河南省鄭州市滎陽高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省鄭州市滎陽高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A． 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B． 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C． 14g氮氣中含有7NA個電子 D． NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：

考點： 阿伏加德羅常數(shù)．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量；解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應(yīng)用．2.應(yīng)用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的的是

ABCD測中和熱向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色沉淀，即制得Fe(OH)3膠體實驗室原油蒸餾吸收CO2中的HCl雜質(zhì)

參考答案：AA、符合中和熱的測定實驗，故A正確；B、應(yīng)是出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C、蒸餾時溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗氣時應(yīng)是長管進氣短管出氣，故D錯誤。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，則c(CuSO4)為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：A4.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略6.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B7.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原電池工作一段時間，右側(cè)容器中的溶液增重參考答案：B8.．下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略9.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中參考答案：【知識點】鋁的化合物性質(zhì)C2

【答案解析】D

解析：向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，此時鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比1:4，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案選D【思路點撥】本題考查了鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:3時，鋁元素全部為Al(OH)3沉淀形式存在，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4時，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。10.利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)參考答案：

考點：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；B、氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，；C、該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl來分析．解答：解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價由﹣3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故D正確．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識，要掌握根據(jù)化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性．11.(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

C．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個

D．利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：C解析：依據(jù)利尿酸的結(jié)構(gòu)可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是應(yīng)，故A選項?。赫_；1mol利尿酸最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)；利尿酸能與結(jié)構(gòu)巾因為不含酚羥基．故不能與，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)由與苯環(huán)相連的原子均處于同一平面可知利尿酸分子內(nèi)處于同-平面上的原子數(shù)不少于12個。因此本題的正確答案為C12.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略13.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略14.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．解答：解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．故選C．點評：本試題為化學(xué)平衡知識的考查，較難題．過去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問題是高考的一大熱點，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時，我們事先應(yīng)該知道各個面積所表達的意義15.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實驗室常用試劑，探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：

（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

①寫出上述制備H2S的離子方程式______________________________________。

②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應(yīng)說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設(shè)計了下面的實驗探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強弱比較：①提出合理的假設(shè)假設(shè)l：碘單質(zhì)氧化性強于稀硝酸；假設(shè)2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。②設(shè)計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式