C盤與B盤的狹縫中飛出，用兩盤之間的應(yīng)切力將固體粉碎，可得1000nm左右的粒子。

編輯ppt溶膠的制備--膠溶法

膠溶法又稱解膠法，僅僅是將新鮮的凝聚膠粒重新分散在介質(zhì)中形成溶膠，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。這種穩(wěn)定劑又稱膠溶劑。根據(jù)膠核所能吸附的離子而選用合適的電解質(zhì)作膠溶劑。這種方法一般用在化學(xué)凝聚法制溶膠時，為了將多余的電解質(zhì)離子去掉，先將膠粒過濾，洗滌，然后盡快分散在含有膠溶劑的介質(zhì)中，形成溶膠。編輯ppt例如：溶膠的制備--膠溶法AgCl(新鮮沉淀）AgCl(溶膠）

Fe(OH)3（新鮮沉淀）Fe(OH)3

(溶膠）編輯ppt溶膠的制備--超聲分散法

3.超聲分散法

這種方法目前只用來制備乳狀液。

如圖所示，將分散相和分散介質(zhì)兩種不混溶的液體放在樣品管4中。樣品管固定在變壓器油浴中。

在兩個電極上通入高頻電流，使電極中間的石英片發(fā)生機(jī)械振蕩，使管中的兩個液相均勻地混合成乳狀液。編輯ppt超聲分散法溶膠的制備--超聲分散法

編輯ppt溶膠的制備--電弧法

電弧法主要用于制備金、銀、鉑等金屬溶膠。制備過程包括先分散后凝聚兩個過程。4.電弧法

將金屬做成兩個電極，浸在水中，盛水的盤子放在冷浴中。在水中加入少量NaOH作為穩(wěn)定劑。

制備時在兩電極上施加100V左右的直流電，調(diào)節(jié)電極之間的距離，使之發(fā)生電火花，這時表面金屬蒸發(fā)，是分散過程，接著金屬蒸氣立即被水冷卻而凝聚為膠粒。編輯ppt溶膠的制備--凝聚法1.化學(xué)凝聚法

通過各種化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過飽和狀態(tài)，使初生成的難溶物微粒結(jié)合成膠粒，在少量穩(wěn)定劑存在下形成溶膠，這種穩(wěn)定劑一般是某一過量的反應(yīng)物。例如：A.復(fù)分解反應(yīng)制硫化砷溶膠

2H3AsO3（?。?3H2S→As2S3（溶膠）+6H2OB.水解反應(yīng)制氫氧化鐵溶膠

FeCl3（?。?3H2O（熱）→Fe(OH)3（溶膠）+3HCl編輯ppt

C.氧化還原反應(yīng)制備硫溶膠

2H2S(?。?SO2(g)→2H2O+3S(溶膠）

Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2+S(溶膠）E.離子反應(yīng)制氯化銀溶膠

AgNO3（?。?KCl（?。?/p>

→AgCl(溶膠）

+KNO3D.還原反應(yīng)制金溶膠

2HAuCl4(?。?3HCHO+11KOH

2Au(溶膠）+3HCOOK+8KCl+8H2O溶膠的制備---凝聚法編輯ppt2.物理凝聚法

A.更換溶劑法

利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的顯著差別來制備溶膠，而且兩種溶劑要能完全互溶。例1.松香易溶于乙醇而難溶于水，將松香的乙醇溶液滴入水中可制備松香的水溶膠。例2.將硫的丙酮溶液滴入90℃左右的熱水中，丙酮蒸發(fā)后，可得硫的水溶膠。溶膠的制備--凝聚法編輯ppt將汞的蒸氣通入冷水中就可以得到汞的水溶膠。4—金屬鈉，2—苯,5—液氮。

B.蒸氣驟冷法溶膠的制備---凝聚法羅金斯基等人利用下列裝置，制備堿金屬的苯溶膠。

先將體系抽真空，然后適當(dāng)加熱管2和管4，使鈉和苯的蒸氣同時在管5外壁凝聚。除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸氣融化，在管3中獲得鈉的苯溶膠。編輯ppt溶膠的凈化

在制備溶膠的過程中，常生成一些多余的電解質(zhì)，如制備Fe(OH)3溶膠時生成的HCl。

少量電解質(zhì)可以作為溶膠的穩(wěn)定劑，但是過多的電解質(zhì)存在會使溶膠不穩(wěn)定，容易聚沉，所以必須除去。

凈化的方法主要有滲析法和超過濾法。

編輯ppt

（1）滲析法

簡單滲析將需要凈化的溶膠放在羊皮紙或動物膀胱等半透膜制成的容器內(nèi)，膜外放純?nèi)軇?/p>