遼寧省朝陽市蒙古族第四高級中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
遼寧省朝陽市蒙古族第四高級中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

遼寧省朝陽市蒙古族第四高級中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol,HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是(

)A.404KJ/mol

B.260KJ/mol

C.230KJ/mol

D.200KJ/mol參考答案:C略2.炒菜時(shí),又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是(

)A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酸類物質(zhì)生成

C.有油脂類物質(zhì)生成

D.有酯類物質(zhì)生成參考答案:D略3.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

)A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案:C略4.下列說法中,錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C.我國目前最主要的能源是煤炭D.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案:D略5.在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)參考答案:B分析:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意單位保持一致。詳解:A.=0.25mol?L-1?s-1;B.=0.3mol?L-1?s-1;C.=0.267mol?L-1?s-1;D.=0.25mol?L-1?s-1,故B表示的反應(yīng)速率最快,故選B。點(diǎn)睛:解答此類試題常用的有兩種方法:(1)比值法:用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),數(shù)值大的反應(yīng)速率快。(2)歸一法:將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較,因此本題也可以用第二種方法解答。6.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是(

)A.NaOH溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.碳酸鈉溶液參考答案:B略7.實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí),用到的儀器用品是①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤試管

⑥玻璃棒

⑦藥匙

⑧玻璃片A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑧

C.③④⑤⑧

D.②③④⑧參考答案:D略8.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案:D9.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是

A、石灰水中通入過量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B、稀硫酸和氫氧化鋇:Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、碳酸氫鈉和燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D、氯化鐵溶液和氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓參考答案:C略10.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.15mol·L-1 B.0.225mol·L-1C.0.35mol·L-1 D.0.45mol·L-1參考答案:B解析:由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng),所以很容易出現(xiàn)以下錯誤的解題思路:由題意,n(HNO3)=0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol,n(Cu)==0.03mol,由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3

80.03mol0.04mol可知,與0.04molHNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015mol,生成的Cu2+為0.015mol(剩余的Cu為0.015mol),所以c(Cu2+)==0.15mol·L-1,答案為A。但以上解析是錯誤的,這是因?yàn)镃u與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽,而溶液中還存在由H2SO4提供的H+,因此,H+、NO會繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO3-中的一種離子耗完。(對“Cu+HNO3+H2SO4”型的計(jì)算應(yīng)以離子方程式為依據(jù)。)正確的解題思路如下:在溶液中,n(NO3-)=0.04mol,n(H+)=0.06mol,n(Cu)=0.03mol,3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol經(jīng)分析可知,Cu和NO3-過量,H+完全反應(yīng),由H+的物質(zhì)的量計(jì)算得n(Cu2+)=0.0225mol,c(Cu2+)=0.225mol·L-1。11.某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度分別為:c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,c(Z)=0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為:

A.X2+2Y2

2XY2

B.2X2+Y2

X2Y

C.3X2+Y2

2X3Y

D.X2+3Y2

2XY3參考答案:C略12.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A.有1個氧原子

B.有2個氧原子C.有1個A原子

D.有2個A原子參考答案:A略13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一個分子中,所含的共用電子對數(shù)相等C.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物D.與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵參考答案:C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X應(yīng)為H,形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2,則Y為C,Z為N,W為O,A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y(C)>Z(N)>W(wǎng)(O)>X(H),A錯誤;B.在化合物C2H2、N2H4、H2O2中,含有的電子對數(shù)分別為5、5、3,不相等,B錯誤;C.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H5C2NO2的化合物,為CH3CH2NO2,C正確;D.氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),D錯誤,答案選C。14.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.Na、Mg、Al的還原性依次減弱D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案:B略15.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,推測不合理的是

實(shí)推

測A12Mg與水反應(yīng)緩慢,20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

參考答案:B【詳解】A、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)越來越劇烈,第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La,已知Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快,所以Ba與水反應(yīng)會更快,A正確;B、同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb,其中C不導(dǎo)電(除了石墨),Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上,都是半導(dǎo)體材料,但Sn、Pb都是金屬,是電的良導(dǎo)體,推測不合理,B錯誤;C、同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱,已知HCl在1500℃時(shí)才分解,而HI在230℃時(shí)即分解,由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間,C正確;D、同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),與H2化合越來越容易,Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素,已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng),因此P與H2要在高溫時(shí)反應(yīng),推測合理,D正確。答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程;I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ……(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為____________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。(6)從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:_____________。參考答案:(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱【分析】(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式;根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用;(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘;

(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;

(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在;

(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾.;

(6)從原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析.【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2,其離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為:;酸性和還原性;(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I?=I2+2Cl?,I2能使淀粉變藍(lán);故答案為:濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán);(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生:Cl2+2I?=I2+2Cl?,同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在;其操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,故答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色;(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,故答案為:確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;(6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減

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