高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

#高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱解讀】（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解共價鍵的主要類型o鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。【高考動向】因為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊命題規(guī)律性強(qiáng)，更有利于考生的正常發(fā)揮，所以選考時頗受考生的青睞。分析近幾年高考題，可以看出《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》主要考查的知識點(diǎn)有：原子核外電子排布式或排布圖、電離能、電負(fù)性、分子的空間構(gòu)型、價層電子對互斥理論、雜化理論、o鍵和n鍵的判斷、氫鍵、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的判斷、物質(zhì)酸、堿性強(qiáng)弱的判斷、晶體類型判斷及性質(zhì)、晶胞的有關(guān)計算等?！緦W(xué)情分析】高三學(xué)生在初中、高一及高二的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)系統(tǒng)掌握了元素化合物、原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的特點(diǎn)和規(guī)律、元素周期表和元素周期律以及化學(xué)鍵的相關(guān)知識，為我們復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊打下了一定的基礎(chǔ)。但縱觀近幾年的高考試題，考查了晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計算，對學(xué)生的空間想象能力及數(shù)學(xué)基礎(chǔ)要求較高，難度較大。而我們的學(xué)生對《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的基礎(chǔ)知識掌握不牢，空間想象能力及數(shù)學(xué)基礎(chǔ)比較欠缺，缺乏將數(shù)學(xué)和化學(xué)知識進(jìn)行整合遷移的能力和邏輯推理的能力，所以這部分題目總是無法全面解答?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在高考中：考什么、怎么考。2、規(guī)范高考選做物質(zhì)結(jié)構(gòu)題的答題方法，總結(jié)答題技巧，突破瓶頸。3、通過學(xué)習(xí)，明確自己在高考結(jié)構(gòu)題中的得分目標(biāo)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】核心知識點(diǎn)的鞏固與落實：原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)及其之間關(guān)系的應(yīng)用，典型晶體的晶胞模型【教學(xué)難點(diǎn)】空間想象能力和數(shù)學(xué)計算與化學(xué)知識的整合和遷移能力的培養(yǎng)【教法分析】本節(jié)課主要通過學(xué)生回顧核心知識點(diǎn)，師生共同歸納物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的三條知識主線。通過對典型高考試題的體驗，引導(dǎo)學(xué)生歸納分析考點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上教師對近幾年高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題的出題特點(diǎn)進(jìn)行點(diǎn)撥，并對學(xué)生進(jìn)行答題方法和策略的指導(dǎo)。通過學(xué)生獨(dú)立思考，在小組合作中學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏固學(xué)生的主體地位?！緦W(xué)法指導(dǎo)】本節(jié)課主要通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、小組交流、疑難展示、師生合作、歸納總結(jié)當(dāng)堂訓(xùn)練、鞏固提升，教師適時點(diǎn)撥，達(dá)到復(fù)習(xí)目標(biāo)。【教學(xué)過程設(shè)計】【學(xué)習(xí)活動一】基礎(chǔ)檢測學(xué)法引導(dǎo)：獨(dú)立自學(xué)——小組交流——疑難展示——師生合作1、原子核外電子排布應(yīng)遵循原理，原理和規(guī)則。2、按要求完成下列基態(tài)微粒相關(guān)內(nèi)容：N原子的電子排布圖Fe原子的價電子排布，Br的M層電子排布式Cu2■電子排布式3、同周期元素基態(tài)原子，從左到由，第一電離能逐y，電負(fù)性逐漸。C、N、OTOC\o"1-5"\h\z第一電離能由大到小的順序為，電負(fù)性由大到小的順序為。4、等電子體是指有相同總數(shù)和總數(shù)的粒子。寫出與CO等電子體的分子—離子。5、共價鍵的兩種基本類型是：—鍵、—鍵。共價單鍵都—鍵。6、分子的立體構(gòu)型是價層電子對互斥的結(jié)果。價層電子對=+。7、分子或離子中心原子的雜化類型，決定了該粒子的VSEPR模型名稱，孤電子對數(shù)目和電子對數(shù)目決定了粒子的空間構(gòu)型。8、有關(guān)晶體晶胞的計算中，常用到的三個運(yùn)算公式：n=m=p=【師生合作】物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分包括哪三條知識主線？原．子．結(jié)．構(gòu)．—構(gòu)造原理（1-36號元素核外電子、價電子排布）—元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律—同一周期、同一主族（）考綱4條要求）分于結(jié)構(gòu)一共價鍵（o鍵和n鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）一鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵能）—分子的立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價層電子對互斥理論）—分子的極性—分子間的作用力（氫鍵、范德華力）—解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性）（考綱6條要求）晶．體．結(jié)．構(gòu)．—構(gòu)成晶體微?！湫臀镔|(zhì)結(jié)構(gòu)—微粒間的作用—決定晶體性質(zhì)的因素（考綱5條要求）【學(xué)習(xí)活動二】方法和策略學(xué)法引導(dǎo)：獨(dú)立自學(xué)——交流糾錯——?dú)w納總結(jié)——教師點(diǎn)撥例題：MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2。

(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個。二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為C02(或N20、CS2、BeCl2等合理均可)、3-SCN-(各寫一種)。三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中b鍵的數(shù)目為15NA。歸納反思】先獨(dú)立思考后小組合作完成1、該題考查了哪些與結(jié)構(gòu)有關(guān)的知識點(diǎn)？2、你認(rèn)為(1)還可以怎么考查？若(2)中沒有給出化學(xué)式，用什么方法得出？3、此題審題中應(yīng)特別注意哪幾點(diǎn)？4、此題涉及到哪些答題方法與技巧？【教師點(diǎn)撥】1、近幾年高考結(jié)構(gòu)題的出題特點(diǎn)a.大多以拼接方式出現(xiàn)。b．題設(shè)情景新穎，容易先聲奪人，感覺很難。c.一般圖文并茂，提煉信息的難度較大。d.題目篇幅大，一般為四到六小題，且個小題之間互不干擾，考查面廣。2、方法和策略增強(qiáng)自信心，克服心理障礙，自信是成功的第一步，用實力解決壓力，保持平常心，忌急躁或者漫不經(jīng)心。化弊為利：諸多考點(diǎn)中，總有你會做的，各個擊破，盡量多得分。該題在第二卷中屬于得分率較高的題型，總分15，本班平均在10分左右。認(rèn)真審題，規(guī)范答題：化學(xué)專業(yè)術(shù)語無錯別字，如立體構(gòu)型中：直線形，三角錐形等；化學(xué)用語規(guī)范化；文字描述要點(diǎn)化，計算要準(zhǔn)確，注意單位的換算，避免失誤丟分。遇到陌生情景，要排除無關(guān)信息的干擾，從整體把握，綜合觀察，提煉優(yōu)化信息。常用思維方式：尋找合適的知識原型(回歸教材和建模)，合理的類比和遷移，尋求最佳答案。注意合適的答題速度，保證會做的題拿到全分。一般控制在12分鐘以內(nèi)。學(xué)習(xí)活動三】應(yīng)用創(chuàng)新學(xué)法引導(dǎo)：獨(dú)立自學(xué)——學(xué)生交流質(zhì)疑——教師點(diǎn)撥

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。N位于周期表中第周期,與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形。Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動。。在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2sp3，乙醛分子中H一C一O的鍵角_大于乙醇分子中的H一C一O的鍵角。(填“大于”、“等于”或“小于”)Cu+的電子排布式為，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度1.03X1032/4NA(a+b)3g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)?A.【訓(xùn)練反饋】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。TOC\o"1-5"\h\z(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；砷與溴的第一電離能較大的是_。⑵AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是AsH3的相對分子質(zhì)量較ph3大，其分子間作用力較PH?大，故起沸點(diǎn)高。⑶Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43d的空間構(gòu)型為—，與其互為等電子體的一種分子為CCl4或SiCl4等。44某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為As_4O6，As原子采取sp3雜化。GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有BEG(填字母)。A.離子鍵B.g鍵C.n鍵D.氫鍵E.配位鍵F.金屬鍵G.極性鍵有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：(1)寫出D原子的電子排布式」s22s22p63s23p2

用電子式表示AE2的形成過程。B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：—N(填寫元素符號)。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形,，中心原子C的軌道雜化類型為__sp3C的單質(zhì)中n鍵的數(shù)目為2,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：衛(wèi)亠＞-SiH4(填寫化學(xué)式)。243．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì),進(jìn)行分子設(shè)計和研究反應(yīng)規(guī)律。請回答下列問題：第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負(fù)性最大的元素是_^^；金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變,而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因金屬晶體由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的層狀緊密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)受外力作用時，晶體中原子層會自由滑動，產(chǎn)牛變形，自由電子使各層間仍保持金屬鍵，離子晶體由離子鍵形成，晶體內(nèi)陰陽離子不能移動，否則，離子鍵被破壞，故離子晶體在外力作用時容易破裂；已知在水中存在平衡2HOHO++OH