遂寧市船山區(qū)第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省遂寧市船山區(qū)第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析化學(xué)試題一、選擇題(每小題3分，共54分）1.氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-.達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(）A。H2S B。NaHCO3 C.鹽酸 D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中通入硫化氫，硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低，故A錯(cuò)誤;B．向溶液中加入NaHCO3，NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),次氯酸和NaHCO3不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故B正確；C．加入HCl,HCl的濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則次氯酸濃度降低,故C錯(cuò)誤;D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤;故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定次氯酸濃度變化，易錯(cuò)點(diǎn)D注意向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng),所以導(dǎo)致HClO濃度降低。2。在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0。01mol/L，隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(）A. B。c（H＋)·c（OH－）C。 D.c(OH－）【答案】A【解析】分析】氨水中溶質(zhì)是一水合氨，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減小【詳解】A.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小,該比值增大,故A正確;B.c(H＋）·c(OH－)=kw,kw只受溫度影響，溫度不變kw不變，故B錯(cuò)誤；C。加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨分子的物質(zhì)的量減小,所以該比值減小，故C錯(cuò)誤；D。加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則溶液中n（OH?)增大,但n（OH?)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH?）減小，故D錯(cuò)誤;故選A。3。有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（）A.①=③〉② B。③〉②〉① C.③=②〉① D。①=②=③【答案】C【解析】【詳解】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液,①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，氯化氫考慮揮發(fā)時(shí)，物質(zhì)的量減小；②加入少量CH3COONa固體，氫離子與醋酸根結(jié)合，后用氫氧化鈉滴定，促使醋酸電離正向移動(dòng)，溶液中總氫離子量不變;③不作改變。綜上所述，③=②>①。答案為C。4.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A。某物質(zhì)的溶液pH〈7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B。pH＝4。5的番茄汁中c(H+）是pH＝6.5的牛奶中c(H+）的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D。pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+）>c（CH3COO－）【答案】B【解析】【詳解】A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性,A錯(cuò)誤；B、pH＝4。5的番茄汁中c(H＋）＝1.0×10—4。5mol/L，pH＝6。5的牛奶中c（H＋)＝1.0×10-6.5mol/L,前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c(Cl—）是后者的2倍,根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷,氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH＝5。6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋）＜c(CH3COO－），D錯(cuò)誤；答案選B。5。將0。01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA。①〉②〉③〉④ B。①>②〉④〉③C。①=②>③〉④ D。①=②>③=④【答案】C【解析】【詳解】由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH—濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0。1mol/L，故答案為C?！军c(diǎn)晴】這是一道對(duì)學(xué)生守恒思想的考查題，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題。注意溶液中的化學(xué)反應(yīng).等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-濃度相同,均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32—+H2O?HCO3—+OH—。6.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1。22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1。30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0。01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（）A。溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K＋）〉c(NO3—）〉c（Cl－)〉c(I－)>c(Ag＋）B。溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0.003L×0。01mol/L=3×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n（Cl—)=0.005×0。01mol/L-3×10—5mol=2×10—5mol,c（Cl-)==1.53×10—3mol/L，濁液中c（Ag+）═==1。1×10—7（mol/L），c（I-）═==1.35×10-9,混合溶液中n（K+)=1×10—4mol，n（NO3-）=0。008L×0。01mol/L=8×10—5mol，則c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3—)＞c（Cl—）＞c（Ag+）＞c（I-）,故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1。30×10-5mol?L—1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10—5mol?L—1,由Ksp=［Ag+］[Cl—]=1.30×10—5mol/L×1。30×10—5mol/L=1。69×10-10，故C正確；D．碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，但若在AgI懸濁液中滴加濃度較高的KCl溶液,可完全可以使Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），導(dǎo)致黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀，故D正確；故選A。7.下列敘述正確的是A。常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后,c（H＋）＝（10－14＋10－10)/2B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C。氨水加水稀釋,溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小D.常溫下,相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等【答案】D【解析】【詳解】A.pH=14的NaOH溶液中c（OH－）=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c（OH－)=10－2mol·L－1，兩者等體積混合后c（OH－)=mol·L－1，根據(jù)水的離子積,c（H＋)=mol·L－1,故A錯(cuò)誤；B。KOH屬于強(qiáng)堿，溶液呈堿性，常溫下濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B錯(cuò)誤;C。氨水加水稀釋,促進(jìn)NH3·H2O的電離，c(NH3·H2O)、c(OH－）、c（NH4＋)減小,c(H＋）濃度增大，故C錯(cuò)誤；D。鹽酸溶液中OH—全部來自水的電離，Ba（OH)2溶液中H+全部來自水的電離，常溫下，pH=1的鹽酸溶液中水電離出的c（OH-)=Kw/c（H＋)=10－13mol/L,pH=13的Ba（OH）2溶液中水電離出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的電離程度相等，故D正確；答案選D。8.pH＝2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示.分別滴加NaOH溶液（c＝0。1mol·L－1）至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則（）A.x為弱酸，Vx〈Vy B。x為強(qiáng)酸,Vx>VyC.y為弱酸，Vx〈Vy D.y為強(qiáng)酸，Vx〉Vy【答案】C【解析】【分析】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y,均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3,則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性,x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答。【詳解】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3,則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0。01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0。01mol/L×0。1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0。01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L,若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性,為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余,但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。9。常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0。1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.①溶液：c（Cl－）〉c（NH4+)>c（OH－）>c(H＋）B.②溶液：c(NH4+)＝c（Cl－)>c（OH－）＝c（H＋）C。①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②〉③〉①D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)〉c（NH4+)〉c（OH－)>c(Cl－)>c(H＋)【答案】B【解析】【詳解】A、①點(diǎn)時(shí)加入HCl溶液10mL，得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋)，故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）＝c(Cl－)＞c（OH－）＝c（H＋），故B正確；C、③點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)氯化銨水解，溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，①、②兩點(diǎn)有堿剩余，抑制水電離,①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；D、開始滴加鹽酸時(shí),能出現(xiàn)c(NH3·H2O）＞c（NH4+)＞c(OH－）＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤;答案選B。10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A。向0。1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B。將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C。向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【解析】【詳解】A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大,故A錯(cuò)誤；B．水解是吸熱反應(yīng),將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小,故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c（H＋)=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋)=c（Cl－）,=1，故C錯(cuò)誤；D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)A，轉(zhuǎn)換成平衡常數(shù)去思考，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大。11。人體血液里存在重要的酸堿平衡：,使人體血液pH保持在7.35~7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：1.017.820。022.4pH6。107.357。407.45下列說法不正確的是A。正常人體血液中，的水解程度大于電離程度B.人體血液酸中毒時(shí)，可注射溶液緩解C。的血液中，D。pH=7.40血液中，的水解程度一定大于的電離程度【答案】D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是的水解程度大于電離程度，選項(xiàng)A正確.人體血液酸中毒時(shí)，可注射溶液使題目的平衡逆向移動(dòng)，消耗氫離子以緩解酸中毒,選項(xiàng)B正確.從表中得到:時(shí)溶液pH=6。10，為使溶液pH=7，應(yīng)該多加入一些碳酸氫根，所以選項(xiàng)C正確。在pH=7.40的血液中(顯堿性),碳酸氫根離子的濃度是碳酸的20倍，只能說明因?yàn)樘妓釟涓x子濃度比碳酸大很多，所以溶液顯碳酸氫鈉的性質(zhì)（堿性）,無法比較的水解程度和的電離程度的相對(duì)大小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.濃度均為0.10mol·L—1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B。ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C。若兩溶液無限稀釋,則它們的c（OH-)相等D.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D【解析】【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確;B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確;C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH－）接近于純水中c（OH－），所以它們的c（OH－）相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小,故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離。13.硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是（)A.溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c(SO42-）的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4)最小C。283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變;硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析；【詳解】A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42－）·c（Sr2＋）越大，Ksp（SrSO4）越大，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液,D錯(cuò)誤。故選C。14。常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中:Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—C。＝1012的溶液中:NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D.c(Fe3＋）＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－【答案】C【解析】【分析】A。pH＝1的溶液為酸性溶液,體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.由水電離的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C。＝1012的溶液是酸性溶液;D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。【詳解】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3—均不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項(xiàng)正確；D。c（Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷由水電離的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存)、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中,OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中,H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫⑺姆磻?yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種)。15。下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A。pH相等的①NH4Cl②(NH4）2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰佟耽凇耽跙.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:［c（Na＋)－c（F－）］>[c（K＋）－c(CH3COO－）]C。0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c（HCO3—）＋c(H＋）＋c(H2CO3)D。0.2mol·L－1HCl與0.1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl－)〉c(Na＋)〉c(Al3＋)>c(H＋）〉c（OH－）【答案】D【解析】【詳解】A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和(NH4)2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序?yàn)棰?②＞③，錯(cuò)誤；B.由于酸性HF〉CH3COOH，所以等pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c（Na＋)－c（F－）］〈［c（K＋）－c(CH3COO－）］，錯(cuò)誤;C．0。2mol·L－1的Na2CO3溶液：根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－）＝c(HCO3-）＋c（H＋）＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；D．0.2mol·L－1HCl與0。1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合，得到的是NaCl、AlCl3的混合溶液。而且物質(zhì)的量n(NaCl)>n(AlCl3)，由于NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以c(H＋）>c(OH－）,但是鹽水解的程度是微弱的，所以根據(jù)物料守恒可得:c（Cl－)>c（Na＋)〉c(Al3＋)>c（H＋）〉c（OH－），正確。故答案選D.16。根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A。圖甲是CO（g）+H2O(g)CO2(g）+H2(g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B。圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0。1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42?）越大c（Ba2+)越小【答案】C【解析】【分析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C。根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D。根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小,-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42—）越大c（Ba2+)越小?！驹斀狻緼。升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)ΔH0，A項(xiàng)正確;B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C。根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0。1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大,—lgc（SO42—）越小,-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小,D項(xiàng)正確;答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。17.下列說法不正確的是(）A.向固體Mg（OH）2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH）2固體減少B.為了避免電解液中CuSO4因水解而產(chǎn)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解C。在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉溶液,可以得到碳酸鈉固體D.溶液導(dǎo)電過程是電解的過程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鹽類水解規(guī)律判斷；根據(jù)導(dǎo)電原理判斷.【詳解】A．NH4Cl水解顯酸性，能和Mg（OH)2反應(yīng)，導(dǎo)致OH-濃度降低，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解，A正確；B．CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，氫離子濃度增大，可抑制水解,B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱溶液時(shí)雖水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，但最終二者又生成碳酸鈉,C正確；D．溶液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谥杂梢苿?dòng)的離子,離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。18。已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS,MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或電離出S2-的能力為FeS＞H2S＞CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A。Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB。Cu2++H2S=CuS↓+2H+C。Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH）2↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑【答案】C【解析】【詳解】A．由于溶解度MgCO3>Mg（OH）2，則反應(yīng)生成Mg(OH）2和CaCO3，A正確;B．由于電離出S2—能力H2S〉CuS，則Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，離子方程式正確，B正確；C．因ZnS比Zn(OH)2難溶，S2—和Zn2+應(yīng)先結(jié)合成ZnS沉淀,而不是雙水解,C錯(cuò)誤;D．由于電離出S2-的能力FeS〉H2S，F(xiàn)eS溶于酸可生成H2S，D正確；故選C。二、非選擇題(共46分）19。將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+）＞c（A—），則（用“＞"、“＜”或“=”填寫下列空白).（1）混合溶液中c（HA）___c（A-）；(2）混合溶液中c(HA)+c（A—）__01mol/L；（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH—）__0.2mol/LHA溶液由水電離出的c（H+）；（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0。11mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度__NaA的水解程度.【答案】(1).＜（2）。=(3).＞(4).＞【解析】【分析】0。2mol·L—1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,由于溶液體積擴(kuò)大1倍，所以NaA的濃度是0.1mol·L-1。混合溶液中c（Na+）〉c（A—)，說明A-發(fā)生了水解,所以HA是弱酸?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，混合后的溶液是0.1mol·L—1的NaA溶液。（1)HA是弱酸,混合溶液中A—發(fā)生了水解，但水解畢竟是少量的，所以混合液中c（HA）＜c（A—）；（2）混合后得到0。1mol·L—1的NaA溶液，A-發(fā)生了水解,根據(jù)物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A—)=0。1mol·L—1；（3)鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，所以混合液中的水電離的c(OH—）大于0。2mol·L—1HA溶液由水電離出的c(H+）;（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol·L—1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則混合后溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA，NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，混合溶液的pH<7，說明則HA的電離程度大于NaA的水解程度?！军c(diǎn)睛】等濃度的NaA、HA的混合溶液,NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，若溶液呈堿性，則HA的電離程度小于NaA的水解程度；若溶液呈酸性,則HA的電離程度大于NaA的水解程度.20.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1)A為0。1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________。（2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________.(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq)，在25℃時(shí),氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0。1mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為___mol·L－1?！敬鸢浮浚?).[NH］>［SO］〉［H＋］〉［OH－］（2).HCO的水解程度大于其電離程度,溶液中［OH－］>［H＋]（3）.鹽酸（4）.Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(5）。②①④③（6）.9×10－10【解析】【分析】【詳解】(1)(NH4）2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性,則有［NH]>［SO］〉[H＋］>［OH－];（2）NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性,故答案為HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中[OH－]〉［H＋]；（3)抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCO可發(fā)生雙水解反應(yīng)，故答案為鹽酸、Fe3＋＋3HCO===Fe（OH)3↓＋3CO2↑；(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān),因［Ag＋]·[Cl－]＝Ksp,當(dāng)溶液中氯離子濃度越大,則Ag＋濃度越小，由此可得其濃度的大小順序?yàn)棰冖佗堍?；在②中n（Cl—)=1。8×10－10÷0。2=9×10－10(mol/L)，故答案為②①④③、9×10－10。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于很多種條件下的平衡狀態(tài)，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等.21。實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶）→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平（帶砝碼、鑷子）、___、__。（2）取20。00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次,記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL)10.1022.6220。0020.1022。7220.0030。1022.8020。00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留兩位有效數(shù)字）。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B。酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失【答案】(1）.轉(zhuǎn)移（2).定容（3)。0.4(4)。燒杯（或表面皿）(5).藥匙（6）。最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色(7).0.11mol/L（8).丙(9）。D、F【解析】【詳解】（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；②n(NaOH）=0。100L×0。10mol/L=0。01mol，m(NaOH)=0。01mol×40g/mol=0。4g，因此要稱量0。4gNaOH。所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙；（2)①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)看到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點(diǎn)；②V(NaOH)=（22.62＋22.72＋22。80）mL÷3=22。71mL,因?yàn)镠Cl恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比為1：1。所以c（HCl）=(0。10mol/L×22。71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液;④A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使讀數(shù)偏小,所以測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗，會(huì)使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測(cè)定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C。錐形瓶水洗后未干燥，實(shí)際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會(huì)更多,所以NaOH固體中混有Na2CO3固體，實(shí)際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力，但是計(jì)算時(shí)仍然以為都是氫氧化鈉,就會(huì)將鹽酸濃度算大,選項(xiàng)D正確;E。1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0。5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3,實(shí)際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力,測(cè)定結(jié)果應(yīng)該不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失,則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來的氣泡的體積，所以測(cè)定結(jié)果偏高,選項(xiàng)F正確;故選擇DF.【點(diǎn)睛】明確酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意酸堿中和滴定時(shí)，若錐形瓶水洗后未干燥，由稀釋定律可知鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響。22。部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4。3×10－7

Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1。54×10－2

Ka2＝1。02×10－7（1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為________________。(2)室溫下①0。1mol·L－1HCOONa,②0。1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________.（3）濃度均為0。1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。(4)下列離子方程式正確的是________（填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COb．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c(diǎn)．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOd．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－（5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________?！敬鸢浮浚?）。Ka越大，酸性越強(qiáng)(2）。③>②>④〉①(3)。c（SO32－)>c（CO32－)〉c(HCO3－）〉c（HSO3－)(4).bd(5）.c(HCOO－）〉c(Na＋）〉c（H＋）>c（OH－）【解析】【詳解】（1）在溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。（2）溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解,相應(yīng)鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng).酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－,因此四種鈉鹽溶液的pH由大到小的關(guān)系為③〉②〉④〉①.（3）酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－,因此水解程度是HSO3－＜HCO3－＜SO32－＜CO32－,所以濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32－）〉c（CO32－)〉c（HCO3－)〉c（HSO3－）。（4)a．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，則ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，a錯(cuò)誤；b．甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，b正確；c．甲酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根,則H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，c錯(cuò)誤；d．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，而弱于碳酸，則Cl2＋H2O＋2CO32－="2”HCO3－＋Cl－＋ClO－，d正確，答案選bd；（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后甲酸過量,溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO－）〉c（Na＋)>c（H＋)〉c(OH－)。23。毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。（2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含__（填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是__.已知：Ksp(BaC2O4）=1。6×10—7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11。99。11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911。13。2（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行.已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑,用bmol·L—1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL.滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__（填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待