九年級(jí)化學(xué) 下冊(cè) 金屬 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)粵教版

6.2

屬的化學(xué)性小試身手1[基題下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說法中錯(cuò)誤的是（）A．均可以導(dǎo)電B．均可以和氧氣反應(yīng)C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換應(yīng)2[基題為比較XYZ三種屬的活動(dòng)性大小進(jìn)了如6-2-3所實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>X>ZD．X>Z>Y3[基題下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸和氫氣C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯鈣、水和二氧化碳D．高溫煅燒石灰石生成二氧化和生石灰4[基題]金R與CuCl溶液應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl=RCl+Cu，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）1

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬可是鋁C．金屬的動(dòng)性比u的強(qiáng)D．該反應(yīng)前后的化合價(jià)發(fā)生了變5[提題向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。（）向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是。（濾中加入稀鹽酸色淀生成液中的金屬陽離子是，濾出的固體物質(zhì)是。6[提題以下是對(duì)有關(guān)金屬與鹽酸反應(yīng)的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中能變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是。反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。研究二：用如圖6所裝置進(jìn)行不同金屬與鹽酸反應(yīng)的探究。（）較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)條件的要求是。A．反應(yīng)的溫度可以不同B．鎂條和鐵片形狀、大小相同C．所用稀鹽酸的濃度相同D．所用稀鹽酸的質(zhì)量相同（）察到甲、乙兩圖中長頸漏斗內(nèi)液面上升的高度不同，由此得出的結(jié)論是。2

（）實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的氫氣（“多于”“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。直擊中考點(diǎn)燃7[上中]鎂二氧化碳中燒的化學(xué)方程式2Mg+CO=C+2MgO。反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)8[濟(jì)中]黃不僅被視為美好和富有的象征且以其特有的價(jià)值造福于人類言說“金不怕火煉。”主要是指金的（）A．熔點(diǎn)高B．延展性好C．有金屬光澤D．化學(xué)性質(zhì)定9[宜中]下有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)取氫氣B．銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈度不同D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置出來10[南充中考]現(xiàn)有、、三金屬，已知：(NO)=X(NO)+Y，②把、兩金屬分別放入稀硫酸中只有和硫酸反應(yīng)這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序）A．Z<Y<XB．Y<X<ZC．X<Y<ZD．Z<X<Y11[廣安中考將相狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如6所示，下列說法中正確的是（）3

A．鐵和鎂的質(zhì)量相同B．甲是鐵，乙是鎂C．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀酸的質(zhì)量相同D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少12[黔東南中考]將定量的鋅粉加入g(NO)、Cu(NOAgNO三物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（）A．濾渣是g、Cu、B．濾液中含有Zn

、

、

C．濾渣是g、Cu、D．金屬活動(dòng)性順序是Ag<Cu<Zn<Mg13[吉林中考]根據(jù)面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：（）述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是。（）年代最早被廣泛使用的金屬是。（）知：①X+HSO=XSO↑②Y+2ZNO=Y(NO)+2Z；③與硫酸不反應(yīng)。則符合要求X、、分是（填字母序號(hào)）。A．Cu、、4

B．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe14[丹中考某化趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖-2-6所的實(shí)驗(yàn)方案。（1）試管中觀察到的現(xiàn)象是，應(yīng)化方式。（2）學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方可以優(yōu)化，

試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)們經(jīng)論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序?yàn)?。?）掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液，并不溶物的成分進(jìn)行如下探究：[提出問]燒杯溶物的成是什么？[實(shí)驗(yàn)探]向過到的不溶中加稀硫酸。①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成是②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一含有可能含有5

詳詳CA,解析XY和硫酸的應(yīng)情況說明X排在氫之前Y排氫之后Y、Z和酸溶液的反應(yīng)情況說明Y排銀之前Z排銀之后。則X、Y、三金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Y>Z。

BB(1)Fe(2)Fe、Cu、Ag,解析)加入的鐵首先與硝酸銀發(fā)置換反應(yīng)，若加入的鐵不足，銅再與硝酸銀反應(yīng)。(1)因最終過濾后的固體能稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明加入的鐵過量，可以將溶液中的銀全部置換出來還有剩余濾液中只有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵向液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成說明溶液中的酸銀沒有完全反應(yīng)入的鐵和銅都已完全反應(yīng)故濾液中有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵酸有反應(yīng)完的硝酸銀出的固體中只有置換出的銀。

研究一：除去鎂條表面的氧化膜放熱Mg＋2HCl===MgCl＋↑研究二：(2)在相同條件下，不同金屬與酸反應(yīng)放出的熱量不同(3)等于C,解析)該反的反應(yīng)物為一種質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。D,解析)多數(shù)屬在一定條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，但金因化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，從而有“真金不怕火煉”之說。

B

,解析導(dǎo)性與金屬活動(dòng)性順序關(guān)。

A

,解析X能Y從化合物溶液置換出來，說明X比Y活潑；Y能與稀硫酸反應(yīng)而Z不，說明Y比潑，即三者的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X。6

C,解析通過圖像可以看出，生成氫氣的質(zhì)量相同，所以完全反應(yīng)所消的稀鹽酸的質(zhì)量相同參加反應(yīng)鐵和鎂的質(zhì)量不同比鐵活潑所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，即甲是鎂，乙是鐵；24份量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)的氣，溶液質(zhì)量增加56份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份量的氫氣，溶液質(zhì)量也增加。C,解由金屬活動(dòng)性順序可知，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞＞(H)＞＞，溶液中加入定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則Zn先AgNO溶反應(yīng)生成Ag和Zn(NO)，AgNO完反后Zn能與Cu(NO)反應(yīng)生成Cu和Zn(NO)，在渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有Zn，說明加入的鋅粉過量，所以濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn，液中一定含有