質(zhì)量守恒定律和如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式同步練習(xí) 人教新課標(biāo)版

三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的成；4、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的學(xué)式。第一六不原種類(lèi)原子的質(zhì)量原子的數(shù)目元的種類(lèi)元的質(zhì)量物的總質(zhì)量第二一定變分子的種類(lèi)物的種類(lèi)第三可能變分子個(gè)數(shù)化合例：列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A.蠟燭完全燃燒后，生成水和氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【析應(yīng)用量守恒定律分析問(wèn)題時(shí)，注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項(xiàng)A是錯(cuò)的鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項(xiàng)正確的。錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項(xiàng)是錯(cuò)的。選項(xiàng)D的化不屬于化學(xué)變化，以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B?！景窧例：將10gA和量的B混加熱A生化學(xué)反應(yīng)10gA全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A.1：B.2：1C.5lD.：【析A+B＝+D參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量10g8g4g由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B質(zhì)量為8+410=2g則參加反應(yīng)的A與的量比為10：：1例3：化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋中，有10gA20gB好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成5gD，參反應(yīng)的質(zhì)量是A.5gB.4gC.2gD.1g【析此考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。根據(jù)反應(yīng)物A+B的質(zhì)量總和10+20=30（g推生成物質(zhì)量總和為30g。已知生成的C是5g，D的質(zhì)量應(yīng)是－5＝25（此知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為10∶20∶∶25，再運(yùn)用這個(gè)質(zhì)量比計(jì)算生成5gD，需要質(zhì)量是。例：著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的究與試驗(yàn)于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C，種炸藥發(fā)生爆炸的反方程式為4CNO＝12CO↑O↑Ⅹ+O（）的化學(xué)式是（）斷Ⅹ的化學(xué)式的依據(jù)是【析本的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)：氮原子個(gè)數(shù)：氧原子個(gè)數(shù)：

反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)12氫原子個(gè)數(shù)20氮原子個(gè)數(shù)0氧原子個(gè)數(shù)36所以6X中共12個(gè)氮原子，的化學(xué)式為N【案（）（）量守恒定律

例：物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是A.一定含有C、、三元素B.定含有、素，不含O元素C.一定含有C、元，可能含有O元D.可含有CH、元素【析從燃燒產(chǎn)物水和CO的成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就能確定了。用心

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例：某有機(jī)物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g生成CO8.8g，水5.4g，判斷該有機(jī)物中A.只含C、H元B.含C、H、素C.不只含C、、元素D.不氧元素【析本初看與例5差多，學(xué)很容易做錯(cuò)，實(shí)際上需通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷該有機(jī)物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中一定含有、H兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無(wú)氧元素和其它元.計(jì)可知：128.8gCO中質(zhì)8.8g×

44

=2.4gO質(zhì)8.8g－2.4g=6.4g5.4gHO中含質(zhì)量×

=0.6gO質(zhì)5.4g－0.6g=4.8g∵產(chǎn)物中Ｃ、Ｈ兩種元素的質(zhì)量總和為24g0.6g＝3.0g＜4.6ｇ∴該有機(jī)物中不只含有C、H兩元素.有機(jī)物4.6g－2.4g－0.6g=6.4g+4.8g－9.6g∴該有機(jī)物中含有C、、三元.知點(diǎn)：化方式—化式表化反應(yīng)式。一）遵循的原則（）客觀事實(shí)為依據(jù)2）遵質(zhì)量守恒定律二）書(shū)寫(xiě)步驟（）：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；（）：配平化學(xué)方程式；（）：將短橫線改為等號(hào)；（）：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓（）：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)得是否恰當(dāng)。（注：計(jì)量數(shù)比為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）三）配平方法（）小公倍數(shù)法2）奇數(shù)配偶法）觀察法等四）意義（）觀意義：表明反應(yīng)物和生成物種類(lèi)以及反應(yīng)條件（）觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，還表明體積比）（）明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)）（以C+OCO為例宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個(gè)原子和一個(gè)氧分反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子；量：每12份量的碳和32份量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份量的二氧化碳。五）化學(xué)方程式提供的信息包括（）應(yīng)物是什么（）過(guò)么反應(yīng)條件（3生成物是什么（）加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量（）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（）學(xué)反應(yīng)類(lèi)型等（基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）例：出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（）絲在氧氣中燃燒（）磷在氧氣中燃燒2PO

4P+5O

（）氣在氧氣中燃燒4H↑+2O↑4H【析判斷學(xué)方程式的正誤，首先看應(yīng)物與生成物的位置是否顛倒；然后檢查各物質(zhì)的化學(xué)式的正；最后看反應(yīng)條件有無(wú)說(shuō)明；方程式是否配平或“↓”符號(hào)是否正確運(yùn)用?！景阜磻?yīng)1）有二處錯(cuò)誤：①應(yīng)把“燒”改為“點(diǎn)燃為前者是反應(yīng)現(xiàn)象，后者才是反應(yīng)條件。②應(yīng)把“”改為FeO為學(xué)方程式必須反映客觀事實(shí)，該反應(yīng)不是生成氧化亞鐵FeO是FeO，后再配平：3Fe+2O

Fe。反（2應(yīng)與生成位置顛倒，應(yīng)把反應(yīng)物（P）在“”左邊，生成物（PO）寫(xiě)在“”邊4P+5O2PO。反應(yīng)（）兩處錯(cuò)誤：①各化學(xué)式前的系數(shù)不成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，應(yīng)予約分；②應(yīng)去掉兩個(gè)“”符號(hào)，因?yàn)榛眯?/p>

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學(xué)方程式里只有當(dāng)生成物有氣體逸出時(shí)才可使用“”符號(hào)。正確的為2H+O2HO例：平下列化學(xué)方程式：（）FeO+CO－+CO（）AlFe─Fe+O【析1用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個(gè)CO分從Fe中取了一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO分子，而一個(gè)FeO分可使四個(gè)CO分子化成CO分子，所以配平的化學(xué)方程式為FeO+4CO===3Fe+4CO（）最小公倍數(shù)法配平求出FeO和AlO中原子個(gè)數(shù)（和3）最小公倍數(shù)為12這樣FeO前的數(shù)為12／4=3，O前的系數(shù)為12／。后用觀察法推出Fe和前系數(shù)。該小題配平的化學(xué)方程式為8Al+3FeO=9Fe+4Al例：們長(zhǎng)跑后，腿會(huì)發(fā)酸，這是因?yàn)榧∪庵挟a(chǎn)生了乳CO，過(guò)一段時(shí)間后，這種酸痛現(xiàn)象會(huì)慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧氣反應(yīng)生成了水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【析根化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，可用觀察法進(jìn)行配平【答】+3O==3CO+3HO例：用數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式：CH+O—CO+H解】平化學(xué)方程式有兩個(gè)注意點(diǎn)：一是不能任意改動(dòng)化學(xué)式，只能在化學(xué)式前面添加適當(dāng)系數(shù)。二是各化學(xué)式前面的系數(shù)經(jīng)配平后必須為最簡(jiǎn)的整數(shù)比。用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式時(shí)，必須抓住“看驟。例5：實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯，其方程式為Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和熟石灰（（OH為原料制取漂白粉（ClO）+CaCl]的學(xué)方程式：______。【析用氯和熟石灰為原料制取漂白，不是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類(lèi)物質(zhì)，再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式運(yùn)用演繹的方法，由此及彼，完成本題解答。【答】2Cl+2CaOH）（）+CaCl+2HO五應(yīng)錦質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是歷中考的必考試題。常見(jiàn)題型有選擇題、填空題、計(jì)算題、探究性學(xué)習(xí)題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)驗(yàn)等考查學(xué)生的計(jì)算能力、綜合分析能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力2.計(jì)中常用的關(guān)系式（）m=v（）位換算：1L=1000mL，1mL=1cm（）質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量（）質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.常的計(jì)算類(lèi)型（）用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（）關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；*（3）量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。一、填空題1.無(wú)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于，個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.將Ag氯鉀與B二化的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為g；同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為。3.石在空氣中燃燒生成水和二氧化碳質(zhì)量守恒定律可知蠟中一定含有_________元素含_______元素。4.前年曾喧鬧一時(shí)的“水變油”，是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇。其實(shí)，稍有化學(xué)常識(shí)的都知道，化學(xué)反應(yīng)用心

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點(diǎn)燃前后原子種類(lèi)不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的點(diǎn)燃元素的，這依據(jù)的是____律。5.向中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO的，其反應(yīng)式如下2CaCO+2SO＝2CaSO+2X請(qǐng)你推斷X的學(xué)式為。6.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是，二是。7.在C+OCO的應(yīng)中份質(zhì)量的碳粉跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳。8.根所給信息寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式（）氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是400℃左右，在催化劑的作用下，一氧化氮NO）跟氨氣（NH）應(yīng)生成氮?dú)夂退?。（）天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NHClO的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣是氯氣有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：①鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁。②高氯酸銨受熱分解二、選擇題1.下變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（）A.10g水成10g冰B.物質(zhì)華時(shí)要吸收熱量C.9g水全電解生成1g氫氣和8g氧D.5g糖放入25g中得到30g糖水2.在學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是（）

。①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類(lèi)⑥原子種類(lèi)A.①③④⑤B.①③⑥C.①③⑤D.①④3.在學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子總數(shù)可能改變的是（）A.質(zhì)子B.電C.分子D.原4.根質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO

B.C1

C.H

D.NaOH5.加辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵FeS分辰砂組成中一定含有元素是A.汞、硫B.汞鐵、硫C.汞D.硫6.經(jīng)測(cè)某瓶氣體只含有C、兩元素，則對(duì)這瓶氣體的下列分析不可能的是（）A.有一種單質(zhì)B.有種單質(zhì)C.是混合物D.是純凈物7.在學(xué)反應(yīng)A+B=C中，與足量的分反應(yīng)后生成，參加反應(yīng)的B的量為（）A.3gB.9.5gC.8gD.4g8.在學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，若gA與gB恰好全反應(yīng)生成PgC，則同時(shí)生成D的質(zhì)量（）A.－P/2B.M+N－2PC.2M+N－D.M+N－P9.在應(yīng)4NH===4M+6HO中M的化式為（）A.NOB.NOC.NO

D.NO﹡“綠化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用H（丙炔）合成H（－基丙烯酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應(yīng)物是（）A.CO和CHOHB.CO和C.CO和CHOHD.CHOH和H

11.如圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）A.XY

B.XC.X

D.XY﹡12.將4.6g某質(zhì)在足量氧中燃燒，生成8.8g二化碳和5.4g水則下列說(shuō)法中正確的是（）用心

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點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃A.該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種素B.該質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C.該物質(zhì)的化學(xué)式為CHOD.該質(zhì)的化學(xué)式為CH13.下裝置能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（）

14.紅在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是（）15.化方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）①反應(yīng)條件②些是反應(yīng)物生成物③反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比④反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比A.①③B.①C.①②③D.①②④16.化方程式+O2HO所表示的意義是（）①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水②每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的情況下生成兩個(gè)水子③氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4：：A.①③B.①③C.②③D.①17.如四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義們所描述的化學(xué)方程式（相對(duì)原子量H—1—12；O—16；S—）（）A.S+OSO

B.2CO+O2COC.2H+O2HOD.CH+2OCOO18.已48g鎂32g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g化鎂，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.5g鎂5g氧氣成氧鎂B.6g鎂與4g氧生成10g氧鎂C.3g鎂7g氧氣成氧鎂D.4g鎂與6g氧生成10g氧鎂﹡19.mg紅在含ng氧氣空中燃燒，生成五氧化二磷，則（）A.p=m+nB.p＞C.Pm+nD.≤m+n﹡20.在化方程式aCH+bOmCOO各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A.2m=aB.C.3m=2nD.2b=m+n三、簡(jiǎn)答題1.從子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（）熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（）氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實(shí)驗(yàn)題1.做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，其原因是，第二次稱(chēng)量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱(chēng)量，這樣做的原因是。用心

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催化劑（）2Al②2NHCl2.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各催化劑（）2Al②2NHCl（）同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量g；燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n。m和關(guān)系為：mn（填“＜”或＞”或“＝（