高一化學必修1氧化還原反應(yīng)課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學習一類重要的化學反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)1．CO2+C 2CO，從CO2來看是

反應(yīng)，從C來看是

反應(yīng)。2．C+H2OCO+H2，從C來看是

反應(yīng)，從H2O來看是

反應(yīng)。3.CuO+H2Cu+H2O,從Cu來看是

反應(yīng)，從H2來看是

反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角度分析是否為氧化還原反應(yīng)？（1）木炭還原氧化銅（2）氫氣還原氧化銅（3）氫氣在氯氣中燃燒結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的化學反應(yīng)就是氧化—還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化—還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生升降氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)失電子化合價升高氧化反應(yīng)總數(shù)相等總數(shù)相等同時發(fā)生得電子化合價降低還原反應(yīng)實質(zhì)特征氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)被氧化,同時一種被還原的反應(yīng)2定義:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1特征:反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化3實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng):失電子的的反應(yīng)(特征:元素化合價升高)還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(特征:元素化合價降低)小結(jié)從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價降低，被還原化合價升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價升高，被氧化化合價降低，被還原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑－1＋1＋1－2氯氣是還原劑也是氧化劑練習1氧化劑和還原劑氧化劑:定義:得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價降低,被還原還原劑:定義:失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價升高,被氧化

氧化性:得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的性質(zhì)(還原劑的性質(zhì))氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系:氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。

方法：a找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素b從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素c用e-表示電子，注明電子得失數(shù)d查得失電子數(shù)是否相等化合價升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被還原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去2e-,化合價升高,被氧化得到2e-,化合價降低,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物:還原劑失電子(被氧化)后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子(被還原)后的生成物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習:FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加劑需加劑是反應(yīng)是反應(yīng)需加劑氧化還原氧化還原還原在反應(yīng)16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）A全部被氧化B全部被還原C部分被氧化D部分被還原C練習:練習:根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強到弱的順序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2（2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（3）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強，還原性增強（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進行判斷同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強。例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

練習:H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2在化學反應(yīng)中能失去電子的有,表現(xiàn)性;能獲得電子的有,表現(xiàn)性;在不同反應(yīng)中,既能失電子有能得電子的有,表現(xiàn)出.H+Mg2+O2SO2

CuS2-ZnSO2SO2還原氧化還原性和氧化性常見的氧化劑和還原劑

①常見的氧化劑

a.某些非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2、Br2等。

b.變價元素中處于高價態(tài)的化合物，如：KClO3