閬中中學2021屆高三上學期開學考試理綜-化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省閬中中學2021屆高三上學期開學考試理綜-化學試題含答案相對原子質(zhì)量:H1C12P31O16S32Cu64我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0。1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA9．下列過程對應的離子方程式正確的是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3==Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O==SO2↑+S↓+H2OC．濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl==Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑10．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為:3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C．放電時,正極反應為:3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應為:Na＋＋e－=Na11．研究表明,通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生.下列說法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富,無毒、無污染，儲存、運輸方便，屬于新能源12．下列有關實驗操作的敘述不正確的是A．中和滴定接近終點時,滴入要慢，并且不斷搖動B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導管C．分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加水13．常溫下，向1L1。0mol?L﹣1的NaClO溶液中級慢通入SO2氣體,使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關系如圖所示（忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解）.下列說法錯誤的是A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣8B．a(chǎn)點溶液中存在4c（Cl﹣）═c(HClO）+c(ClO﹣）C．b點溶液中存在c（Na+）＞c(SO）＞c（Cl﹣）＞c（H+)＞c（OH﹣）D．c點溶液中c（H+）═2.0mol?L﹣1

26.（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。(2）操作X的名稱為__________。(3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2,在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________.（4）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑.現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________.(5）“碘量法"是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中,移取25。00mL0。1000mol/L的I2—KI溶液于其中,并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0。1000mol/LNa2S2O3滴定，反應式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積VmL。立德粉樣品S2－含量為__________(寫出表達式)27．（14）NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如圖。表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物Fe（OH）3Fe(OH）2Al(OH）3Ni（OH)2開始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有___。（寫一條即可）（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為___。（3）“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為___≤pH＜7。（4）“沉鎳”過程的主要離子方程式：___________________________(5）流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的實驗操作步驟依次為_______、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）目前，陽極氧化法制備納米氧化亞銅多采用以純銅片做電極，在NaCl堿性溶液中合成，氧化亞銅是通過陽極銅溶解并發(fā)生水解沉淀反應而生成的.如圖2所示，其機理為首先銅被吸附：Cu+Cl—→（CuCl-）吸附,(CuCl—）吸在陽極放電生成CuCl。CuCl與OH-結合生成Cu(OH），Cu（OH）分解生成Cu2O。①離子交換膜是_________(填寫“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）。②(CuCl-)吸附在陽極放電的電極反應式是___。28.（14）工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料.（1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ:2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s)ΔH1反應Ⅱ：NH2COONH4（s)CO（NH2)2(s）+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/mol總反應：2NH3(g）+CO2（g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=—86。98kJ/mol請回答下列問題：①反應Ⅰ的ΔH1=______________。②在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3)∶n(CO2）=2∶1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K（Ⅰ）_____K(Ⅱ)（填“>"“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外，還有____________（任寫兩種)。（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g)+2CO(g)CO2（g）+N2（g）ΔH=—746.8kJ/mol，生成無毒的和。實驗測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關。①達到平衡后，僅升高溫度,增大的倍數(shù)________填“”“"或“”增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，則__________。35．（14）GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題:（1）基態(tài)N原子核外電子排布式為___;下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是________。（填標號）A．[Ne］B．［Ne]C．［Ne]D．［Ne]（2)8—羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與8-羥基噎啉）合成.LiAlH4中陰離子的中心原子Al的雜化方式為___；8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號,下同）,第一電離能最大的是________(填元素符號)，。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是___。（4）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型為六方最密堆積（如圖），緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是__________。

化學參考答案7．B【詳解】A．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解,有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意;D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。8．C【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0。1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0。5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤.答案選C。9．B【詳解】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因為HSO的電離程度大于水解程度，HSOH++SO，A錯誤；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體、硫沉淀，反應的離子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D．工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D錯誤；10．D【詳解】A.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應為:3CO2+4e?＝2CO32－+C,C正確；D。充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32－+C－4e?＝3CO2,D錯誤。11．D【詳解】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì),碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑.A．由題給示意圖可知，A的生成過程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫,則A為硫酸，故A正確；B．由題給示意圖可知,碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑,故B正確；C．由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應方向移動，有利于HI的分解，故C正確；D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運輸,故D錯誤；故選D。12．B【詳解】A．中和滴定接近終點時，不斷搖動，滴入要慢，有時還需要滴加一滴后不斷的搖動,通過顏色判斷是否達到滴定終點，故A正確;B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先移出導管，后熄滅酒精燈，以防產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．分液時，遵循“下下上上”原則，即下層液體下口放出，上層液體上口倒出，故C正確;D．定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水,滴加到溶液凹液面與刻度線相平為止，故D正確。13．C【詳解】A．b點溶液的pH≈3。8，，數(shù)量級為10—8，A項正確；B．對于a點,當通入n(SO2)=0.2mol時，溶液中溶質(zhì)為n(NaClO）=0.4mol，n（NaCl)=0。2mol，n(HClO）=0.4mol，n（Na2SO4）=0。2mol，此時溶液中存在物料守恒n(NaClO）+m（HClO)=0.8mol，所以a點溶液中存在4c(Cl﹣)═c（HClO）+c（ClO﹣),B項正確;C．b點溶液中溶質(zhì)n（NaCl）=mol，n(HClO)=mol，n（Na2SO4)=mol，此時溶液中存在c（Na+）＞c（SO）=c(Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣)，C項錯誤；D．c點恰好完全反應,溶液中n(H2SO4）=1mol，c(H+)=2。0mol?L﹣1，D項正確；26．使CCl4中的碘進入水層分液碘易升華、使氯氣在溶液中有較大的溶解度(答一點即可)冷凝管NaOH溶液2ClO2+10I—+8H+=5I2+2Cl—+4H2O；【詳解】（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原為碘離子，離子反應方程式為SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水,為了使更多的碘元素進入水溶液中應該將碘還原為碘離子，使CCl4中的碘進入水層；（2）四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體,用分液的方法;（3)碘容易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高,氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應，氯氣和碘蒸氣都有毒，不能直接排入空氣，且都能與氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)；儀器a的名稱為冷凝管；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液，吸收末反應的氯氣；（4)用ClO2氧化酸性含I—廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e—，2I—~I2～2e—，反應的離子方程式為：2ClO2+10I—+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；（5）則樣品中硫離子含量為：=。27、適當升溫或研成粉末H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O4.7Ni2+＋CO32—＝NiCO3蒸發(fā)濃縮陰離子交換膜(CuCl-)吸附—e-+(n—1)Cl—=[CuCln］1—n【詳解】（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸"時可采取的措施有適當升溫或研成粉末；故答案為：適當升溫或研成粉末。(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O;故答案為:H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。(3）“調(diào)pH”時,主要將鐵離子和鋁離子沉淀,根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH，因此pH大于4.7，不能沉淀鎳離子,因此溶液pH小于7。1，綜合考慮應控制溶液pH的范圍為4。7≤pH＜7;故答案為:4.7。(4)Ni2+＋CO32-＝NiCO3（5）流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的實驗操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮。（6）①由題意可知:首先是陽極被吸附產(chǎn)生（CuCl-）吸附，（CuCl—)吸在陽極放電生成CuCl。CuCl與OH—結合生成Cu（OH)，Cu(OH）分解生成Cu2O，所以離子交換膜應該是陰離子交換膜;②（CuCl-）吸附在陽極失去電子,結合Cl—形成CuCln］1-n,故陽極的電極反應式是（CuCl-)吸附—e—+(n-1）Cl-=［CuCln]1-n。28（1）—159。47kJ/mol高溫BD（2）〉增大壓強或增加CO2用量或及時分離出產(chǎn)物（一點即可得分）（3）【詳解】(1）反應Ⅰ：2NH3(g）+CO2（g)=NH2CO2NH4(s）ΔH1=akJ·mol?1，反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol?1,總反應Ⅲ：2NH3（g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O（g）ΔH3=-86.98kJ·mol?1，由蓋斯定律總反應Ⅲ—反應Ⅱ，得到2NH3(g）+CO2（g)=NH2CO2NH4（s）ΔH1=a=—159。47kJ·mol?1;反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol?1，反應前后氣體體積增大，ΔS＞0，焓變分析可知是吸熱反應,ΔH＞0，所以依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)ΔH-TΔS＜0,需要在高溫下反應自發(fā)進行，故答案為：高溫；A．反應I中反應物為氣體,生成物全部為固體，所以在反應前后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，選項A錯誤；B．反應I中，氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應的壓強減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，選項B正確；C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等時,不能達到v正（NH3)=2v逆(CO2)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．反應I中,容器體積不變，氣體質(zhì)量減小,所以當容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選BD;(2)II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I,且平衡時II中CH3OH的物質(zhì)