化學選修期末考試試卷

絕密★啟用前A.化學反應有新物質生成,并遵循質量守恒定律和能量守恒定律

B.原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測

選修期末

312定化合物的官能團

C.分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質的熔點、沸點有較大的影響,

**測試試卷而對溶解度無影響

考試范圍：XXX；考試時間：100分鐘；命題人：XXXD.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色

題號一二三四五總分化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義

3.鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是

得分

（）

注意事項：A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數相同D.最

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息高化合價相同

2.請將答案正確填寫在答題卡上4.下列說法錯誤的是（）

A.非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵

B.離子化合物不可能全部由非金屬元素組成

第I卷（選擇題）C.含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物

請修改第I卷的文字說明D.離子化合物中一定含有離子鍵

評卷人得分5.以下表示氮原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

一、單項選擇（）

1.短周期金屬元素甲一戊在元素周期表中的相對位置如下表所示:

甲乙

6.在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由

丙丁戊電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列

下列判斷正確的是（）各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（）

A.原子半徑：丙〈丁〈戊A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al

B.金屬性：甲〉丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊7.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）

D.最外層電子數：甲>乙A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B.IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強

2.下列說法不正確的是（)C.若M+和RL的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M

D.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數具有與石墨類似的片層結構。有關該無機材料用途的敘述，正確的是

8.下列說法中正確的是（）（）

A.IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B.元素周期表中從HIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

A.是一種堅硬耐磨的材料

9.根據“鍵的成鍵特征判斷CC鍵能是C—C鍵能的（）B.是高溫潤滑材料、導電材料

A.2倍B.大于2倍C.小于2倍D.無法確定C.是生產化學纖維的原料

10.下列分子中，中心原子是sp雜化的是（）D.不能確定

A.BeCI2B.H2OC.CH4D.BF316.A、B和C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別

為A?-和U,離子半徑A?-大于C\B2+和U具有相同的電子層結構。下

11.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞列判斷正確的是（）

中A、B、C的原子個數比為（）A.原子序數由大到小的順序是C>A>B

B.原子半徑由大到小的順序是r（B）>r（A）>r（C）

示

I是

tA

JG示B2t2

tC.離子半徑由大到小的順序是r（C）>r（B）>r（A）

Q示C

D.原子核外最外層電子數由大到小的順序是B>A>C

17.對SO3的說法正確的是（）

A.1：3：1B.2：3：1C.1：2：1D.1：3：3A.結構與Nft相似B.結構與S0?相似C.結構與BFs相似D.結

構與R相似

12.以下表示氮原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的

是（）18.下列說法正確的是（）

A.HeB.?7C,IS2D.dt]A.原子最外層電子數為2的元素一定處于元素周期表的第HA族

B.單質甲能夠從溶液中置換出單質乙，則單質甲的還原性一定比單質乙

13.基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的強

電子數肯定為（）C.同素異形體是同種元素形成的單質，其化學性質一定相同

A.8個B.18個C.8?18個D.8?32個D.第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數

14.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,19.下列能級軌道數為3的是（）

可以用此來解釋的金屬的物理性質是（）A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級

A.延展性B.導電性C.導熱性D.硬度

15.下圖是種新型無機材料的結構示意圖，它含有B和N兩種元素，20.下列說法不正確的是（）

第3頁共16頁第4頁共16頁

A.金屬元素的最外層電子數不一,定小于4法中正確的是（）

B.最外層電子數為3的元素不■■定是主族元素A.配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6

C.同主族第三、第四周期的元素原子序數之差不一定等于18B.該配合物可能是平面正方形結構

D.若存在簡單陰離子Ri,則R一定屬于VIA族C.C「和N±分子均與Pt,+配位

21.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子LD.配合物中C「與Pt2配位，而NIL分子不配位

和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10）如下圖，則下列判

斷錯誤的是25.下列關于化學鍵的說法中正確的是（）

A.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所

以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性

EGLMB.配位鍵常用A-B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道

A、G是最活潑的非金屬單質B、M化學性質活潑C.含有口鍵的分子在反應時，n鍵是化學反應的積極參與者

C、E能使紫色石蕊試液變藍色D、L是極性分子D.金屬元素原子和非金屬元素原子間只能形成離子鍵

26.據報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似C6。的物質必。，試推

22.下列關于范德華力的敘述正確的是（）測下列有關&0的說法正確的是（）

A.是一種較弱的化學鍵A.必0易溶于水

B.分子間存在的較強的電性作用B.是一種原子晶體，有較高的熔點和硬度

C.直接影響物質的熔、沸點C.必0的熔點低于刈

D.稀有氣體的原子間存在范德華力D.心。的穩(wěn)定性低于2

27.二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如下圖所示。關于二氧化

23.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na'與C「的距離為acm,該晶體密度為硅晶體的下列說法不正確的是（）

dg-cm-3,則阿伏加德羅常數可表示為（）

A.晶體中Si、0原子個數比為1:2

A.0.58%a3dB.58.5/8。3dB.晶體中最小環(huán)上的原子數為8

C.58.%2a3dD.117/a3dC.晶體中一個硅原子共用的最小環(huán)的數目為12

24.某物質的實驗式為PtCL?2NH3,其水溶液不導電，加入AgNO3溶液D.晶體中Si、0原子最外層都滿足8電子結構

反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說28.某元素質量數51,中子數28,其基態(tài)原子未成對電子數為

A.0B.1C.2D.3A.①②③⑥B.①②④

C.③⑤⑦D.③⑤⑧

29.常溫下硫單質主要以Sg形式存在，加熱時Sg會轉化為S6、S4、S2等,

當蒸氣溫度達到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是（）32.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核

A.S&轉化為S6、S4、S2屬于物理變化外電子數之和為200下列說法中正確的是

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2A.晶體中陽離子和陰離子的個數不一定相等B.晶體中一定只有離子

C.常溫條件下單質硫為原子晶體鍵沒有共價鍵

D.把硫單質在空氣中加熱到750C即得S2C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.陽離子半徑一定大于

30.下列指定微粒個數比為2：1的是陰離子半徑

A.Be”離子中的質子和電子B.原子中的中子和質子

33.周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是

C.NaHCO：,晶體中的陽離子和陰離子（）

D.Ba02（過氧化鋼）固體中的陰離子和陽離子A.主族序數等于原子最外層電子數

B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數

C.第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為

31.下列關于晶體的說法正確的組合是（）8-n（n±4）

D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為R?！睔浠锓肿邮綖镽Hn

（n24）

34.下面是元素周期表的一部分。下列與表中元素有關的敘述正確的是

an。、的晶體結構模型

（圖中Ca2+、。2-、節(jié)4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCk出。、H2s晶體的熔點依次降低A.鋁是第二周期元素

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵B.氯原子的半徑比硫原子的半徑小

⑤CaTiC）3晶體中（晶胞結構如圖所示），每個Ti'+和12個02相緊鄰C.氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱

@SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.硅原子的最外層電子數比磷原子的最外層電子數多

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定35.關于C&、SO,、NH3三種物質的說法中正確的是（）

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.C&在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

第7頁共16頁第8頁共16頁

B.SO?和NH,均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

C.CS2為非極性分子，所以在四種物質中熔沸點最低

D.ML在水中溶解度很大只是由于ML分子有極性

36.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素oNa*?Cl

③第二周期WA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6A.87.5%B.92.9%C.96.3%D.100%

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族40.X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、丫位于同一主族，Y與M、

A.①②B.①③X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子

C.②④D.③④的核外電子數比X原子少loM是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體

元素）。下列說法正確的是（）

37.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3

A.Alls22s22p63s23p'B.S'ls22s22p63s23p,B.Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C.Na*Is22s22PliD.FIs22s22P$C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z>M

38.下列各種說法中錯誤的是（）第H卷（非選擇題）

A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對請修改第II卷的文字說明

B.配位鍵是一種特殊的共價鍵評卷人得分

C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子二、實驗題

D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子

39.納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特41.實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性

殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的強弱。請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。

的大小和形狀（如下圖）相同，則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的試劑：①鎂條②鋁條③AlCb溶液④MgCh溶液⑤NaOH溶液⑥

百分數為（）氯水⑦溟水⑧NaBr溶液

k驗方案

反應的離子方程

(只填寫選用實驗現象結論

式

式劑序號）

一支試管中有白金屬性：Mg2++2OH

(1)_______

色沉淀生成，另Mg>AI==Mg(OH)21

一支試管中先生(3)請寫出A￡和BA,分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種

—OO

成白色沉淀，后元素組成的微粒的符號(舉兩例)、。

白色沉淀消失(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學

式_____________O

寸;金

溶液由無色變?yōu)猷?/p>

（2）屬性：—※

—橙黃色※

CI>Br評卷入得分

回

五、填空題※

※

評卷人得分O建O

三、計算題※

※

()()(

-※K

個

\|2該

44.3一氯一2一丁氨酸的結構簡式為:※

42.某元素的同位素，X,其氯化物XCk1.11g配成溶液后，需用1molV懿

有機物分子中含有個手性碳原子。其中一對對映異構體用簡單※

※

的AgNOs溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個（：（COOH

-一

中子。※

※

(1)計算X的質量數為多少？OO

塌

(2)指出X元素在周期表中的位置?！?/p>

的投影式表示為：'"和CII、，則另一對對映異構體的簡※

評卷人得分

出

（：）HIH※

※

倒

※

43.已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。A是※

單投影式為:※

最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層的3

O※O

倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可

法

形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各45.碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。冰

※

元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：⑴碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每

個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層

(1)寫出B的原子結構示意圖，寫出C和D形成的淡黃■E東

色固體化合物的電子式o之間靠結合在一起o

⑵元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱(2)CHq中共用電子對偏向C,SiH”中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負

為，其水溶液顯性，其反應的離子方程式性由大到小的順序為。

為。⑶用價層電子對互斥理論推斷SnBn分子中Sn—Br鍵的鍵角O

第11頁共16頁第12頁共16頁

120°(填“>”或“=”)。(填序號)。

(4)鉛、韌、氧形成的某化合物的晶胞結構是:Pb"處于立方晶胞頂點,BJA.將LiCI溶液蒸干并灼燒，得到LiCI固體

處于晶胞中心,O?處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為,每個B.Be。、Be(OH)2既能與酸反應，又能與堿反應

Ba"與個(T配位。C.晶體硼屬于原子晶體

46.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,D.以Li片和AI片作電極，以稀鹽酸作電解質溶液組成的原電池，鋁是

也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：負極

元素A1BBeCClFLi⑶人們研究發(fā)現第1周期和第2周期中一些元素的性質與同族元素的性

X的數值1.52.01.52.52.84.01.0質共性很少。

元素MgNa0PSSi

X的數值1.20.93.52.12.51.7

試結合元素周期律知識完成卜列問題:

(1)經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7

時，所形成的一般為離子鍵；當小于L7時，一般為共價鍵。試推斷A1CL

中的化學鍵類型是。

(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性

或非金屬性強弱之間的關系;簡述第二①一些氫化物的沸點有反?，F象，右圖是第2周期鋰、碳、氧、氮四種

周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系元素氫化物的沸點示意圖，請寫出相應四種元素氫化物的化學式：

a、b、c、do

(3)請你預測Br與I元素的X數值的大小關系_______.②晶體氮以圖A方式堆積,其余稀有氣體的晶體均以圖B方式堆積。

(4)某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用也子對偏向于

原子(填元素符號)。

47.元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探究與研究提供AB

理論指導。試回答下列問題。根據上圖推得，1個氫晶胞平均占有氯原子個；1個氨晶胞平

⑴下列比較中不正確的是(填序號)。均占有氨原子個。

48.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過

A.酸性：HNO>HCO>HSiO>HGeO

3232323一系列反應可以得到BF：；和BN。如下圖所示：

堿性：

B.KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>AI(OH)3

CaF?HSOI

溶解性：224

C.SrCO3>CaCO3>MgCO3I△"""^幽

還原性：|NHaj1

D.SiH4<CH4<NH3<PH3

(2)人們研究發(fā)現在元素周期表短周期元素中有三對對角線元素，其性質麗巴絲JR函△?IO—高溫吆

非常相似，它們分別為Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法中正確的是

請回答卜列問題:

⑴由B。制備BF3、BN的化學方程式依次OO

.

是___________________________________________________________.

..

、>..

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負性較大的

鄭

是,BN中B元素的化合價為;郛

..

.※.

⑶在BR分子中，F—B—F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型..

.※.

為。BF和過量NaF作用可生成NaBF.,BF1的立體構型..

3.回

..

為；