人教版化學(xué)必修1全冊(cè)復(fù)習(xí)題

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人教版化學(xué)必修1全冊(cè)復(fù)習(xí)題

第一章

一、選擇題部分

1．以下氣體所含原子數(shù)最多的是A

A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

2．某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是B

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以下哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B

A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物〞

4．容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是B

A．不溶于水，且必需易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更簡(jiǎn)單使碘溶解

C．不溶于水，且必需比水密度大D．不溶于水，且必需比水密度小

－16．用10mL的0.1molLBaCl2溶液恰好可使一致體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的

硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

－7．將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分

－數(shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是C

A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．無(wú)法確定

－8．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molL1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與

蒸餾水的體積比約為A

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

9．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是A

－－－－A．5.6gL1B．9.6gL1C．11.2gL1D．56gL1

10．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為A

A．28B．60C．32D．4

二、填空題部分：

11．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol。

12．483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol和SO4的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O

三、試驗(yàn)題

13．已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。試驗(yàn)儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架

試驗(yàn)步驟：溶解→加過(guò)量Ba(OH)2→過(guò)濾→加過(guò)量NaCO3→過(guò)濾→加HCl調(diào)理pH=7→蒸發(fā)結(jié)晶

四、計(jì)算題

14．試驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。

（1）計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；0.005L

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？5mL

其次章

一、選擇題

1．以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是BC

A．膠體外觀不均勻B．膠體不能通過(guò)半透膜

C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后簡(jiǎn)單產(chǎn)生沉淀

2．以下各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是B

A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca(HCO3)2與NaOH

3．以下反應(yīng)的離子方程式正確的是BD

A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

－B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH==H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

－D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

4．以下說(shuō)法正確的是D

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

5．以下說(shuō)法正確的是A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6．在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是AC

－－－－A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．K+、Na+、HCO3、NO3

－－－－C．OH、HCO3、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH、NO3

7．在強(qiáng)酸性溶液中，以下離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是C

－－－－A．Na+、K+、OH、ClB．Na+、Cu2+、SO42、NO3

－－－－C．Mg2+、Na+、SO42、ClD．Ba2+、HCO3、NO3、K+

8．關(guān)于氧化劑的表達(dá)正確的是AD

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化

鐵溶液的燒杯中同時(shí)參與鐵粉和銅粉，反應(yīng)終止后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．有鐵有銅D．無(wú)鐵無(wú)銅

10．以下反應(yīng)的離子方程正確的是CD

－A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32+2H2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中參與氫氧化鋇溶液SO42+Ba4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體NH3H2O+H4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe2++2Fe2+

二、填空題

11．過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)

清洗傷口。對(duì)于以下A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅表達(dá)氧化性的反應(yīng)是（填）D。

（2）H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)還原性的反應(yīng)是（填）C。

（3）H2O2表達(dá)酸性的反應(yīng)是（填）D。

（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2OH2O2K2CrO4

－－－－12．將以下離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情

況，把他們分成A．B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

－－A2++B三、試驗(yàn)題

13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH

鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分開(kāi)。其流程圖如右（寫(xiě)出最正確答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCl，

1沉淀2Cu(OH)2－

沉淀

（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式

－Ag++Cl=AgCl↓

溶液+B的離子方程式

－Cu2++2OH=Cu(OH)2↓四、計(jì)算題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g

（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？5.6L

第三章

一、選擇題

1．以下各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是C

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

2．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是C

A．ZnB．FeC．AlD．Mg

3．把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是D

A．W1W2W3B．W1=W2=W3C．W3W1W2D．W3W2W1

4．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的以下性質(zhì)無(wú)關(guān)的是C

A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)

5．以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是B

A．干冰滅火劑B．黃沙C．干粉滅火劑D．泡沫滅火劑

6．把等量金屬鈉進(jìn)行以下試驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是D

A．把鈉放入足量稀鹽酸中B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AB

－－－－A．H+、Ba2+、Mg2+、ClB．K+、Cl、SO42、AlO2

－－－－－C．K+、OH、SO32、MnO4D．Ca2+、H+、Cl、NO3

8．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，其次份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出一致體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6

9．既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是D

A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS

10．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，參與以下試劑后，可使銅片溶解的是CD

A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體C．硝酸鈉晶體D．氯化鐵晶體

二、填空題

－11．尋常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2↑

－－不能用NaOH2NaCO3的原因是－－2

－－－12．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種

雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。

－－（1）甲廠的廢水明顯呈堿性；其中所含三種離子是K+OHCl

（2）乙廠廢水有明顯的黃色；

－－（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag+OHClFe3+(填離子符號(hào))

－

三、試驗(yàn)題

13．我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮〞，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。

（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮〞

（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是加明礬后過(guò)濾，

3++

（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色。

四、計(jì)算題

14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標(biāo)況下）并余5.44gFe，向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl2（標(biāo)況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；9.2mol/L（2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。85.6%

第四章

一、選擇題

1．將足量的CO2通入以下溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A

A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．氯化鋇溶液D．氯化鈣溶液

2．工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是B

－A．Cl被空氣中的O2氧化B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+

C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黃色

3．新制氯水與久置的氯水相比較，以下結(jié)論不正確的是A

A．顏色一致B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸鈣B．氯化鈣C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

5．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，以下元素對(duì)該病有治療作用的是C

A．鈉元素B．氯元素C．碘元素D．鐵元素

6．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制以下物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題

的是B

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

7．亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的

產(chǎn)物是D

A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3

－－8．已知反應(yīng)①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

－－③ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，以下物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是C

－－－－－－A．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B．BrO3＞Cl2＞C1O3＞IO3

－－－－－－C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3D．Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀測(cè)到有色物質(zhì)D

A．立刻褪色B．漸漸褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪

10．以下關(guān)于SO2的表達(dá)，正確的是A

A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

二、填空題

11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽

是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：

。

12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，依舊各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、

－－－－Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不一致的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，假使將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：

－－－（l）甲廠污水中含有的4+2

（2）乙廠污水中含有的4+3+2+

三、試驗(yàn)題－

13．試驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：

Na2