人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的量 海水中的重要元素-鈉和氯課件(第2課時(shí)氣體摩爾體積)新

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積

1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算（重點(diǎn)、難點(diǎn)）3.理解阿伏加德羅定律及其簡單推論（難點(diǎn)）物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）氣體的體積（V）

？研究氣體物質(zhì)時(shí)，測量氣體的體積比稱量質(zhì)量更方便在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下圖所示：思考·討論觀察并分析表中數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？結(jié)論：1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

思考·交流1、影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？2、為什么在相同的外界條件下：1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的的體積不同，

而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？1個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積大小的因素：①粒子本身的大小10個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)乒乓球所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積大小的因素：②粒子數(shù)目10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積大小的因素：③粒子之間的距離固體液體氣體一、影響物質(zhì)體積大小的因素影響因素粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離固體或液體的體積氣體的體積決定決定同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相同相同粒子大小不相同粒子間的距離在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是（）A氣體的種類B氣體的分子數(shù)C分子本身的大小D分子間的平均距離B

兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)一定相同嗎？思考·交流粒子數(shù)目粒子之間的距離氣體的體積決定溫度、壓強(qiáng)決定變大增大變小減小減小相等溫度壓強(qiáng)相同的體積相同數(shù)目二、阿伏加德羅定律1、含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！叭倍ā耙煌蓖瑴赝瑝和w積同分子數(shù)2、適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。DB3、同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比為（）A2:5B1:1C1:5D1:8A3、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程，其中R為常數(shù)）1、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的(

)A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量A2、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的（）

ACO2BH2CO2DCl2B3、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A體積比1:1B體積比11:16C密度比16:11D密度比11:16BC4、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

.①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①5、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

___________；

（4）物質(zhì)的量之比為——————；（5）密度之比為___________；（6）摩爾質(zhì)量之比為——————;1:23:411:141:211:711:7三、氣體摩爾體積（Vm）1、定義：單位物質(zhì)的量（1mol）的氣體所占的體積。2、單位：L/mol（L·mol-1）或m3/mol3、公式：Vm=Vn4、影響Vm

的因素：溫度和壓強(qiáng)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃1.01kPa）,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即標(biāo)況下，氣體的摩爾體積Vm≈22.4L/mol。思考·交流

氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積一定不為22.4L/mol嗎？不一定．升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以在適當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)和溫度下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol.1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。（缺標(biāo)況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。判斷正誤××√×××課堂小結(jié)氣體的體積物質(zhì)的量質(zhì)量分子數(shù)摩爾質(zhì)量（1）（2）（4）（3）（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，2molO2占有的體積是

L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標(biāo)況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（5）標(biāo)況下，16gO2的體積為

L（6）標(biāo)況下，11.2LN2中含有N2分子的個(gè)數(shù)是__________個(gè)練一練11.244.80.21.511.23.01×1023（7）標(biāo)況下，0.5molN2和1molO2

的混合氣體的體積為______L33.62、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。解：n=VVm=0.112L22.4L·mol－1

n=m/MM=0.14g0.005mol=ADBD1:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O

物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)

知識回顧：1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)！例如：100g溶液中含有36g溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

在初中，我們怎么表示溶液的濃度？請計(jì)算：把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請求出

（１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？n(NaOH)

Ｖ［NaOH(aq)］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/Lc(NaOH)＝解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為:n

(NaOH)

＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g÷40g·mol－１＝1mol(2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,

來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

Ｂ的物質(zhì)的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質(zhì)的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）三、物質(zhì)的量濃度

計(jì)算公式：符號：Ｃ（Ｂ）溶液的濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?解:NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的質(zhì)量2g.練習(xí)1.判斷下列說法是否正確：

（1）將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。（）

（2）將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。（）

（3）將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（）

（4）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。（）（5）同體積

、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()×××√√N(yùn)、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）思考：如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液？【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。注意：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？先計(jì)算，后配制托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?２、步驟及所用儀器一般藥品放置于濾紙上，NaOH等有腐蝕性的物質(zhì)應(yīng)放置于表面皿或小燒杯中。

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.２、步驟及所用儀器不可以，

只能用適量。

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水接近100mL，你認(rèn)為可以嗎?

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？２、步驟及所用儀器玻棒引流減少實(shí)驗(yàn)誤差輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻此時(shí),不可顛倒搖勻250mL水不足水加多了２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與

刻度線相切。

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。２、步驟及所用儀器

⑦裝瓶貼簽：把配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。(容量瓶不能貯存溶液)容量瓶的規(guī)格配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。常用的有：

50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解容量瓶使用注意事項(xiàng)注意：

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng),如NaOH、H2SO4溶解時(shí)會(huì)使溶液溫度升高,未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕?。也有些物質(zhì)溶于水會(huì)使溶液溫度降低的，同樣，必須放置等其溫度上升至室溫。誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)上述公式推斷，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些

操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果會(huì)使其發(fā)生

變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差。1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時(shí)俯視刻度10)