第四章第三節(jié)第1課時

1 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應把電能轉化成化學(1)直流CuCl2(2)Cu2＋＋2e－===Cu還原2Cl－－2e－===Cl2氧化 (1)2溶液的裝置其中cd為石墨電極則下列有關判斷正確的是 A．a，bB．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，dCa，bCu2＋d，Cu，dCl－cCl2，導致溶液中氯離子濃度 D．NaCl、CuCl2B增加b極板處有無色無味氣體放出符合這一情況的是附表中的 abXZA鋅BC銀鐵D銅aX，B、CbD。25℃2Na2SO4直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到amol氣體時，溶液中析出了bmol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是() 解析電解發(fā)生的電極反應：陽極為Cu－2e===Cu2＋，陰極為2H＋＋2e===H2↑。電解時總的化學反應方程式為Cu＋2H2OC。如果將題中的銅電極換作鉑電極，只改一個字，其電解的總反應方程式即為 2H2↑＋O2↑，陰極逸amolH2amol?？梢娨蛞蛔种?“銅”與“鉑”)，答案各 解析A項：4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3脫離反應(加入AgNO3會使NO的量增加)；B：2H2O 2H2＋O22H2O 2KOH＋H2↑＋Cl2H2＋Cl2水 D項 2H2SO4＋2Cu＋O2↑脫離反應2Cu＋O22CuO，CuO用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，并且在陽極得到L氣體陰極得到L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。 B．KNO3C．CuSO4D．稀硫酸D1．) B左圖為電解池，FeFe－2e－===Fe2＋；Zn2H＋＋2e－===H2c(OH－)變大，堿性增強使Fe2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此Ⅳ區(qū)域c(OH－)變大，堿性增強使酚酞變紅。 A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小pHNaOHOH－H＋同時pHNa2SO4H2CuCl21∶1。電解CuCl2與NaCl的混合溶液，陰極上和陽極上最先析出的物 A．H2和Cl2B．Cu和 C．H2和O2D．Cu和解析溶液中Cu2＋、H＋、Na＋移向陰極，Cu2＋先放電得到Cu；Cl－、－移向陽極，Cl－Cl2Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該物質量比為() 解析溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應生成沉淀，Ag===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4NaNO3NaNO3溶液實質上就是電解水電解方程式為 O2↑。氧化產物和還原產物的質量之比為m(O2)∶m(H2)＝(1mol×32g·mol－1)∶(2mol×2g·mol－1)＝8∶1，C下列說法正確的是(DD兩極均收集到LCu2＋的物質的量濃度為()1mol·L－1B．2mol·L－1Cu2＋放電后，H＋OH－n(H2)＝n(O2)＝L/L·mol－1mol，由電子守恒n(Cu2＋)×2＋用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，molCu(OH)2pH。則電解過程中轉移的電子的物質的量為()molB．molC．molD．CuSO42CuSO42H2O2Cu＋O22H2SO4Cu和放出O2molCu(OH)2可以復原，說明電解過程中不僅有CuSO4鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀 B．molC．KSOcC解析當K閉合時置Ⅰ中的電極為PbPbO2應為原電池b極(Pb)－===PbO2＋4H＋＋SOmolH2SO4molPb，正確；CSO向陽極(dPbO2，裝置Ⅱ可單獨作為原電池，d在50mL mol·L－1CuSO4溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度 H＋在陰極上放電，通過時，陰極增 g，陰極上的電極反應式 答 (1)不 －===Zn2Cu2＋得電子的還原反應：Cu2＋＋2e－===mol/2×64g·mol－1＝ga、bAgPtc、dcd336mL直流電源中，M 極Pt電極上生成的物質是 g

，其質量為電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶ AgNO3溶液的濃度 ， AgNO3 ，硫酸的 若硫酸的質量分數由5.00%5.02%，5.00%的硫酸 g答 (1) (3)21(4)不變不變增大減 解池中發(fā)生反應：2H2O M氣體中，V(H2)＝×336mL＝224mLmol；V(O2)＝×336mL＝112mLmol電子，因此在b極(Pt、陰極)mol×108g·mol－1＝gmol的Ag。則－)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶∶1Ag(Pt(AgNO3Pt