初中化學-原子的構(gòu)成教學設計學情分析教材分析課后反思

《原子的構(gòu)成第1課時》教學設計執(zhí)教者指導教師課題原子的構(gòu)成（第1課時）解讀理念課標指出“從宏觀到微觀、從定性到定量，體現(xiàn)了化學學科發(fā)展的趨勢。對物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究使化學逐步成為在實驗和理論兩個方面都獲得迅速發(fā)展的一門自然科學?！闭n標要求“幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化的方法使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)”，“通過對問題的探究和實踐活動，使學生了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度”“通過對問題的探究和實踐活動，提高學生的想象能力、創(chuàng)新能力，幫助學生初步認識辯證唯物主義的一些觀點”。對于“原子的構(gòu)成”這部分，由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏感性認識，所以教學時盡可能使用模型、多媒體動畫片等輔助手段，以增強教學的直觀性。教材中穿插了多張圖、表，讓學生在閱讀的基礎上，進行分組討論與交流，既可以初步培養(yǎng)對獲取的信息進行加工的能力，又可以訓練學生的表達能力。引入相對原子質(zhì)量的緣由和相對原子質(zhì)量的計算標準，了解原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，會利用相對原子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。學生已經(jīng)認識到原子由種類的概念，又學習了原子的結(jié)構(gòu)，知道了原子的質(zhì)量很小，也知道了原子的“基本性”源于質(zhì)子。本節(jié)課在此基礎上對原子從另外的幾個角度建模：原子質(zhì)量的計算、原子的歸類處理等。這樣使學生頭腦中原子的形象更加豐富、具體，發(fā)展學生的微粒觀。同時，在多角度建模的過程中，仍舊滲透了諸多認識事物的方法、態(tài)度的范例素材，提高了學生的思辨能力。學情分析通過前面的學習，學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識，知道分子和原子都很小，在化學變化中分子中的原子可以重新組合形成新分子，而原子不發(fā)生變化。那么原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢？對此學生可能會有兩種想法：有的認為既然分子可分，原子也一定可分；也有的認為，既然原子在化學變化中不發(fā)生變化，原子應該是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子了。相對原子質(zhì)量的學習關(guān)鍵在于幫助學生理解“相對”的內(nèi)涵，和在把絕對質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相對質(zhì)量的過程中所蘊含的計量觀念，所以用類比的方法最貼近學生的就近發(fā)展區(qū)。而把繁多的原子通過歸類來簡化也是比較好理解的處理訴求，關(guān)鍵是學生尚不明確如何尋找簡化的“抓手”——‘質(zhì)子的“基本性”，這就需要鋪墊、引導。教材分析教學目標情感態(tài)度價值觀目標1.利用原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑和挑戰(zhàn)的批判性思維品質(zhì)，培養(yǎng)學生追求真理的科學態(tài)度和科學精神。2.通過相對原子質(zhì)量的教學，對學生進行科學品質(zhì)的培養(yǎng)，使他們學會聯(lián)系生活實際解決實際問題，對學生進行愛國主義教育。能力目標1．通過問題的探究與討論，培養(yǎng)學生獨立思考、邏輯思維、發(fā)散思維、辯證思維等思維品質(zhì)。2．通過學生交流、爭論，培養(yǎng)學生思維的流暢性、靈活性和獨特性。3．通過類比“克拉”、“用噸衡量一粒小麥”等例子，認識到用一種新的標準——碳12質(zhì)量的1∕12來衡量原子的實際質(zhì)量，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的計量思想和方法。知識目標1．通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，學會科學研究的一般方法。2．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的3．以生活中的例子做類比，建立相對原子質(zhì)量的概念，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系。4．能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算，會查閱相對原子質(zhì)量。教學資源任務單、多媒體課件演示教學重點1．原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史。2．原子的結(jié)構(gòu)。3．相對原子質(zhì)量的計量方法教學難點1.對“原子不顯電性”的理解相對原子質(zhì)量定義的理解方法解讀教學方法史料研究法、實驗法、交流討論法、分析歸納法等。教學準備1..教師搜集相關(guān)資料，制作多媒體課件。2.學生任務單教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動設計解讀溫故知新展示歷史【投影】電解水的微觀模擬圖。分析化學變化的實質(zhì)。道爾頓經(jīng)過實驗推測，建立原子的“實心球”模型。對于化學變化的微觀實質(zhì)相互交流。學習科學家的探究精神。引出分子可分為原子，原子比分子更“基本”。播放視頻問題引領(lǐng)模型展示播放湯姆森陰極射線實驗的錄像以及粒子流向正極偏折的微觀模擬動畫。假如你是湯姆森，如何得出“被激發(fā)的粒子不是原子，而是一種帶負電的粒子，存在于所有原子中”這一結(jié)論嗎？原子中能只有電子嗎？展示湯姆森的“葡萄干布丁”模型小組討論問題組后交流共享以湯姆森陰極射線實驗為學習素材，經(jīng)歷“提出問題-建立假設-實驗驗證-推出結(jié)論-反思交流”的科學探究過程，提高學生的思辨能力和實證意識。引導學生自主建構(gòu)新的原子模型，經(jīng)歷學科假說的建立過程，增進科學體驗。自主學習問題引領(lǐng)模型展示教科書中有關(guān)盧瑟福的a粒子散射實驗的相關(guān)內(nèi)容。假如你是盧瑟福，猜想原子內(nèi)部應該是什么樣的呢？說出你的推測理由。盧瑟福的“有核行星”模型自學課本內(nèi)容小組交流討論自學盧瑟福a粒子散射實驗，推論物質(zhì)的原子是由居于中心的、帶正電的、質(zhì)量大的、原子核和核外電子構(gòu)成的，發(fā)展學生的深層次思維，增進成功體驗。對比圖片信息給與問題引領(lǐng)原子核與原子的體積相比，如同小螞蟻和足球場之比。原子核又可以分為質(zhì)子和中子。質(zhì)子、中子、電子的帶電情況和質(zhì)量數(shù)據(jù)。交流共享：（1）原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有什么關(guān)系？（2）為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？感受體積之比。小組交流討論以學生熟悉的宏觀事物作比，增強直觀性，幫助學生體會原子核的小。同時也襯托出a粒子散射實驗的巧妙和偉大，進一步激發(fā)學生對科學的熱愛。引領(lǐng)學生根據(jù)提供的信息推證：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量小結(jié)通過以上學習，你們對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?思考并回答下列問題：1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2．原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?3．是否所有原子核內(nèi)都有中子?4．同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?5．不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同分組討論。查表交流。從問題入手，讓學生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學習習慣和方法，從中培養(yǎng)學生的合作意識。創(chuàng)設問題情景【講述】介紹“克拉”的來歷，以克拉中子“稻子豆”做標準衡量鉆石的相對質(zhì)量。聽講，思考，體會。類比生活化的有趣的素材，淺入深出，體會計量原子質(zhì)量時采用“小”單位標準可以把“小”數(shù)值變“大”的計量思想。計量的思想【求算】氧原子的相對原子質(zhì)量、氫原子的相對原子質(zhì)量、鐵原子的相對原子質(zhì)量【引用】最重原子的相對原子質(zhì)量和最輕原子的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)進行對比。動手練習，動腦思考學生親歷探究過程，主動獲得知識構(gòu)建相對原子質(zhì)量的計算模型，外顯兩種量之間的秩序關(guān)系：相對原子質(zhì)量之比=原子的時間質(zhì)量之比。直觀呈現(xiàn)計量結(jié)果之妙——實現(xiàn)數(shù)據(jù)的常態(tài)化，感受計量的智慧?！菊f文解字】追溯“元素”概念的發(fā)展史。確認元素的“實體”就是原子，是基于質(zhì)子數(shù)對原子的歸類。傾聽、體會理解以人類對“基本性”的追索為“抓手”，把握元素的內(nèi)涵，實現(xiàn)元素和原子的對接，突出重點，突破難點。主動探究【追蹤練習】判斷：下列說法是否正確？1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量的單位是g或Kg3.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。觀察表中數(shù)據(jù)總結(jié)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析與結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。在明確相對原子質(zhì)量的定義之后進行有目的的選連，并采取“試誤”的做法，加深學生對概念的理解。梳理反思巡回指導，解決學生的疑問。梳理反思，或交流討論解決疑難問題。讓學生查缺補漏，初步落實重點知識。課堂練習【展示】“一試身手”、“乘勝追擊”、“挑戰(zhàn)自我”。搶答。練習鞏固，讓學生體驗成就感。你有哪些收獲和感悟？【提示】這一節(jié)課，同學們認真思考，積極討論，思維敏捷，給我留下了深刻的印象。相信你肯定有很多收獲和感悟。你能從知識、方法感悟等方面談一下嗎？學生思考，談收獲和感悟。讓學生自己總結(jié)，在總結(jié)中回顧本節(jié)所學內(nèi)容，內(nèi)化為自己的知識結(jié)構(gòu)。學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。教學效果預測學情分析通過前面的學習，學生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認識，知道分子和原子都很小，在化學變化中分子中的原子可以重新組合形成新分子，而原子不發(fā)生變化。那么原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢？對此學生可能會有兩種想法：有的認為既然分子可分，原子也一定可分；也有的認為，既然原子在化學變化中不發(fā)生變化，原子應該是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子了。效果分析以湯姆森陰極射線實驗為學習素材，經(jīng)歷“提出問題-建立假設-實驗驗證-推出結(jié)論-反思交流”的科學探究過程，提高學生的思辨能力和實證意識。引導學生自主建構(gòu)新的原子模型，經(jīng)歷學科假說的建立過程，增進科學體驗。自學盧瑟福a粒子散射實驗，推論物質(zhì)的原子是由居于中心的、帶正電的、質(zhì)量大的、原子核和核外電子構(gòu)成的，發(fā)展學生的深層次思維，增進成功體驗。以學生熟悉的宏觀事物作比，增強直觀性，幫助學生體會原子核的小。同時也襯托出a粒子散射實驗的巧妙和偉大，進一步激發(fā)學生對科學的熱愛。引領(lǐng)學生根據(jù)提供的信息推證：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量類比生活化的有趣的素材，淺入深出，體會計量原子質(zhì)量時采用“小”單位標準可以把“小”數(shù)值變“大”的計量思想。構(gòu)建相對原子質(zhì)量的計算模型，外顯兩種量之間的秩序關(guān)系：相對原子質(zhì)量之比=原子的時間質(zhì)量之比。直觀呈現(xiàn)計量結(jié)果之妙——實現(xiàn)數(shù)據(jù)的常態(tài)化，感受計量的智慧。教材分析學生已經(jīng)認識到原子由種類的概念，又學習了原子的結(jié)構(gòu)，知道了原子的質(zhì)量很小，也知道了原子的“基本性”源于質(zhì)子。本節(jié)課在此基礎上對原子從另外的幾個角度建模：原子質(zhì)量的計算、原子的歸類處理等。這樣使學生頭腦中原子的形象更加豐富、具體，發(fā)展學生的微粒觀。同時，在多角度建模的過程中，仍舊滲透了諸多認識事物的方法、態(tài)度的范例素材，提高了學生的思辨能力。評測練習1、原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷總數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。2、組成一切原子所不可缺少的粒子（）A、電子B、質(zhì)子、電子C、質(zhì)子、中子、電子D、質(zhì)子、中子3、在原子里，核電荷數(shù)等于（）A、核外電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C、質(zhì)子數(shù)D、中子數(shù)4、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是；⑵質(zhì)量最小的粒子是；⑶不顯電性的粒子是；⑷在同一原子中數(shù)目相等的是；⑸化學變化中的最小粒子是；⑹能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是5、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1Mg1224Fe26566、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g7、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。8、一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁的相對原子質(zhì)量為（）A．40B．27C．26D．28課后反思本節(jié)課的認知內(nèi)容幾乎全部是“不可視”的，對學生的想象、推理、分析、歸納、批判性思維等能力都是前所未有的挑戰(zhàn)，因此，教學起點仍定位于微粒觀的啟蒙課，采用多種策略，如多媒體輔助，小組合作、查閱資料等給學生提供幫助，降低難度，忌隨意拔高。注重循序漸進的原則，以“問題”作為推進思考的鑰匙，并敏銳觀察學生的反應，及時進行梯度、進度、節(jié)奏的調(diào)整，使之能與學生的思維活動匹配。課標分析課標指出“從宏觀到微觀、從定性到定量，體現(xiàn)了化學學科發(fā)展的趨勢。對物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究使化學逐步成為在實驗和理論兩個方面都獲得迅速發(fā)展的一門自然科學。”課標要求