浙江專用版高考化學一輪復習專題實驗化學加試化學實驗原理的探究及反應條件的控制蘇教版

浙江專用版高考化學一輪復習專題實驗化學加試化學實驗原理的探究及反應條件的控制蘇教版第1頁/共92頁考試標準知識條目必考要求加試要求1.硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素(1)硫代硫酸鈉和強酸反應的原理及實驗現(xiàn)象(2)濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響

bc2.催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響(1)不同的催化劑對同一反應的催化效果(2)變量控制在實驗研究中的應用

cc第2頁/共92頁考試標準考點一考點二探究高考明確考向練出高分3.反應條件對化學平衡的影響(1)氯化鈷溶液的變色原理(2)濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響(3)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度

bbb第3頁/共92頁考點一“原理探究”型實驗方案

的設計第4頁/共92頁控制變量法：物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響，在研究化學反應與外界因素之間的關系時，對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，有利于在研究過程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的題型有：(1)外因(濃度、溫度、壓強等)對化學反應速率、化學平衡的影響；(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。知識梳理1第5頁/共92頁思路總結第6頁/共92頁2.規(guī)律探究實驗題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學化學實驗探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(如置換反應)規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導電規(guī)律等，都是開展有關規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關規(guī)律探究問題的實驗設計，其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設計判斷元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱，推斷元素金屬性強弱，從而找出相應的性質(zhì)遞變規(guī)律。第7頁/共92頁(2)物質(zhì)的酸(堿)性強弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗，找出規(guī)律。第8頁/共92頁1.碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。解題探究21234解析答案第9頁/共92頁答案

Na2S2O3

<21234第10頁/共92頁(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝______________mL，理由是___________________________。1234解析答案第11頁/共92頁解析實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0。答案

2.0保證反應物K2S2O8的濃度改變，而其他物質(zhì)的濃度不變1234第12頁/共92頁1234解析答案第13頁/共92頁答案

1234第14頁/共92頁2.已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價：方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________。方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________。1234解析答案第15頁/共92頁解析加入稀鹽酸有氣泡生成，證明溶液中含有亞硫酸鈉，Na2SO3可能沒有變質(zhì)，也可能有部分變質(zhì)。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，故亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時的現(xiàn)象相同，都會生成白色沉淀。答案

不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色沉淀1234第16頁/共92頁Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下實驗測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實際濃度。(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)。a.濃硝酸b.65%硫酸c.濃鹽酸1234第17頁/共92頁(2)實驗前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為________________。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是__________________________。解析制備二氧化硫氣體選用硫酸。C裝置增重3.2g，產(chǎn)生的n(SO2)＝0.05mol，所以n(Na2SO3)＝0.05mol，c(Na2SO3)＝0.05mol÷0.06L≈0.83mol·L－1。該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。答案

(1)b

(2)0.83mol·L－1(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)1234解析答案第18頁/共92頁3.(2014·廣東理綜，33)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

_____________。1234解析答案第19頁/共92頁解析分析化合價并應用化合價變化規(guī)律解決問題。雙氧水中氧元素的化合價為－1價，發(fā)生分解反應生成氧氣，氧氣中氧元素的化合價為0價，水中氧元素的化合價為－2價，所以是自身的氧化還原反應，用雙線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目：答案

(答案合理即可)1234第20頁/共92頁②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____________________________________________________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。解析做實驗題時，首先要明確實驗原理。該實驗是探究雙氧水的分解速率，所以應測定不同濃度雙氧水分解時產(chǎn)生氧氣的速率，即可以測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積。生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)，生成氧氣的體積)1234解析答案第21頁/共92頁③設計實驗裝置，完成如圖所示的裝置示意圖。解析根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導管、水槽、量筒組成氣體收集裝置。答案

1234解析答案第22頁/共92頁④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實驗序號V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL

……1a

……2a

……1234解析答案第23頁/共92頁解析探究時一定要注意變量的控制，即只改變一個變量，才能說明該變量對反應的影響。表格中給出了硫酸鐵的量，且體積均相等。而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率，所以必須要有不同濃度的雙氧水，但題給試劑中只有30%的雙氧水，因此還需要蒸餾水，要保證硫酸鐵的濃度相同，必須保證兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的總體積相同，且兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個條件。同時還要記錄兩組實驗中收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內(nèi)收集氧氣的體積大小。1234第24頁/共92頁答案

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1

bced2

cbef或

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1

bced2

cbef1234第25頁/共92頁(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是_______________________________________。1234解析答案第26頁/共92頁解析通過分析能量變化圖像的起點和終點可判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，通過分析溫度對平衡移動的影響，可以判斷平衡移動的方向和結果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應都屬于放熱反應，由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)

N2O4(g)向左移動，所以B瓶中二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。答案

深雙氧水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)

N2O4(g)平衡向左移動，NO2濃度增大，氣體顏色加深1234第27頁/共92頁4.某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ.用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞Ⅱ.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水Ⅲ.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上不定向移動，隨之消失，溶液變紅色B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色1234第28頁/共92頁實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅳ.鎂條與2mol·L－1的鹽酸反應Ⅴ.鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量C.反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體E.生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀1234第29頁/共92頁請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：

________。(2)實驗用品：儀器①______、②_______、③_________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)1234第30頁/共92頁寫出實驗操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應方程式：實驗Ⅱ_____________________________________________________；實驗Ⅵ_____________________________________________________。(4)實驗結論：_______________________________________________。1234解析答案返回第31頁/共92頁解析本題通過實驗探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。在元素周期表中，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬單質(zhì)與H2O(或酸)反應，置換出H2越來越難，最高價氧化物對應水化物堿性減弱酸性增強；非金屬單質(zhì)與H2化合越來越易，右邊的非金屬單質(zhì)可從化合物中置換出左邊的非金屬單質(zhì)，如Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。1234答案

(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管燒杯酒精燈(3)B

F

A

D

C

E

Cl2＋H2S===2HCl＋S↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、(4)金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S返回第32頁/共92頁考點二“猜想判斷”型實驗方案

的設計第33頁/共92頁猜想型實驗題的思維流程思維流程1第34頁/共92頁1.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。(1)提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有________；假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有________；假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有________，又含_______。Ca(ClO)2CaCO3Ca(ClO)2CaCO3解題探究2答案123第35頁/共92頁(2)設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

①取少量上述漂白粉于試管中，_______

②

答案123第36頁/共92頁①加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水未變渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立②向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作)若品紅溶液褪色，則假設3成立；若品紅溶液不褪色，則假設2成立答案

123第37頁/共92頁2.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：

某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。解析答案123第38頁/共92頁(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是_________________________。Na2CO3解析答案123第39頁/共92頁(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：全部為PbCO3；假設二：______________________；假設三：________________________________。解析根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設。假設二：全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]；假設三：為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。

全部為2PbCO3·Pb(OH)2

為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物解析答案123第40頁/共92頁(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論

取一定量樣品充分干燥

解析答案123第41頁/共92頁答案

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立解析因為PbCO3受熱分解不產(chǎn)生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生水，所以可利用此不同設計實驗方案。123第42頁/共92頁②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：_____________________________。解析答案123第43頁/共92頁答案

同意，若全部為PbCO3時，26.7mg完全分解后最終固體質(zhì)量應為22.3mg(或：不同意，實驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合理答案均可)123第44頁/共92頁3.(2015·安徽理綜，28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象123第45頁/共92頁實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體解析答案123第46頁/共92頁答案

無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

123第47頁/共92頁(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖。實驗1中溶液pH變小的原因是____________；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)__________________________。解析答案123第48頁/共92頁123第49頁/共92頁(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)：解析答案123第50頁/共92頁解析通過對比假設一的驗證過程，可設計如下實驗步驟：實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)：實驗1：作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設二成立，否則不成立答案

實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)：實驗1：作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設二成立，否則不成立123第51頁/共92頁(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后兩溶液的pH前者_____(填“大于”或“小于”)后者，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。小于反應的離子方程式解析答案返回123第52頁/共92頁探究高考明確考向第53頁/共92頁1.納米CdSe(硒化鎘)可用作光學材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se(硒，與S為同族元素)反應生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：1234第54頁/共92頁注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL。②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子。請回答：(1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進水口為__(填“1”或“2”)。冷凝管21234答案第55頁/共92頁(2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是________________________________________。②下列關于抽濾的說法正確的是____。A.濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有

對著吸濾瓶的支管口C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，

以防倒吸抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀AD答案1234第56頁/共92頁寫出第②步反應的離子方程式________________________________。OH－HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O1234答案第57頁/共92頁2.(2015·江蘇，21)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為1234第58頁/共92頁附表相關物質(zhì)的沸點(101kPa)物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。1234第59頁/共92頁步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應為_____。解析冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反應物逸出，提高原料的利用率。由于液溴易揮發(fā)且溴蒸氣有毒，不能直接排入空氣，需要用NaOH等強堿溶液吸收尾氣。冷凝回流NaOH1234解析答案第60頁/共92頁(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為______。解析苯甲醛與溴單質(zhì)是在AlCl3的催化作用下發(fā)生取代反應生成間溴苯甲醛。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_________(填化學式)。解析

NaHCO3可以與Br2及鹽酸反應，所以用NaHCO3溶液是為了除去沒有反應的Br2和HCl。AlCl3Br2、HCl1234解析答案第61頁/共92頁(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_______________。解析洗滌后的有機相中含有少量的水，加入無水MgSO4的作用是作干燥劑除去有機相的水，吸水生成MgSO4晶體。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止________________。解析減壓蒸餾是為了降低蒸餾的溫度，防止間溴苯甲醛被氧化。除去有機相的水間溴苯甲醛被氧化1234解析答案第62頁/共92頁3.(2014·浙江理綜，28)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶1234第63頁/共92頁請回答下列問題：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。1234第64頁/共92頁制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液解析由實驗流程①可知，第①步操作在55℃時進行，溫度低于100℃，可采用水浴加熱的方式，溫度計應測量水浴的溫度，故選擇裝置B。選擇C項，氧化效果好且不會引入新的雜質(zhì)；若選擇A、B、D項，會引入新的雜質(zhì)，給后續(xù)除雜帶來困難。另外，酸性KMnO4溶液不僅能將—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，會降低葡萄糖酸的產(chǎn)率。答案

B

C1234解析答案第65頁/共92頁(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是___________________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是___________________________________________。解析加入CaCO3，發(fā)生的反應有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固體無剩余，則不能保證葡萄糖酸全部轉化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強酸，因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸鈣。難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續(xù)分離氯化鈣1234解析答案第66頁/共92頁(3)第③步需趁熱過濾，其原因是__________________________________________________。解析因第②步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁熱過濾，可防止葡萄糖酸鈣析出。(4)第④步加入乙醇的作用是______________________________________________________。解析第③步得到的濾液中含有雜質(zhì)CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可導致大部分葡萄糖酸鈣析出。葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出1234解析答案第67頁/共92頁(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。A.冷水 B.熱水C.乙醇

D.乙醇-水混合溶液解析葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小，故可用乙醇--水混合溶液洗滌，以除去殘留的CaBr2。D1234解析答案第68頁/共92頁4.(2013·浙江理綜，28)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：1234第69頁/共92頁(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化解析往往會把目光集中在Zn與Al的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。AB1234解析答案第70頁/共92頁(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_________________。解析固液分離需用過濾(為加快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會粘有其他離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉化為ZnO需灼燒。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_________________________。解析溶液B中有Fe2＋，N2作為保護氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2＋被氧化。抽濾、洗滌、灼燒N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化1234解析答案第71頁/共92頁(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？______(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。解析膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙不能1234解析答案第72頁/共92頁(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取______gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有____(用編號表示)。①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管1234K2Cr2O7解析該題用固體配制物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。③⑦0.7350解析答案第73頁/共92頁(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。解析滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，必然顯示消耗K2Cr2O7的體積偏大，因而測定結果偏大。偏大1234解析答案返回第74頁/共92頁練出高分第75頁/共92頁12341.為了研究在氧化鐵催化下雙氧水(H2O2)的分解反應速率，某同學加入少許的氧化鐵粉末于100mL密度為1.05g·cm－3的雙氧水中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖像回答下列問題。第76頁/共92頁(1)實驗時放出氣體的總體積為______。(2)放出30mL氣體所需要的時間約為_____。(3)A、B、C、D四點時的化學反應速率，最快的是___，最慢的是____，原因是________________________________________________________。(4)在10min后，收集到的氣體的體積不再增加，原因是_______________________。(5)H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_____________。(6)反應進行到4min時，溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_______。123460mL2minAD隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小此時雙氧水已完全分解0.054mol·L－10.043%答案第77頁/共92頁2.(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10mL)：1234實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1第78頁/共92頁其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇___________(填實驗編號，下同)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇__________________；若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間，是探究_____________________對化學反應速率的影響。解析探究溫度對反應速率的影響，應控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同，所以應選擇①⑤或②④組；探究濃度對化學反應速率的影響，應控制溫度相同，所以應選擇①②或①③或④⑤；在①②③中，溫度相同，改變的是不同反應物的濃度。1234①⑤或②④①②或①③或④⑤改變不同反應物的濃度解析答案第79頁/共92頁(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉移

8mol電子，該反應的離子方程式是_______________________________________。1234甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。(Ⅰ)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性。第80頁/共92頁(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_________________。(Ⅲ)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______。1234解析答案第81頁/共92頁1234第82頁/共92頁3.亞甲基藍(MethyleneBlue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(MethyleneWhite)。亞甲基藍的結構簡式如下：1234著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：第83頁/共92頁①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O、3gC6H12O6(葡萄糖)，攪拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色。②關閉活塞a、b，塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色。④關閉活塞a、b，再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。1234第84頁/共9