人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)方程式教學(xué)課件

九年級(jí)化學(xué)人教版·上冊(cè)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

新課引入

氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1kg氫氣能供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。這一小桶水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？新課引入

化學(xué)方程式不僅表示了物質(zhì)的變化，還反映了物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2H2O====2H2↑+O2

↑

通電4

2kg18kg新課講解一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。316326.3gx解得x＝0.6g316326.3gx

＝解題步驟：（1）設(shè)未知量；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）找出已知量和未知量的關(guān)系；（4）列比例式、計(jì)算；（5）寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑△新課講解

【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

答：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6t解得x＝10t10056x5.6t＝CaCO3CaO+CO2↑高溫新課講解二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的變式計(jì)算【例題3】在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。32解：由14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，可知B的質(zhì)量為44g+18g-14g=48g，

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x。

A+3B=2C+2D

283x

14g48g解得x＝32283x14g48g＝化學(xué)方程式質(zhì)量比的表示方法：（1）實(shí)際質(zhì)量之比（g）（2）相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解：反應(yīng)后剩余3g氫氣，說(shuō)明氧氣和氫氣反應(yīng)了9g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是x，則氧氣就是（9g-x），2H2+O2===2H2O4

32

x

9g-x

新課講解【例題4】氫氣和氧氣的混合氣體12g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣多少克？點(diǎn)燃432x9g-x

——＝——方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為12g-3g=9g2H2+O2===2H2O

4

36

x

9g

過(guò)程略。

點(diǎn)燃所以混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g+3g=4g答：混合氣體中含有氫氣4g。解得x=1g歸納小結(jié)

1、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

2、化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。1、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A、24：32：56B、24：32：40C、2：1：2D、48：32：80強(qiáng)化練習(xí)D

【方法】首先正確寫(xiě)出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比解決問(wèn)題即可?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比。

鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2===2MgO

483280

故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80。點(diǎn)燃2、完全電解18g水產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是（）A．2gB．4gC．16gD．32g強(qiáng)化練習(xí)C

【方法】根據(jù)分解的水的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可。【解析】解：設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x。2H2O===2H2↑+O2↑

3632

18gx

通電解得x=16g——＝——363218gx強(qiáng)化練習(xí)3、在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．6B．28C．44D．64B

【方法】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量，C、D的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算出C的相對(duì)分子質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g

設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x。

2A+3B=2C+4D

2x18×4

5.6g7.2g

解得x=28———=———2x18×45.6g7.2g布置作業(yè)把8g高錳酸鉀裝入大試管中，加熱一段時(shí)間后，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）已經(jīng)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

答：已經(jīng)分解的高錳酸鉀為3.95g。解：設(shè)已經(jīng)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。31632

x0.4g解得x＝3.95g31632x0.4g＝2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑△根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成氧氣的質(zhì)量為8g-7.6g=0.4g課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第五單元化學(xué)方程式導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練

導(dǎo)入新課觀察與思考火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。導(dǎo)入新課觀察與思考若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。（重點(diǎn)）2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握解題步驟和格式。（難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算講授新課觀察與思考如何利用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。例1

加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？觀察與思考___步驟:1.設(shè)未知量設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O223.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3g4.列比例式求解x322×1586.3gx_______=x=0.6g5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答:可以得到0.6g氧氣。Δ講授新課2H2O22H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為x4kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫。x=8.5kg2×3432未知數(shù)x不能帶單位已知量不要忘記帶單位配平化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果要有單位Δ例2

實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？觀察與思考=x6832講授新課x4kg（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。交流與討論講授新課注意：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的四種類型：觀察與思考講授新課三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵觀察與思考三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。講授新課化學(xué)方程式的計(jì)算步驟設(shè)未知數(shù)………設(shè)寫(xiě)化學(xué)方程式…………………寫(xiě)找質(zhì)量關(guān)系、已知量和未知量………………找列比例式………列解比例式，求未知數(shù)…………解簡(jiǎn)明寫(xiě)答………答課堂小結(jié)1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C隨堂訓(xùn)練2.8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是()A.8gB.12gC.16gD.4gA3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測(cè)石灰石中碳酸鈣的含量，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為CaCl