化學(xué)計(jì)算題基礎(chǔ)測(cè)試題經(jīng)典

232322.232322.化計(jì)題礎(chǔ)試經(jīng)一、中化學(xué)計(jì)算題1．向13．碳酸鈉氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（）體混合中碳酸鈉的質(zhì)量。（）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）好完全應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中的量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，應(yīng)生成的質(zhì)量為z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物

)

至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4g沉和

的氫氧化鈉溶液試算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量_？【答案73.6g【解析】

2232233【詳解】設(shè)：24g樣中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成的氫氧化的質(zhì)量為yCa(OH)+NaCO=CaCO106100x4gy

+x=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質(zhì)量為229.6g4-136g73.6g答：應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是73.6g。3．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅混合溶液100g，其中逐滴加入溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（）制質(zhì)量數(shù)為10%氫氧化鈉溶液200g，要?dú)溲趸c的質(zhì)量_____g。（）算溶液氯化銅的質(zhì)量_____（寫出相應(yīng)的計(jì)算程）【答案20g【解析】【詳解】（）制質(zhì)量數(shù)為10%氫氧化鈉溶液200g，要?dú)溲趸c的質(zhì)量是200g×＝；（）圖中數(shù)可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝，氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g﹣）×＝16g設(shè)溶液中氯化銅的質(zhì)量為

2323223232232322323222324135x

2

+2NaOH=Cu(OH)↓28016g135=x16g解得：＝答：（）20g；（溶液中氯化銅的質(zhì)量27g。4．在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指NaCO，是指NaCl。們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。研性學(xué)習(xí)小組稱取含的CO固25.0g，其配制成溶液，再向其中逐滴入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO氣體。試計(jì)算：（）固體中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（）應(yīng)中消鹽酸的總質(zhì)______?！敬鸢浮浚ǎ?）200g．【解析】解：（）碳鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為CO+2HCl=2NaCl+HO+CO1067344xy8.8gy=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：

×100%=84.8%=200g答：（）固中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g5．把2.4g鎂入到一定質(zhì)量的硫酸，反應(yīng)完畢后，向溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1的溶液，一段時(shí)間后有白色沉淀生成。加入溶液與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。（）算與2.4g鎂反應(yīng)的的量是多？________（在答題卡上寫出計(jì)算過

224224程）（）入溶液____g時(shí)開始生成沉淀；圖中a的數(shù)值____。（）用上述算結(jié)果，若將NaOH溶改用Ba（OH）溶并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量。【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】（）用化學(xué)程式：

Mg+HSO==MgSO+H242

，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；（）與稀硫反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間后才產(chǎn)生白色沉淀，說明與鎂反應(yīng)的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時(shí)開始形成沉淀；根據(jù)酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；（）氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)，也能與硫酸鎂反應(yīng)，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量。【詳解】解：（）與2.4g鎂反應(yīng)的HSO的量為，成硫酸的質(zhì)量為yMg+HSO==MgSO+H4224981202.4gxy2498=x24120y

x=9.8gy=12g（）圖可知入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時(shí)才開始形成沉淀；設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z==NaSO+Mg(OH)2280120z12g80120=z=8g12g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)=

8g10%

=80ga的數(shù)=80g+80g=160g；（）生成的酸鋇沉淀的質(zhì)量為，成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為n；Mg(OH)+1205812gm

2422232224222322120233=12gm12058=12gn

m=23.3gn=5.8g設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為；Ba（）

H==2HO982339.8g

b98b

b=23.3g生成的沉淀的總質(zhì)量23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與2.4g鎂反應(yīng)的SO的量為9.8g；將溶改用Ba（）液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為52.4g。【點(diǎn)睛】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，代入化學(xué)方程式中計(jì)算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。6．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物156g中加入100g稀酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111．g溶。試計(jì)算：（）生二氧碳多少?（）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多?【答案】解：（）CO的質(zhì)量為．．．(1分（）反應(yīng)生氯化鈉質(zhì)量為X，混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YCO+2HCl=2NaCl+HO+CO(1分10611744YX．X=11．Y=10．各分共2)(15．6g-10．6g+11．．．(1分答：（）產(chǎn)二氧化碳．4克（）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算7．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過氧化氫溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

2222222222323請(qǐng)計(jì)算：（）成氧氣質(zhì)量。（）氧化氫液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.8g(2)3.4%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解：氧的質(zhì)量為：設(shè)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。6832x0.8g

O+↑x=1.7g則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分=答：略?？键c(diǎn)：8．分一質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克完全溶解后，再往其中加入氯鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。計(jì)算：（）氯鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（）固體混物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（）2【解析】試題分析：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉。根據(jù)題意可知碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。用化學(xué)方程根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，碳酸鈉的質(zhì)量為，成的氯化鈉的質(zhì)量為z，那么：COCaCl="="+CaCO↓106111117100yxz

227227424222724243243242422224243243242100／／／／100／10g=117／x=11.1gy=10.6gz=11.7g設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a那么：反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)=a+11.7g反應(yīng)后溶液的質(zhì)=10.6g+a+101g+100g-10g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分（）（）×100%=10%a=9.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分9.4g／）=53%答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算9．重鉻酸鉀（CrO，鉻元素+6價(jià)，表相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．+6價(jià)格有很強(qiáng)毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，F(xiàn)eSO?7HO）其變成毒+3價(jià)才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO?7HO+KCrO+7HSO3Fe（SO）+Cr（SO）+K+49HO現(xiàn)噸鉻酸鉀需要處理，計(jì)算需綠礬多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位【答案5.7t【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量．設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，6FeSOCrO+7H（SO）+Cr（SO）SO+49HO1668294x1.0t=

，x=5.7t，答：需要綠礬考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．10．人類歷史發(fā)展過程中金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產(chǎn)等活動(dòng)。（）銅（為、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，我們稱假黃金①真黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是②也“用火灼”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果是假黃金，觀察到的現(xiàn)象是（）研究小取20g的假”進(jìn)行探究，先“假黃”置于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，產(chǎn)生的氣體和滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)所給信息回答以下問題：

244244①該“假黃”中銅的質(zhì)量是

g②試過計(jì)算求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）【答案】（）假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純不和稀鹽酸反應(yīng)②假黃金表面變黑（）克②20%【解析】試題分析：真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純金不和稀鹽酸