專題07元素周期表與周期律備戰(zhàn)2015高考化學(xué)6年真題分項(xiàng)版精解精析原卷

【20148題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

Cl得電子能力相同【2014年高考卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的 A．H3O和 B．CO和 D．CH3 【20149X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X層【2014年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI B．原子半徑：Na>Mg D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-【2014年高考卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋 C．酸性 XYWZT【20149題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、ZXYWZTX、Y、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升X、Y物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有高、硬度大的特D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，TZ【2014年高考卷第8題】BeCl2較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。BeCl2 C．比BeBr2 A較強(qiáng)酸可以較弱次氯酸溶液無法鹽BCA較強(qiáng)酸可以較弱次氯酸溶液無法鹽BCDZnSCuSO4CuS【201413（9分）4x的原m2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：元素x在周期表中的位置是第 族，其單質(zhì)可采用電解熔融的 m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 氣體分子(mn)2的電子式為 【201423題】(15分)VIIA a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定 d．HCl、HBr、HI的酸KClO3NaCl溶 ①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)①D ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2013·福建卷）9M為金屬元素。下列說法．B．YXC．XZD．Z2周期、第ⅥA通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Ys、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子A.XB.ZWC.ZXD.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的和沸XYZWQAWNa2W2BZ與YC．WQD．XY（2013·卷）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的是B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q（2013·I卷）9W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（） 4︰3，Z原子比X4。下列說法正確的是（）AW、Y、ZB.W、X、Y、ZRXTZQC.YRXTZQD.WY2σπ2︰X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序BZ、WCYZDX、Y、Z（2013·山東卷）8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫WXYZA．X、Y、ZB．ZC．XD．ZBD同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，CE形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性的 （用化學(xué)式表示（3）AEAB （4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 DE ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式 0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子 ABCD其中C是溶于水顯酸性的氣體D是淡黃色固體寫出C的結(jié)構(gòu)式 D B的離子方程式 小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分 相 信XXYYZZ相 信XXYYZZWW28（1）W位于元素周期表 族；W的原子半徑比X （2）Z的第一電離能比W ”；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2013·卷）26.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ (2)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO 12MgO ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式 ）13（9氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，ZX原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：X、Y和Z的元素符號分別 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的 堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QC.原子半徑：TQD.TA．X、Y、Z、WB．WXC．WZDWY5的離子半徑，X元素為（）＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的B．ZXZXD．CaX2、CaY2和CaZ231︰9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 YZW、X、Y、ZC.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又極性共價(jià)鍵的化合D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y的化合物的沸XYZW的原子序數(shù)依次增大，X3Y2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，WXXW元素WZYX、ZX2、WX3rY>rZrW（2012）2009年《自然》了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“人”的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。23．10Be和9Be Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬 AlBeBeCl2Be研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法 比較這兩種元紊的單質(zhì)的硬度和26，目前還有一種測量方洼叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化 ClCa2＋

ClCa2＋

)子序數(shù)依次增大。X、ZZX；Y、MMY2、MY3兩種分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ⑶Y、G的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水劑的有 ）25（16XXLK2YYZZ2312WW⑴W位于元素周期表 ⑵X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小X和Y的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是 ⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子 。15XYWX、Y、Z、M1/2。下列說法正確的是XX、Y、Z、M（2011·卷）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的AlMgpHpH=6.8根據(jù)較強(qiáng)酸可以較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成A．H3BO3H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DM＋和R2－（2011·卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>CC.P、S、Cl的重要材料，X2Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、X8B.X1：1C.YD.ZX半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 族；W的基態(tài)原子核外有，（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比較高的是 Z ，（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （2011·海南卷）Z元素原子核外電子總數(shù)是其3倍。XYZW元素Z位于周期表中 族 （4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 數(shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為 CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中S原子的雜化軌道類型 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 原子與Au原子數(shù)量之比為 子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 LZM。 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì) 寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： （2011·卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的IA137Cs133Cs4同周期元素（0族元素外）A同主族元素從上到下，單質(zhì)的逐漸降X、MX2MY、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的

A．原子半徑：丙＜?。嘉霥HF、HClHBr、HIF、Cl、Br、I（2010·卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表XYZW原子半徑 A．X、Y元素的金屬性B．一定條件下，ZWC．YD．一定條件下，WZB．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱（2010·江蘇卷）13A、B、C、D、E5種主族元素，其中元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A、BC、D工業(yè)上常用電解法元素C、D、E的單AECE）7（14白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ⑵ZX兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和BA的電子式 B ⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 +99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方程式 （2010·卷）25.（14分X、Y、Z、WXX3Y常溫常壓下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第 族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的 （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué) 處理含XO、YO2煙道氣污染的法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。XO(g)+1 H=－283.02Y(g)+ H=－296.0此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素T在周期表中位于 族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）L 件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 abcdx加入H2的物質(zhì)加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)平衡常生成物物質(zhì)的量量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2010·卷）23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物1)三硅酸鎂的氧化物形式 H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。組成單質(zhì)A的元素位于周期表中 （2）B。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 ，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。FH。H。）26（15Ca3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaOCa元素在周期表中位置 Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

Ca3PO4 2成紅褐色M(OH)n.則金屬M(fèi)為 ；檢測Mn+的方法是 ．2（5）1.6g224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，在想溶液中通入適量的CO2最多能得到 1.（2009·重慶卷）AX、Y（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）一定條件下，AYZ，Z10①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式 ；Z分子的結(jié)構(gòu) ②A的化學(xué)式 （4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2009卷）已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離組成B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第 族?；衔顲的電子式 （2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因 寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式 個(gè)（2009卷）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子 X原子半徑X＞YZY（1）WQ可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W類型 （2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別 W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下:W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合 10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印寫出A的化學(xué) ,C的電子 比較Y與Z的原子半徑大 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示 ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí) 已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 C.8（2009·江蘇卷）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( A.元素Y、Z、W具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增B.XYC.Y、RXD.W、RX的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是 還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞XYX2、M2YZ（2009卷）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等 Cl+Cl HCl+H 反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬 素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周 AgCl、AgBr、AgIHF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為 （2009Ⅱ卷某元素只存在兩種天然同位素且在自然界它們的含量相近其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( 6389氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2OZO兩種氧化物。W位于元素周期表第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) Y的基態(tài)原子核外電子排布式 ,Y的第一電離能比X Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe(s)+O2(g)====FeO(s)ΔH=-272.0kJ·mol-2X(s)+O2(g)====X2O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2009卷）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列 的電子式 由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑 X、Y、Z、M、NX溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 （2009卷）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；XW同主族；YWXZ元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（） C.2IVAD.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體， 合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含 質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的 （2008卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA612的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA （2008卷）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ LMQRT原子半徑 C.M與T形成的化合物具有兩 成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（）XNa2CO3，C若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH- ，則E一定能還原DCO，CEANa2O2,DAXXY2，X、Y201molXY254mol電 ；X與氫元素形成的化合物的電子式 D、E2倍，DYD ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素 元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形 元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反 W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式 （3）X的硝酸鹽水溶液 （4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。（用分子式表示W(wǎng)、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 ＞ 題計(jì)分。A題適合使用二期課改新的考生解答，B題適合使用一期課改的考生解答ABC室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶1單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色原子最外電子層上s電子數(shù)等于p單質(zhì)為空間網(wǎng)（1）B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH （3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬 （4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號） A—DABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信單質(zhì)制成的工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲最外層未達(dá)到穩(wěn)的L層有一個(gè)未p電子+2價(jià)陽離子的核外電子排布上表中與A屬于同一周期的元素 ，寫出D離子的電子排布 （2）D和C形成的化合物屬 晶體寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程 （3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的 a.B元素的最高正價(jià)為c.18個(gè)電子B（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的 （2008卷）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 XYZ3XYXYZ3XZXYZ3YZXYZ3YZ4：1d5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 雜化軌道分別 a分子的立體結(jié)構(gòu) （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是 （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式 （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號 ；（5）W的元素符號 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式 （2008·海南卷）1-20 (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定 大 （2008卷）短周期元素E的氯化物EC