人教版化學(xué)必修二第一章第二節(jié)教案(表格型)

課題第一章第二節(jié)元素周期律課時(shí)安排三課時(shí)授課時(shí)間整體設(shè)計(jì)知識(shí)目標(biāo)1、初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律3、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系能力目標(biāo)1、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索和網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)的能力情感價(jià)值觀目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)2、培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)3、通過(guò)分組進(jìn)行采集信息資料、展示作品，相互交流、評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)團(tuán)結(jié)互助的合作精神。教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)及理由分析教學(xué)重點(diǎn)是元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)和“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，基礎(chǔ)理論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求。難點(diǎn)及突破方法教學(xué)難點(diǎn)是元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律和周期表、周期律的應(yīng)用。根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實(shí)際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉1～18號(hào)元素原子核外電子的排布，并會(huì)應(yīng)用即可。教學(xué)方法討論、實(shí)驗(yàn)、講解學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生在初三學(xué)習(xí)時(shí)，由于初中教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以此理論來(lái)指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。教具使用多媒體板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律一、原子核外的電子排布排布原則：電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。排布規(guī)律：二、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用位”、“構(gòu)”、“性”之間關(guān)系元素周期律的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)第一課時(shí)【引入】上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識(shí)，我們知道元素周期表中元素的排序依據(jù)是什么呀？原子序數(shù)和組成原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間具有怎樣的關(guān)系？那么就像我們?nèi)?6位同學(xué)排座位一樣，很多原子的核外都有許多電子，這些電子是不是也有自己的“座位”呢？我們今天就給原子核外電子排一排“座位”好嗎？【板書(shū)】元素周期律原子核外的電子排布思考、討論回答：原子序數(shù)相等【合作討論】我們知道我們中國(guó)教室結(jié)構(gòu)不像有些國(guó)家那樣可以學(xué)生圍成一圈坐在老師的周?chē)?，而我們是一排排的座位，有人把“電子的座位”——電子層比喻成洋蔥結(jié)構(gòu)，我感覺(jué)到它還像你們的座位，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文P13第一段結(jié)合圖1—7體會(huì)一下什么是電子層。思考、討論、回答交流：1、電子層是某些電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域。2、不同的電子層對(duì)允許活動(dòng)的電子有能量要求。3、電子層分內(nèi)層和外層，而且每一層有自己相對(duì)的獨(dú)立性，即可以用數(shù)字或符號(hào)標(biāo)示?！疽龑?dǎo)】我們班主任以按照什么依據(jù)排列你們的座位？你們心目中有沒(méi)有好座位和不好的座位之分？學(xué)生回答：身高、分?jǐn)?shù)……【引導(dǎo)】如果你是11個(gè)電子的班主任，有些電子的能量低，“身體素質(zhì)”差，有些電子的能量高，“身體素質(zhì)”好，而離你最近的座位有限，比如：最近的有2個(gè)，次近的有8個(gè)……你愿意怎么辦呢？（感覺(jué)有點(diǎn)像野牛群對(duì)付狼群的攻擊的辦法）學(xué)生回答：讓身體素質(zhì)差的離得最近，好一些較近，最好的最遠(yuǎn)，就排成2，8，1的座法?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀課文P13第二自然段，結(jié)合圖1—8體會(huì)電子排布的特點(diǎn)。學(xué)生閱讀、交流，討論、總結(jié)：1、電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。2、K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子【指導(dǎo)閱讀】認(rèn)真閱讀課文表1—2，討論歸納1—20號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律。學(xué)生閱讀、交流、討論、總結(jié)：1、1—2號(hào)元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)1—2。2、3—10號(hào)元素原子核外有兩層電子，外層電子1—8。3、11—18號(hào)元素原子核外有三層電子，外層電子1—8。學(xué)生理解、體會(huì)學(xué)生體會(huì)、思考學(xué)生體會(huì)、討論：向往減去或加上些數(shù)字達(dá)到紅數(shù)字。傾聽(tīng)、討論思考、書(shū)寫(xiě)、回答：8號(hào)和16號(hào)元素具有相同的最外層電子數(shù)，但電子層數(shù)不同。11號(hào)和17號(hào)元素具有相同的電子層數(shù)，但最外層電子數(shù)不同。思考、回答：8號(hào)和16號(hào)元素屬于同一主族的兩種元素。11號(hào)和17號(hào)元素屬于同一周期的元素。思考、交流、歸納、總結(jié)：寫(xiě)出1—18號(hào)元素的符號(hào)。畫(huà)出1～18號(hào)元素的核外電子排布示意圖（直接畫(huà)在書(shū)上）。歸納總結(jié)3—10號(hào)、11—18號(hào)元素的最外層電子的周期性變化。半徑的周期性變化，化合價(jià)的周期性變化。寫(xiě)出自己的結(jié)論（可以是小組討論的結(jié)果，也可以是自己的結(jié)論）。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，原子半徑也隨之呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化（體現(xiàn)為化合價(jià)的周期性變化）思考、回答：不能應(yīng)該從電子得失的難易程度。傾聽(tīng)、思考按實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：隨著最外層電子數(shù)遞增金屬元素的金屬性逐漸降低。思考、總結(jié)：由Na到Cl金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸升高。思考、總結(jié)傾聽(tīng)、紀(jì)錄準(zhǔn)備新課位構(gòu)性位構(gòu)性學(xué)生回答：B說(shuō)明：A、C選項(xiàng)只能從一方面說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)，不能作為比較依據(jù)?！疽龑?dǎo)】1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？學(xué)生回答【引導(dǎo)】寫(xiě)出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4、H2SO4與H2S、HCl與HClO4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。學(xué)生交流，討論、回答【交流討論】請(qǐng)幾位學(xué)生將上節(jié)課收集的資料朗讀，討論，交流，總結(jié)：1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)學(xué)生閱讀、交流、討論、總結(jié)：1、1—2號(hào)元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)1—2。2、3—10號(hào)元素原子核外有兩層電子，外層電子1—8。3、11—18號(hào)