影響化學(xué)平衡的因素公開(kāi)課

影響化學(xué)平衡的因素公開(kāi)課第1頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1溫故知新1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？逆、等、動(dòng)、定、變條件改變，平衡如何變化？是否像影響速率因素一樣變化？第2頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

鉻酸根實(shí)驗(yàn)2-5橙色黃色實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么，說(shuō)明了什么問(wèn)題？分組實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取三支潔凈試管，和老師一起做實(shí)驗(yàn)。第3頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3橙黃色，對(duì)比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O7第4頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4由橙黃色，變成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O7第5頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5由橙黃色，變成黃色3ml0.01mol/LK2Cr2O7第6頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)?/p>

橙黃色變?yōu)?/p>

結(jié)論增大c(H＋)，平衡向

方向移動(dòng)減小c(H＋)，平衡向

方向移動(dòng)橙色黃色逆反應(yīng)正反應(yīng)減少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色步驟8滴濃硫酸溶液8滴氫氧化鈉溶液第7頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六7（黃色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)2-6分組實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：出現(xiàn)紅色，再加入4ml水。均分置于二支試管中，標(biāo)號(hào)為1號(hào)，2號(hào)。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)第8頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六8

1號(hào)試管中加入4滴滴加飽和FeCl3溶液1號(hào)現(xiàn)象為：溶液紅色加深第9頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六92號(hào)加入5滴1mol/LKSCN(aq)2號(hào)現(xiàn)象為：溶液紅色加深第10頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六10

然后，分別在1號(hào)，2號(hào)試管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)溶液顏色變淺溶液顏色變淺第11頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六11Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(紅色)編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論顏色加深顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)2-6分組實(shí)驗(yàn)2.減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)（）增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)移動(dòng).(）增大反應(yīng)物濃度方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度第12頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六12

在其它條件不變的情況下，1、濃度：一、影響化學(xué)平衡的因素

(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向

方向移動(dòng)。(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向

方向移動(dòng)。逆反應(yīng)正反應(yīng)第13頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六13例1、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么？

根據(jù)濃度的改變對(duì)平衡的影響，試回答下面問(wèn)題：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義第14頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六142、溫度：一、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)2-62NO2N2O4（紅棕色）（無(wú)色）ΔH=-57KJ·mol-1分析反應(yīng)方向與能量的關(guān)系？如何判斷平衡是否移動(dòng)了？設(shè)計(jì)一個(gè)什么樣的對(duì)比試驗(yàn)?zāi)?？?5頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六152.分組實(shí)驗(yàn)3：溫度的影響本實(shí)驗(yàn)為四人一組，一個(gè)NO2平衡球，二個(gè)燒杯，一個(gè)燒杯裝熱水，一個(gè)燒杯冷水。紅棕色顏色變深紅棕色變淺第16頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六162、溫度：三、影響化學(xué)平衡的因素2NO2N2O4（紅棕色）（無(wú)色）ΔH=-57KJ·mol-1吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)分析：（1）溫度升高，平衡

移動(dòng)，即平衡向著

方向。（2）溫度降低，平衡

移動(dòng)，即平衡向著

方向。

逆向正向第17頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六17

溫度，濃度的改變，使可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。3、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念那么平衡移動(dòng)有沒(méi)有規(guī)律呢？第18頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六18下面我們一起將三個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)一下：改變條件平衡移動(dòng)方向濃度溫度增大反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度減少的方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度增大的方向進(jìn)行升高溫度降低溫度平衡向著吸熱方向移動(dòng)平衡向著放熱方向移動(dòng)對(duì)著干理論！逆反心理！第19頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六194.勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能

移動(dòng)

。郭玩湘原理對(duì)著干理論減弱這種改變的方向第20頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六20例題1.

在高溫下，反應(yīng)2HBr

H2+Br2

ΔH<0要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A.保持容積不變,加入HBr(g)B.升高溫度C.降低溫度D.保持容積不變,加入H2(g)

AC第21頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六21課后思考：1.利用勒夏特列原理，分析壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡有怎樣的影響？2.平衡移動(dòng)過(guò)程中，不同條件下（溫度，壓強(qiáng)，濃度），正，逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是怎樣的？試著畫出圖像。第22頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六223、壓強(qiáng)：三、影響化學(xué)平衡的因素2NO2N2O4（紅棕色）（無(wú)色）ΔH=-57KJ·mol-1第23頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六23利用勒夏特列原理分析壓強(qiáng)的影響：加壓強(qiáng)，先變深，平衡向著減弱壓強(qiáng)的方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)步驟：注射器的顏色變淺問(wèn)題：勒夏特列原理中的減弱是什么含義？第24頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六24

請(qǐng)大家分析，如果拉伸注射器，會(huì)有什么樣的變化？觀看視頻第25頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六25壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響解讀aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反應(yīng)體系中必須有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生改變，改變壓強(qiáng)才會(huì)影響平衡移動(dòng)。第26頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六26壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響解讀aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反應(yīng)體系中有氣體參加，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生改變，改變壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)。第27頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六27a.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；b.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。c.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)3、壓強(qiáng)：三、影響化學(xué)平衡的因素結(jié)論第28頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六28練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第29頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六292.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A第30頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六304、催化劑：三、影響化學(xué)平衡的因素

催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。第31頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六314、催化劑：三、影響化學(xué)平衡的因素

催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，故不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。第32頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六32第33頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六33V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-時(shí)間關(guān)系圖第34頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六34平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆，是引起平衡移動(dòng)的原因。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。小結(jié)第35頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六35

新問(wèn)題：平衡移動(dòng)過(guò)程中，不同條件下（溫度，壓強(qiáng)，濃度），正，逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是怎樣的？試著畫出圖像。第36頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六36V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V”正速率-時(shí)間關(guān)系圖aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d增大壓強(qiáng)第37頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六37壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響解讀aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反應(yīng)體系中必須有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改變，改變壓強(qiáng)才會(huì)影響平衡移動(dòng)。第38頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六38壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響解讀aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反應(yīng)體系中有氣體參加，但反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生改變，改變壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)。第39頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六39對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多3、壓強(qiáng)：三、影響化學(xué)平衡的因素結(jié)論說(shuō)明第40頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六40練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第41頁(yè)，共46頁(yè)，2023年，2月20日，星期六412.恒溫下,反應(yīng)aX